2022年化学反应的限度 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学反应的限度 (第三课时 ) 学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.知道平衡移动的一般规律2.了解在密闭体系中，其他条件不变时化学平衡移动的规律，并能够据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向自主学习1、将 NO2充入密闭容器中，存在可逆反应2NO2N2O4； H 0 。在相同的条件下，向两个完全相同的容器A、B 中通入等量的NO2气体，此时容器中化学平衡状态（填相同、不相同） 。若两容器中的平衡状态完全相同，则意味着两容器中NO2的浓度，体积分数。2、将上述A 容器浸入来冷水中，而将B 容器浸入到热水中，都持续一段时间至容器中的颜色不再变化。 A 容器中观

2、察到的现象是该现象表明容器中NO2的浓度；说明当温度降低，该反应的平衡向方向移动了。而该反应的正反应方向是放热反应，由此得出一般结论：温度降低，使化学平衡向反应的方向移动。B 容器中观察到的现象，该现象表明N2O4的浓度。由此推出的结论是：温度升高，化学平衡将向反应的方向移动。一般结论：温度对化学平衡有影响，当温度升高时，化学平衡向反应方向移动；温度降低，化学平衡向反应方向移动。3、研究化学平衡体系受温度影响，设定容器的体积不变，因此，只要平衡状态移动，各组分的含量（浓度、体积分数、分压、质量百分数）等均发生改变。值也一定发生改变。若平衡向正反应方向移动，Kc （填增大、 减小），若平衡向逆反

3、应方向移动，Kc （填增大、减小） 。因此，温度改变，化学平衡常数改变。4、 研究催化剂对反应平衡的影响，催化剂能够改变反应的速率，但催化剂能够 _的改变正、逆反应的速率。因此使用催化剂，能使平衡状态在另一个速率的基础建立，但不会使得平衡混合物的含量发生改变，因此，催化剂不会使化学平衡状态发生移动。课堂教学【情境导入】人们如何在化学限度允许的情况下尽可能地让化学反应向人们需要的方向进行？【学导结合】一、如何判断温度对化学平衡状态的影响？例 1、红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度473K 时，PCl3的转化率为62%，当温度为

4、573K 时， PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是： A吸热反应B放热反应C温度升高，此反应的K 增大D温度升高，反应的K 减小【思考】右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中 X 的浓度随时间变化的关系。若要改变某一反应条件，使得X 的浓度随时间的变化按曲线b 进行，可采取的措施是【探究深化】例 . 可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ；H0,当温度升高时，混合气体的平均相对分子质量增加，则下列判断正确的是：AB 和 C 都是固体BB 和 C 可能都是气体C B 一定不是气体，C 一定是气体D B 和 C 一定都是气体例、对于反应

5、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量有38 变为 34，下列有关判断中，正确的是：Am+np+q， 正反应为放热反应Bm+np+q ， 正反应为吸热反应C m+np+q， 逆反应为放热反应D m+np+q， 正反应为吸热反应例、反应2X(g)+Y(g)2Z(g) ，在不同的温度(T1和 T2)，产物 Z 的物质的量n(Z)与反应时间t 的关系如图，则下列判断正确的是：AT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT10 ，达到平衡时，要使反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是。2、下列图像是某可逆反应建立平衡

6、后，在t 时可改变温度导致的正、逆反应速率变化并重新达平衡的关系图像，其中表明正反应是吸热反应的是：3、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)； H0，下列说法正确的是: A升高温度，正反应速率增大，逆反应的速率减小，平衡正向移动B升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动C使用催化剂，反应速率加快，C 的转化率提高D使用催化剂，反应速率加快，CO 的浓度增大、对于反应H2(g)+I2(g)2HI 的反应平衡体系，有如下研究：查阅资料得以下数据K(350)=0.015 K(425)=0.018 K(490)=0.022。（1）据此判断该反应的正反应方向是反应（填吸热或放热） ；

