2022年化学第一章单元测试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高一化学必修二第一章单元测试题班级姓名学号时间： 90 分钟满分： 100 分一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分 ) 1下列说法中正确的是() A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.146C 和177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114 D钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C： 12Cl： 35.5S：32Cu：64 等。请问这些数值准确的说法应该是() A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量

2、D某种元素的平均相对原子质量的近似值3下列有关碱金属元素的说法正确的是() A锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B从锂到铯，密度由小到大C从锂到铯，熔沸点依次升高D钠与水反应不如钾与水反应剧烈4下列各组物质中，互为同位素的是() AD2O 和 H2OB235U 和238U CO3和 O2DSO3和 SO25X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同 (a、b、c、d 为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() AbdnmBabnmCacmnDcdmn6 A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径A B

3、；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() ABCD7下列说法错误的是() A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() AKClBNa2SCNa2ODK2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

4、 - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载9下列叙述正确的是() A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10若周期表 A 族中的某元素X 和 A 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是 () A形成了 X3离子和 Y2离子B形成的化合物中含有离子键C形成分子式为X3Y2的化合物D形成的化合物可能具有两性11 据最新报道： 用10B 合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是() A硼元素的质量数是10 B10B 的中子数与核外电

5、子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性12. 原子N S O Si 半径 /nm 0.075 0.102 0.074 0.117 根据以上数据，磷原子的半径可能是() A0.080 nm B0.110 nm C0.120 nm D0.070 nm 13已知 A 为第 A 族元素， B 为第 A 族元素， 它们的原子序数分别为m 和 n，且 A、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是() Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10 14据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关 N4的说法正确的是() AN4与 N2互为同素异形体BN4与 N2互为同位素C相

6、同质量的N4和 N2含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56 g 15下列物质对应的电子式书写正确的是() ANH4Br：NH4Br BCaCl2： Cl Ca2Cl CN2：N?N DNa2O2：NaO O 2Na【16下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是() ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl 、HBr 、HI CPH3、 H2S、 HCl、 HF DNH3、PH3、AsH3、HF 二、非选择题(共 52 分) 17(20XX 年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分 )：元素性质8O 16S Se 52Te 单质沸点 () 183 44

7、4.6 685 1 390 主要化合价2 2， 4， 6 2， 4， 6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载原子半径 (nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与 H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为_，硫原子的电子式为_。(2)碲的主要化合价可能有_。(3)氧元素比硫元素非金属性_(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：_ 。(4)H2O2可 以 作 脱 氯 剂 ， 用 于 消 除 水 中 的Cl2， 写 出 该 反 应 的 化

8、 学 方 程 式 ：_ 。18已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当 xy10 时，该粒子为_(填“原子”、 “阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，粒子可能为_、_、 _、_、_。(填名称 ) (3)写出y 3 与y 7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。19(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是 _。(填序号，下同 )A原子半径大小比较为ABCD B生成的氢化物稳定性为ABCD CA 与 C 形成的阴离子可能有AC23DA、B、C、D 的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X

9、为核电荷数， Y 为元素的有关性质 )。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第 A 族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小_。(3)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为34； M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、 Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ 。工业上制取单质M 的化学方程式_ 。20A、B、C、D 四种元素的核电荷数均小于18，A 元素原子核外只有1 个电子；

10、B是地壳中含量最多的元素；B、C 可形成两种化合物CB 和 CB2，C 的最高正价与最低负价绝对值相等， CB 有毒， CB2可用于灭火； D具有与 Ne 原子相同的电子层结构。(1)试判断 A、 B、C、D 四种元素的名称。A_，B_，C_，D_。(2)由 A、B、D 三种元素组成的化合物的电子式为_，CB2的电子式为_ 。(3)如右图所示， 在烧瓶中收集满CB2气体， 用带导管 (导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D 三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

11、，共 4 页学习必备欢迎下载塞振荡，可观察到_，原因是 _ 。21通常情况下，微粒A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子， D 为阴离子，它们都含有10个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4 种微粒：A：_B：_ C：_D：_ (2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_，_ 。22(20XX 年泗县一中高一月考)A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比21 和 11 分别形成两种化合物甲和乙。D、

12、A 按原子个数比32 形成化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_ 。(2)A 、 B 、 C 、 D 、 E 五 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 用 元 素 符 号 填 写)_ 。(3)写出 E 的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_ ；_ 。(4)D、A 按原子个数比32 形成化合物丙的化学式为_。23如图所示，已知A 元素的最低化合价为3 价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A 、B、C、D 的气态氢化物稳定性最差的是_ 。(3)A 、B、C 的原子半径由小到大的顺序是_ 。(4)A 、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。24下列变化中，Br2挥发，烧碱熔化，NaCl 溶于水， H2SO4溶于水， O2溶于水， Na2O2溶于水。 (下列各空用序号做答) 未发生化学键破坏的是_。仅发生离子键破坏的是_。仅发生共价键破坏的是_。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页