2022年化学第三单元教学设计 .pdf

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1、学习必备欢迎下载教学设计备注第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子【教学目的】1使学生了解分子的基本性质掌握分子的概念。2、学会运用分子观点区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。【教学重点】1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。2掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。【教学难点】建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。【教学方法】讲述法【教学用具】酒精灯烧杯品红【教学过程】第 1 课时分子的性质引入新课：问：化学是研究什么？化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变

2、化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子， 分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。新课教学：一、分子的存在清晨，我们漫步在公园里很远就能闻到花的香味。这是为什么呢？通过研究表明：空气中漂浮着一些花香微粒，这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。二、分子的性质1分子的质量、体积都很小一滴水里大约有1.671021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：31026千克。糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

3、2、分子的运动探究实验：分子运动现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注（ 1）向盛有蒸馏水的小烧杯A中加入无色酚酞溶液， 搅拌均匀，观察溶液的颜色。（ 2）向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。现 象结 论（3）另取一个小烧杯 B，加入约 5mL浓氨水。用大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图 3-4) 。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？解释：夏天晾衣服比冬天容易干，为什么？3分子是有间隔的演示：酒精和水的混和100 亳升水和100 亳升酒精混合在一起，体积小

4、于200 毫升。因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200 毫升。解释：热胀冷缩现象小结：分子的质量和体积都很小，分子不断运动，分子之间存在间隔。第 2 课时分子与原子引入分子的性质有哪些？举例说明。新课教学：烧 杯 A烧 杯 B现象解释精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注一、分子的概念水蒸发时，水分子本身没有变化，其化学性质也没有变化。硫和氧气反应生成了二氧化硫，属于化学变化， 氧气分子反应变成二氧化硫分子，氧气的化学性质就不能保持

5、了。分子：保持物质的化学性质的一种微粒。注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。物理变化与化学变化回顾：物理变化：没有其他物质生成的变化化学变化：有其他物质生成的变化推导物理变化：分子没有发生改变的变化化学变化：分子发生改变的变化纯净物和混合物回顾：混合物：由二种或多种物质混合而成。纯净物：由一种物质组成的。课堂练习：下列物质是混合物还是纯净物。（1）空气（ 2）冰、水混合物分析：空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等结论：混合物由不同的分子构成分析：冰水混合物中只含有水分子。结论：纯净物由相同的分子构成二、原子的概念展示：

6、氧化汞分解示意图氧化汞分子汞原子氧原子分析： 氧化汞分子分解为更小的微粒，在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小的微粒，科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子，化学反应是氧原子运动的一种形式，是原子重新组合成新的分子的过程。本质：在化学变化中分子破裂成原子，而原子重新组合成新的分子。原子的定义：化学变化中最小的粒子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注分子与原子的区别：化学变化中，分子可以分，原子不可分。分子与原子的联系：分子、原子都可以构成物质。【小结】分子是真实存在的，

7、它的质量、体积都很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子的概念以及分子与原子的区别与联系。【板书设计】：分子和原子一、物质由微观的微粒构成 1 、分子质量小、体积小2、分子在不停地运动3、分子之间存在间隔二、分子与原子 1 、分子的定义： 2 、原子的定义：【练习设计】： P 51 第 1、2、3、 4 题【教学后记】课题 2 原子的结构（原子的构成）【教学目的】1初步掌握原子的概念，了解分子与原子的区别及化学反应的实质2了解原子的构成和原子是电中性的3介绍人类对物质结构的认识史，【教学重点】1原子的概念2原子的构成【教学难点

8、】原子的构成【教学方法】讲述法实验法【教学用具】烧杯品红玻璃棒等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注【教学过程】引入新课：提问：1分子的定义2原子的定义3、分子与原子的区别与联系新课教学：一、原子的结构十九世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还可以再分，其还具有复杂的结构。原子是由居于原子中心的带正电核的原子和核外带负电的电子构成的原子核是质子和中子两种微粒构成的强调：（1）原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等，所

9、以原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数同类原子的核电荷数相等，不同类原子的核电荷数不相等：如氢原子核电荷数为1，氧原子核电荷数为8。（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间决定原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。（3）原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。【小结】原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。原子原子核核外电子质子中子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习