7、（2）欲使得I2的转化率最高，下列哪一个温度最合适A350B425C490（3）当温度为490时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的 K= ；欲使得HI 的分解率最高，下列哪个温度最合适。A350B425C490、查阅化学文献得到如下数据：反应N2O4(g)2NO2(g) 在不同温度下的K(273K)=0.0005mol/l K(323K)=0.022molL1K(373K)=0.36molL1（ 1）该反应的平衡常数表达式；（ 2）判断反应的H 0（填 、=） ；（ 3）如果将上述平衡体系由T=373K变化到T=273K ，容器内气体的平均相对分子质量。、在一定体积的密闭容器中，进

8、行如下反CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表，请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式；温度 / 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （2）该反应为反应（填吸热、放热） ；（3）如果升高温度，CO2的平衡转化率将（填提高、降低或不变）（4）能够说明该反应达平衡状态的依据是：强不变混合气体中CO的浓度不变v正（CO2）=v逆（H2O ） CO2的浓度等于CO的浓度（5）某温度下，平衡浓度的关系符合：c(CO2)c(H2)=c(CO) c(H2O)，请判断此时的温度是若其他条件不变

9、，要保持c(CO2) c H2)K ，平衡一定向逆反应方向移动；若浓度改变使得Q 0vg 0 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H_0vg 0C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) H 0vg 05、当温度不变，压强改变时，反应的平衡常数是否改变。现以以下操作模型进行问题探究：（1）容器中进行的反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ，容器体积压缩原体积的一半时的瞬间，各组分的浓度变为原平衡状态的倍 ；Q= ，分析比较： Q K；结论：对于反应特征为：vg=0 的反应，改变压强，平衡移动。（2）容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，容器体积压缩原体积的一半时的瞬间，

10、各组分的浓度变为原平衡状态的倍 ；Q=，分析比较： Q K；结论：对于反应特征为： vg0 的反应，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。【学到结合】【思辨探究】例 1、在某温度下，固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得此时 n(A) n(B) n(C)=221，在保持温度不变的条件下，以 n(A) n(B)n(C)=221，的比例向容器中再充入A、B 和 C，则 A 的转化率将。例 2、如图所示，两只密闭容器A 和 B，A 容器有一个移动活塞能使容器保持恒压，B 容器能保持恒容。起始向两个容器中各充入2molSO2、 1molO2并T、 V P T、 V

11、/2 A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载使得起始体积相等。相同的温度下使容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3，请回答：（1）达到平衡所需的时间，A 容器比 B 容器，哪一个容器中SO2的转化率？（2）在 A、 B 都达到平衡时，分别向两个容器中充入等量的氩气，两容器的平衡如何移动？【探究深化】【思考】当体系的体积改变导致平衡移动时，为什么不用浓度表示平衡的移动的结果？思考 在以恒定容器中充入2molA 和 1molB 发生反应： 2A(g)+B(g)nC(g)，达平衡后，C

12、的浓度为X。若维持容器的温度、体积不变，按起始物质的量A0.6mol 、B0.3mol 、C1.4mol ，充入容器，达平衡后C 的浓度仍未X，则 n 值为。【总结反思】菜单式作业【基础演练】 1、反应 A(g)+3B(g)2C(g) + Q 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列说法正确的是：A正反应速率加大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小,逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动2、反应 2NO2N2O4是研究化学平衡常用的反应，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体；某烧瓶中存在上述

13、平衡混合组分，若将烧瓶分别浸入到热水和冷中，发现浸入到热水中的烧瓶气体颜色变深而冷水中烧瓶内气体颜色变浅。据此回答： （1） 反应 2NO2N2O4是（吸热、放热）；（2）浸入到热水中颜色变深的原因是：。3、已知反应N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 是放热反应，当温度升高时，下列说法正确的是：ANH3的浓度增加B平衡混合物的气体总物质的量增加CN2的转化率降低D平衡混合物的总质量增加4、甲、乙两个体积相同的容器，充入等物质的量的气体A，发生如下反应：2A2B+D ，两个容器的温度不同，经过测定， 甲容器先达到平衡，且：CA(甲) CA(乙)则下列说法正确的是：A甲容器的温度高于

