2022年化学选修四第三章第一节导学案- .pdf

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1、学习必备欢迎下载第三章第一节弱电解质的电离- 弱电解质的电离平衡（第1 课时）【学习目标】1 了解强、弱电解质与结构的关系；2 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】强弱电解质的区分，弱电解质的电离平衡【自主学习】一 电解质和非电解质一、强弱电解质(1)根据课本内容，什么是电解质？什么是非电解质？非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、酸、碱、盐、金属氧化物和水实例极性键结合共价化合物离子化合物、少量共价化合物结构特点溶质分子离子或分子与离子共存溶液中存在的微粒化合物不直接电离全部或部分电离电离特点在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物在水溶液中或熔化状态下能够导

2、电的化合物概念非电解质电解质【思考交流】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于 BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质。（ 2）强弱电解质辨析强电解 质弱电解质定义化合物类型精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载电离程度溶液中存在的微粒:代表物电 离方程式实验 3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值。1mol/LH

3、Cl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象溶液的 pH 值探讨 反应现象及pH 值不同的原因？【学习探究】二、弱电解质的电离（重点）1 电离平衡： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡. 2 电离平衡的特征：(1) 逆- (2) 等-(3) 动- (4) 定- (5) 变- (6) 吸-_ 思考 哪些条件改变可引起化学平衡移动？3 影响因素：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载(1)内因：电解质本身的性

4、质。通常电解质越弱，电离程度越。(2) 外因：温度升高，平衡向方向移动。 浓度：溶液稀释有利于电离增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子的方向移动，弱电解质的电离程度将；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向方向移动，弱电解质的电离程度将。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向_方向移动。课堂练习 CH3COOH CH3COO-+ H+ H 0n(H+) c(H+) n(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度（ ）导电能力加水加少量醋酸加

5、 HCl 加 NaOH 加 CH3COONa 加镁粉升高温度4 电离方程式的书写（1）强电解完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用 “” ，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。碳酸：_（主要）_（次要）氢氧化铁： _ 强氧化铝： _ （3）对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根NaHSO4 (水溶液 )= NaHSO4(熔融 )= NaHCO3= 【层次检测A】1判断下列物质哪些属于电解质，哪些属非电解质？(1)Na2O (2)NaCl (3)NaOH (4)H2SO4 (5)CH3COOH (6)NH3(7)Cl

6、2 (8)SO2 (9)蔗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载糖 (10)BaSO4(11)Cu 电解质： _；非电解质：_。根据上述判断，指出哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？强电解质： _；弱电解质： _。2现有 H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 H+浓度仍相等，则m 和 n 的关系是（）AmnBmn CmnD无法确定3下列有关强电解质的说法中，正确的是A强电解质一定是离子化合物B溶于水全部电离的化合物C熔化状态能导电的物质D强电解质的导电能

7、力一定很强【层次检测B】4以氨水的电离平衡NH3 H2ONH4+ + OH-为例，分析外界条件对平衡的影响。通入氨气加水加固体NH4Cl 加固体NaOH 通入HCl(g) 加入固体MgCl2微热平衡移动方向电离程度n（OH-）c（OH-）5 H2S 溶液中存在着H2SH+ +HS，HSH+ +S2的平衡（1）当向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向_移动， c（S2）_(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”)，c（H+）_(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”)（下同）（2）当向 H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_移动， c（S2） _，c（H+）_ （3） 当向 H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向 _移动，c （S2） _， c （H+） _ （4） 若将 H2S溶液加热至沸， c （H2S） _； 若要增大 H2S溶液中 c （S2） ， 最好加入 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页