10、必备欢迎下载教学设计备注【板书设计】原子的结构一、原子的构成质子原子核原子中子核外电子核电荷数质子数核外电子数【练习设计】 P57 第 1 题【教学后记】课题 2 原子的结构（核外电子排布的初步知识）【教学目的】1使学生了解原子的核外电子是分层排布的2了解原子结构示意图的涵义【教学重点】1原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2对核外电子分层运动想象表象的形成【教学难点】原子结构示意图的涵义【教学方法】讲述法，练习法【教学过程】问：我们已学过的构成物质的微粒有几种？举例说明。问：什么是原子？它是哪些微粒构成的？问：原子为什么显电中性？我们知道，原子是由原子核和核外电

11、子所构成的，整个原子核体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子是在核外的空间里高速运动，有的原子核外只有一个电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注子，而有些原子其核外有多个电子，如氧原子，它的核外有8 个电子，那它的8 个电子的运动状态是否都是相同的呢？一、原子核外电子分层排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，这样就导致了这些电子绕核近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，我们在化学中引入原子结构示意图表表示，原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来

12、表明运动的电子离核远近不同，离核最近的是第一层，以此类推出第二层、第三层这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的，核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。例：氧（ O）氧原子第一层的2 个电子在能级最低，离核最近的区域内运动，而第二层上的6 个电子，在能级较高，离核较远的区域运动。那么写出一种原子的结构示意图它能代表什么意义呢？二、原子结构示意图代表的意义例：铝（ Al ）弧线表示电子层。2、8、3 表示该层了的电子数，即2 表示第一层上有2 个电子电子层了安排电子的个数是有规律的，第一层最多只能排2 个，第二层只能排8 个，现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了。而且要

13、知道一点是：电子应先排内层，后排外层。练习：请几位同学板书：C、O、P、Mg 、Cl 的原子结构示意图。三、元素性质与原子结构的关系1惰性气体元素：最外层电子数为8，结构稳定。（氦除外）2金属元素，最外层电子数4，易失电子。3非金属元素：最外层电子数4，易得电子。惰性气体元素，最外层达到8 电子稳定结构，故化学性质稳定，一般不与其它物质发生反应在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构， 非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。【小结】在多电子的原子里，原子个电子

14、是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注规律。掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。【板书设计】核外电子排布一、原子核外电子的排布核外电子的分层排布电子层核外电子排布的特点 1-20号原子的原子结构示意图【练习设计】 P58 第 2 题【教学后记】课题 2 原子的结构（离子与相对原子质量）【教学目的】1认识阳离子，阴离子的概念2初步了解离子化合物的形成。3认识相对原子质量以及相对原子质量与原子

15、实际质量的区别与联系【教学重点】离子的概念以及分类【教学难点】离子以及离子化合物的形成【教学方法】讲述法，练习法【教学过程】第 1 课时从钠和氯的原子结构示意图中可以看出，钠原子的最外层一个电子易失去，而氯原最外层有7 个电子，易得到一个电子达到8 电子稳定结构，这样的话，钠原子和氯原子发生化学变化时，钠最外层上的一个电子就容易转移到氯原子的最外层上，使钠的次外层上的8 个电子变成最外层达到稳定结构，变成Na，而氯的最外层也达到8电子的稳定结构，变成Cl。一、离子化合物（1）钠把最外层上的一个电子给了氯，使其次外层变成最外层，达到8 电子稳定结精选学习资料 - - - - - - - - -

16、名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注构，形成Na，氯从钠那里得到一个电子，使得最外层达到8 电子的稳定结构，变成Cl。（2） Na与 Cl因其各自带上电荷，且互为异号电荷，异号电荷相吸，使Na与 Cl结合成 NaCl。1离子化合物：由阴、阳离子相互作用，而构成的化合物。如KCl MgCl2 CaO CaF2等，一般金属与非金属所形成的化合物是离子化合物。问：什么是阴、阳离子？前面我们已经学过了，金属比较容易失去电子，比如：钠的最外层的一个电子容易失去，当它失去电子后，核内质子数不变，核外电子数少一个，使其带上一个单位正电荷，开成钠离子，同

17、理，其它的原子团比如氨根失去一个电子后变成铵根离子，我们把这类带上正电荷的原子或原子团称为阳离子。把带上负电荷的原子或原子团称为阴离子。2离子的概念阳离子：带正电的原子或原子团阴离子：带负电的原子或原子团五、共价化合物在化学反应中， 氯很容易获得一个电子达到8 电子稳定结构， 氢也容易获得一个电子达到2 电子的稳定结构，这二种元素，获得电子的难易程度相差不大，所以，都不能把对方电子夺过来，两种元素的原子相互作用的结果是：双方各以最外层1 个电子组成 1 个电子对，这对电子为二个原子所共有，叫共用电子对，两个原子核共同吸引电子对就形成了化合物，以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。例：氯气氢气氯