14、乙容器,因为温度越高 ,反应速率越大 ,达到平衡所用的时间越短B该反应的正反应是放热反应C该反应的逆反应是放热反应D两容器中CB(甲 )CB(乙) 5、可逆反应4NH3(g)+5O2(g)催化剂加热4NO(g)+6H2O(g)在一个密闭的容器中发生并在一定条件下达到平衡，现将容器的体积压缩至原来的一半，产生的结果是：A各组分的浓度增大为原来的2 倍B正、逆反应的速率均增大CNH3的浓度是原来的两倍多DNO 的浓度是原来的2 倍多6、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9 倍，下列

15、说法错误的是：Am+np B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率降低D C 的体积分数增加【拓展练习】7、将等物质的量的A、B、C、D 四种物质混和，发生如下反应：aA+bBcC+dD，当反应进行一段时间后， 测得 A 减少了 n mol ， B 减少了 0.5n mol， C 增加 1.5 n mol ， D 增加了 n mol ,此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=，b=， c=， d=。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A _，B_，C_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为_

16、反应（填“放热”或“吸热”） 。、可逆反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g) 反应过程中， 当其他条件不变时，C 的质量分数w(C) 在不同温度 (T)和不同的压强 (P)的条件下随时间(t)的变化如图所示。则下列叙述正确的是： A当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应移动 B达平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 C化学方程式中m+n0 B、逆反应：H0 C、m+np+q D、m+n0；当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采取的是: A、升高温度B、再加入n mol CO 和 n molH2

17、O C、加入催化剂；D、再加入2n molCO2和 2n molH2【拓展学习】等效平衡原理：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡规律：16、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g) 3C (g)，已知起始时加入1molA(g) 和 3mol B(g) ，达平衡后， 生成 3amol C(g).（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为(用字母 a 表示 )（2）相同实验

18、条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA 和 6mol B ，达平衡时C 的物质的量mol(用字母 a 表示 )。此时 C 在反应混合物中的体积分数为.（ 3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA 和 8mol B ，达平衡时，要求C 在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入_mol C 17、I.恒温恒压下，在一个可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) （1）若开始时放入1molA和 1molB 。到达平衡后，生成amolC，这时A 的物质的量是mol；(2)若开始放入3molA 和 3molB，到达平衡后，生成的C 的物质的量为mol ；（3）

19、若开始时放入xmolA 、2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别为ymol和 3amol，则 x= mol，y= mol。平衡时， B 的物质的量A大于 2mol B等于 2mol C小于 2mol D 可能大于、等于或小于2mol （4）若在 (3)的平衡混合物种在加入3molC，待再次达到平衡时，C 的物质的量分数。若维持温度不变，在一个与 （ 1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应：（5）开始时放入1molA和 1molB ，到达平衡后生成bmolC。将b 与(1)题中的a 比较大小。18、密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2（g） 3H2

20、（g）2NH3（g）加入 1mol N2和 4molH2，在恒压的条件下，达到平衡时生成amol NH3见下表编号（1）的一行 ；加入 1mol N2和 3molH2，在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3， 见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状态起始时各物质的物质的量（mol）平衡时氨气的物质的量 mol 条件编号x（N2）y(H2) z(NH3) 恒压（1）1 4 0 a （2）3 0 （3）0.2 0.5a x y z 取值必须满足的一般条件：_ 恒容（4）1 3 0 b （5）0 0 b （6）2.25 b x.y.z 取值必须满足的一般条件（一个只含x.z,另一个只含y,z）_ 温度（生） % 10105Pa100105Pa精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页