2022年化学必记知识点和常考知识点总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO24、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(O

2、H)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3?H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO39、H2S

3、 S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Fe+H+、（、 Na+H2O、Al+H+、Al+OH、Zn+OH、Fe + H2O ）O2：分解 H2O2、KClO3、KMnO4、（ Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；）Cl2： MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、NO： Cu+HNO3、NH3+O2NO2： Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2S

4、O4(浓) CO2：实验室CaCO3+HCL 、工业上CaCO3分解；NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、CO：C+O2、CO2+C 、H2O+C 、SiO2+C C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、（CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O 第二部分：记忆一些有用的内容1 容易写错的20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵2.常见的 20 中非极性分子气体： H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、 C2H4、C2H2、BF3液体： Br2、 CCl4、C6H6、CS

5、2、B3N3H6固体： I2、BeCl2、PCl5、P4、C603.几个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右、高温、高压、催化剂（2）指示剂的变色范围精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载甲基橙： 3.14.4 （红橙黄）酚酞： 810 （无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-9 10-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度 170（7）重金属：密度大于4.5g?cm -3 （8）生铁含碳24

6、.3，钢含碳0.03 2（9）同一周期A 与 A 元素原子序数之差为1、11、25 （10 ）每一周期元素种数、稀有气体的原子序数第一周期： 2 、2 第二周期： 8 、10 第三周期： 8、18 第四周期： 18 、36 第五周期18、54 第六周期： 32、86 第七周期（未排满，如果充满）32、 118 （11 ）非金属元素种类：共23 种（已发现22 种，未发现元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（m 1）每一主族（ n）非金属： n2（n1 ）（12 ）共价键数： C 4 N3 O2 H 或 X1 （13 ）正四面体键角10928 P4键角 60（14 ）离子或原子个

7、数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl 中 Na+ 周围的 Cl-为 6，Cl-周围的 Na+ 也为 6；CsCl 中相应离子则为8 （15 ）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2 有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2 -b-e)/2 （16 ）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17 ）单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H 的质量分数最大为甲

8、烷25 ，（18 ）重要公公式c（ 1000w ）/M M=m 总 /n 总M22.4 标M=DM （20 ）重要的相对分子质量100 Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698 H2SO4H3PO478 Na2O2Al(OH)316 OCH44. 几种有色物质黑色： C、CuO 、MnO2、FeO 、Fe3O4黄色： Na2O2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、 Fe(SCN)3Fe(OH)3蓝色： Cu(OH)2、CuSO4?5H2O。高锰酸钾、紫红色绿色： Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、 Fe2+5.常见的 20 种电子式H

9、2 N2O2 H2O H2O2CO2HCl HclO NH3PCl3CH4CCl4NaOH Na+ Na2O2MgCl2NH4Cl CaC2CH3OH 6.几种重要物质的用途精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载（1）O3：漂白剂消毒剂（2）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制Na2O2等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆食品饮料的包

10、装制多种合金做机械零件、门窗等（7）NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8）CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（10 ）AgI：感光材料人工降雨（11 ）SO2：漂白剂杀菌消毒（12 ）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13 ）CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度（14 ）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15 ）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16 ）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）（18 ）甘油：重要化工原料护肤（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成

11、纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料7. 几种常见物质的俗名重晶石 BaSO4明矾 KAl(SO4) 2?12H2O 蓝矾、胆矾CuSO4?5H20 熟石膏 2CaSO4?H2O 石膏 CaSO4?2H2O 小苏打 NaHCO3纯碱 Na2CO3碳铵 NH4HCO3干冰 CO2水玻璃 (泡花碱 ) Na2SiO3氯仿 CHCl3甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH草酸HOOC COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸C17H33CO

12、OH 甘氨酸 H2NCH2COOH 第三部分高中化学教材常考实验总结及命题方式解读一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数） （ 3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管3、

13、 注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：100mL、250mL、500mL 、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住

14、瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4) 命题角度： 一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、 Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤

15、：洗烧蘸烧洗烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、 Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事项： （1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸， （2）滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧

16、化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL 饱和 Na2SiO3溶液，滴入12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl （强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载1、Cl-的检验：加入AgN

17、O3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰） ，再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满将蘸有浓盐

18、酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700） ，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH3、HCl 、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷

19、泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键： 氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气4、 实验拓展： CO2、 H2S、 Cl2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化

20、生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度： SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。十、铝热反应：1、实验操作步骤： 把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（

21、2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量注意： （1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了

22、保证酸碱完全中和常采用H+或 OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）： （以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： C 酸 V 酸=C 碱 V 碱2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶

23、液为例）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定： 眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl22、应用： 电解的离子方程式为2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2，阴极产物是H2和 NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的

24、，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，

25、阳极反应：M ne- =Mn+（进入溶液） ，阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜） ：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜 )：Cu2+2e-=Cu （2）问题的解释： 铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、 Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原， 所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的

26、银、金等杂质， 因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥 （阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全 AgX 沉淀，故必须使卤

27、代烃中的X 转变为 X，再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。十七、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1： 3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌温度计水银球插到液面以下反应温度要迅速升高到170该实验中会产生副产物SO

28、2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反应可能发生的副反应：C2H5OH CH2=CH2 +H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 十八、乙酸乙酯的制备注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH

29、+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习必备欢迎下载C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O 6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高 乙酸乙酯 转化率的措施。十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的 AgNO3溶液（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。反应方程式： AgNO3+NH3H2O=AgOH+

30、NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项： （1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2ml，滴入 2%的 CuSO4溶液46 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项： （1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液

31、，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH 溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和， 再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。实验探究题精选：练习题 1氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC122H2O ） ，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 （ 1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）AH2O2 BKMnO4 CN

32、aC1O D浓硫酸写出加入X后发生反应离子的方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习必备欢迎下载（2）加入的物质Y可以是，目的是（ 3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2+H2设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为。 （填“原电池”或“电解池” ） 。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。（ 4）从 CuC12稀溶液中得到CuC12 2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是。答案 : （1）A 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O

33、（2）CuO或 Cu（OH ）2或 CuCO3（ 2 分） ；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（ 2分） ；（3）电解（4）加入适量稀盐酸练习题 2某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”(1)一种观点认为： 这可能是 Cu2浓度差异的结果，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是 _ 。(2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三

34、位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生。你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？_ 乙同学方案： 用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否色。请用方程式表示其中的反应原理_ 丙同学方案： 在通风橱内， 将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。写出铜与浓硝酸反应子程式： _ 。精选学

35、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？_。其原因是 _ 答案： (1)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同(2)不妥当，硝酸是过量的，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证4NO22H2OO2=4HNO3 Cu4H2NO3=Cu22NO2 2H2O 乙乙方案中没有有毒气体产生第四部分。高考题型选讲一. 选择题选择题属于客观性试题。在高考中， 选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题

36、为主，侧重考查 “双基”。选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、

37、 周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH 计算、盐类水解） 、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、 简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。 化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。提高选择题得分的主要方法：多思考，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，避免“定势思维”造成的错误；细读题，正确理解基本概念灵活运用物质的化学性质，物质的性质不能单单只停留于记住,更关键的是会灵活运用,避

38、开命题人设置的每一个“ 陷阱 ”,以不变应万变；要纠错，把自己常出现错误的题目，利用这几天认真的看一遍，穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。（一）选择题“陷阱”回避策略1.一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透， 就难逃一 “劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。例如不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20 年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用

39、做环境分析指示物。下列说法中正确的是B A34S 原子核内的中子数为16 B1H216O 在相同条件下比1H218O 更易蒸发C13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强2 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱” ，以不变应万变。例如把 6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( B )。A2 mol B3 mol C 4 mol D 5 mol 3. 准确把握限定条件避开“陷阱”例如在由5 种基团CH3、 OH、 CHO、 C6H5、 COOH 两两组成的