18、化氢在氧化氢分子中， 氯原子吸引电子的本领比氢原子稍强，所以，电子对向氯原子一方，因此，氯原子一方略显负电，氢原子一方略显正电，整个分子仍为电中性。一般非金属与非金属所形成的化合物是共价化合物。如：水、二氧化碳等。第 2 课时二、相对原子质量相对原子质量定义：相对原子质量 = 质子数 + 中子数【小结】原子得失电子后就变成离子了，离子分为阴离子和阳离子，阴离子和阳离子可以形成离子化合物。【板书设计】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注核外电子排布一、离子离子的定义离子的分类离子化合物二、相

19、对原子质量相对原子质量定义：相对原子质量 = 质子数 + 中子数【练习设计】 P59 第 3、4 题【教学后记】课题 3 元素（第 1 课时）【教学目的】1初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，区分单质，化合物以及氧化物等物质类别。2了解物质由元素组成，由微粒构成。【教学重点】掌握元素的概念，了解物质分类【教学难点】物质分类【教学方法】讲述法【教学用具】元素符号【教学过程】问： 1什么是原子？2分析原子的结构？3某原子的原子量是怎样规定的？我们学习了物质是由微粒构成的，分子可以构成物质，原子也直接构成物质。例如，氧分子是由氧原子构成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子构成的，无论氧分子

20、中的氧原子还是二氧化碳中的氧原子都是同一类原子核电荷数都是8，即核内都 8 电子，氧气和二氧化碳同种物质中，都含有氧元素。 元素是同一类原子的总称，是构成万物的基本物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注一、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。氧元素就是所有氧原子的总称，氢元素就是所有氢原子的总称，到目前为止，我们周围世界里，物质种类有一千多种，已经发现的只有一百多种，这一千多万种物质都是由这一百多种元素组成的。二、地壳里各元素的质量分数：请学生看课本P36

21、 页图 2 8 地壳里所含各元素的质量百分比，地壳里元素含量前4位是氧、硅、铝、铁。氧是地壳是含量最多的元素，它在自然界起着重要的作用，有些含量较少的元素，如碳、氯、氮、等对动植物也有非常重要的作用。它们是构成生物细胞的主要元素。三、生物体内各种元素的质量分数请学生观看教材60 页的资料卡片，生物体内元素含量的前四位是 O C H C。学生提前预习P62 的元素符号【小结】物质是由微粒构成的，是由元素组成的，当组成物质的元素相同时为单质，当组成物质的元素不同时是化合物。【板书设计】元素元素的定义地壳中各种元素的含量地壳中各种元素的含量生物体中各种元素的含量【练习设计】记忆地壳中元素的含量和生物

22、体内元素的含量预习元素周期表前20 位的元素及其元素符号。【教学后记】元素、元素符号、元素周期表（第2-3 课时）【教学目的】1复习元素的概念2掌握元素符号的写法及所代表的意义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注【教学重点】元素符号的正确书写以及代表的意义【教学难点】元素符号代表的意义【教学用具】多媒体【教学方法】讲述法【教学过程】1判断下列说法是否正确？（1）二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的（2）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的（3）二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成（

23、4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成（5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成2氧气是由组成。氧气分子是由构成。因为元素有一百多种，由元素构成的物质约有一千多万种，若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦，所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要作用。一、元素符号1元素符号的意义元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。2元素符号的写法。（1）第一个字母用印刷体大写如碳 C 氢 H 氧 O等等。（2）有二个字母时，第二个字母应该小写。如铜 Cu 锰 Mn 镁

24、Mg等等。（3）元素符号的专用汉字都有一定规律：气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等液态非金属元素有“氵”旁，如溴固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等金属元素都有“钅”字旁（汞除外），如钠、钙等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载教学设计备注【小结】要求记忆常用元素有名称和其元素符号：能区别哪些是金属元素，哪些是非金属元素。二、元素周期表【创设情境】 投影展示门捷列夫头像和元素周期表, 简介元素周期表的形成史. 指导学生阅读教材中相关内容. 【活动与探究】指导学生结合附录（元素周期表）完成教材63 页的活动探究。归纳： 元素周期表共有7 个横行， 18 个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（ 8,9,10三个纵行共同组成一个族）小结：1、元素符号的书写及意义。 2 、元素周期表布置作业【板书设计】元素一、元素符号1、元素符号的书写2、元素符号的意义。二、元素周期表【练习设计】记忆元素周期表前20 位的元素及其元素符号。【教学后记】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页