40、物质中，能与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载NaOH 反应的有机物有( )。A4 种B5 种C6 种D 7 种( 如果限定条件改为能使酸碱指示剂变色如何？) 再如。某有机物能使溴水退色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团中的( )。 CH3、 OH、 Cl、 CHO、 C2H3 、 COOH 、 COOCH3ABCD4.人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。例如

41、、 NH3N03中氮元素显 +5 价； 4FeS2+l1O2=2Fe2O3+8S02反应中 +2 价铁和一 2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这 3 种说法中错误的是( )。ABCD( 二 )抓住题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路1.抓特例，否定做答；抓实质，肯定做答例如下列叙述中，正确的是( )。A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B含金属元素的离子不一定都是阳离子C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质再如下列离子方程式书写正确的是( )。AFeCl2溶液中通入C12：Fe2+

42、 + C12 Fe3+ + 2 C1B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3= CaCO3 + H2O CFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H +Fe3+H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH AlO2+ 2H2O 2.抓数据特点，避惑解答(1)、多数据的迷惑性命题者在某些选择题中故意设置一些多余的数据，以干扰学生的正常思维。只有认真分析，去伪存真，排除干扰数据，准确选择必要数据，才能快速做答。例如、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62，含 K2CO3为 2.38，取 1g 此样品加入到46.0mL3.65 的盐酸（密度为1g/

43、cm3）中，过量的酸再用7.0的 KOH溶液中和至中性，最后将其加热蒸发，所得固体的质量是：A、1.07g B、3.43gC、4.0g D、4.5g (2)、少数据的迷惑性例如、 由硫化钠 (Na2S)、亚硫酸钠 (Na2SO3)和硫酸钠 (Na2SO4)组成的混合物中钠元素的质量分数为 46.0，则氧元素的质量分数为( )。A72.6B54.0C22.0D36.3通过上例，我们可以看出，解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征(如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等)，灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。(3)、无数据的迷惑性试题

44、未给出明确的数据，使人陷入无据可依的迷惑。实际上，这类试题的数据并不缺少，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载而是具有一定的隐蔽性。这类试题往往可以借助守恒法、设一法、差量法等求解。例如、 有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量，该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为( )。A70B52 4C476D30(4).干扰数据迷惑性有些试题数据完整，若按部就班，则陷入了命题者设置的烦琐计算中，若能发现题干、选择

45、项中某些特殊规律便能轻松作答。例如 、将 m g 由 NaCl 和 NaBr 组成的混合物溶于水，向所得溶液中通入足量的Cl2，反应后将溶液蒸干的（m-2）g 固体，通 Cl2前原溶液中Na+ 、Cl-、Br-*、的物质的量之比不可能为（）A、4：3：1 B、3：3：1 C、3：2： 1 D、 3：1：2 （三）与日常生活有关的练习题1下列说法不正确的是A凡是吸热反应都不能自发进行B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂D长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液2下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A加碘食

46、盐能使淀粉溶液变蓝 B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染3下列说法不正确的是A淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输4生活中处处有化学，下列表述不正确的是A燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质5下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是A高纯硅可

47、用于制造半导体材料 BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机6化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶C石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载D鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高7生活中处处有化学，下列表述不正确的是

48、A对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同 C血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高8下列叙述正确的是A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B玻璃、 水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C 常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同9下列关于水处理的方法不正确的是A向水中通入O3，用以杀菌消毒B向酸性废水中加入生石灰，将其中和C向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D向废水中加入Na2S，可将其中的

49、 Cu2+、Hg2+沉淀10 20XX年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 A 世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料 B 世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质 C 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生 D 世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和 NOX反应生成无毒气体11. “化学我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A.苯酚不能用于杀菌消毒 B.氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大 D. 乙醇是不可再生的生物质能源12下列说法中正确的是A污水处理中的化

50、学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等 B 青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用 C 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐 D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要13化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性14下列说法不正确的是A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素