2022年原电池的工作原理教学设计 .pdf

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1、名师精编优秀教案原电池的工作原理教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）理解原电池的化学原理。（2）掌握形成原电池的基本条件。（3）能判断原电池的正、负极，正确书写电极反应式。2、过程和方法：（1）培养学生观察能力、实验能力、语言表达能力。（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。3、情感态度与价值观： （1）培养学生的探究精神和以实验事实为依据的科学态度。（2）培养学生的参与意识、合作能力。（3）通过对原电池的学习，感受化学给人类带来的进步和文明。【教学重点与难点】（1）重点：原电池的化学原理和构成原电池的条件。（2）难点：原电池的原理。【教学媒体】多媒体设备和课件【教学方法】实验探

2、究、讨论分析【教学用品】锌片、铜片、铁钉、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精、烧杯、表面皿、导线、电流计等【教学过程设计及教学意图】教师活动学生活动设计意图 演示引入 ：1、出示一张音乐卡片（首先请大家欣赏一段音乐 思考 卡片为什么能产生这样优美的音乐，是谁给它提供了能量？2、去掉钮扣电池，再把音乐卡片与 Zn - Cu （H2SO4）的装置相接，音乐还会响起来吗？( 介绍装置的组成) 提问 这个 Zn-Cu （H2SO4）装置相当于起到了什么作用？让 学 生 聆 听 优 美 的 音乐，同时进行观察、思考、回答。导入新课，激发学生的兴趣和求知欲。精选学习资料 - - - - - - - - - 名

3、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页名师精编优秀教案 问题思考 既然 Zn - Cu （H2SO4）装置起到了电源的作用， 也就是说这个装置中产生了电流， 对吗？如何证明？ 实验演示 用电流计检测电流让学生思考、回答。观察实验现象。说明装置中能 产 生 电流。其实，早在 1799 年意大利的物理学家伏打，已经捕捉到了这一现象并加以研究， 发明了世界上第一个电池伏打电池，即原电池。 提问 从能量转化角度分析： 原电池是一个怎样的装置？ 板书1 、原电池将化学能转变为电能的装置叫原电池学生倾听、回答、记录。进行化学史教育，提出原电池的概念。 思考 装置中的电流是怎样产生的？

4、什么样的装置能产生电流？接下来我们一起做几个实验。 学生分组实验 根据所给出的材料：铜片、锌片、铁钉、碳棒、硫酸铜溶液、 稀硫酸、酒精、导线、烧杯、表面皿、电流计等。学生动手实验，并记录结果。1、能产生电流的： Zn - Fe （H2SO4） C - Fe（H2SO4）2、不能产生电流的：Zn - Zn （H2SO4） Zn - Fe （酒精）培养学生的合作意识，动手能力、实验设计能力。 讨论 从上面的实验情况分析， 要能够产生电流, 形成原电池条件是什么？ 板书2 、形成原电池的条件：有两种活动性不同的金属 （或一种非金属导体）作电极电极插入电解质溶液中形成闭合的回路学生归纳，并不断补充完善

5、。培养学生的总结、归纳能力。 练习 下列哪些装置能产生电流,形成原电池？（见课件）学生练习掌握形成原电 池 的 条件。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页名师精编优秀教案 过渡 掌握了形成原电池的条件，接下来我们要分析电流是怎样产生的呢？在回答上述问题之前，我们 再 来 仔 细 观 察 一 下Zn-Cu（H2SO4）原电池的实验现象。 演示 1 、将锌片插入稀硫酸中2、将铜片插入稀硫酸中3、将铜片、锌片均插入稀硫酸中学生思考学生观察并回答实验现象：1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气2、铜片上没有气泡，因为铜

6、不能和稀硫酸反应3、铜片也上有气泡。（锌片上也有气泡）引导学生思考，培养学生 观 察 能力、表达能力。与原电池的实验现象作对比，引起学生积极思考。 设疑Zn - Cu （H2SO4）原电池装置中 铜 片 上的 气 体 是 怎样 产 生的？1、铜片上的气泡是什么气体？2、在产生氢气之前，溶液中的氢元素以什么形式存在？3、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？ 补充 ：锌片表面仍有大量气泡的原因：由于锌片的不纯，在锌片内部构成了无数个微小的原电池所致。学生回答：1、氢气2、氢离子3、甲：电子应是铜失去的， 因为气泡是在铜片上产生的。若是锌失去电子，气泡应该出现在锌片上，怎么会在铜片上出现气泡呢？乙：

7、电子应是锌失去的，因为锌比铜活泼，易失去电子。锌片失去的电子可以通过导线传递到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，产生氢气。学生思考、回答，教师给予正确的评判和解释 过渡 我们知道，锌比铜活泼，锌失电子，通过导线传递到铜片上。我们能否根据电子的流动方向来判断此装置的正极和负极？ （画草图，标出电子的流向、电流方向、正极和负极）进一步明确电子的移动方 向 与 电 流 方 向 的 关系。得出正确结论：锌片为负极，铜片为正极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页名师精编优秀教案 板书3. 原电池的原理：负极（锌片）较活泼：

8、电子流出，Zn2e - = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）较不活泼：电子流入，2H+2e - = H2（还原反应） 引导 写出铜锌原电池的总反应式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。 分析 原电池就是一个氧化还原反应，借助于两个电极，通过导线产生电流的一个装置。学生回答、记录。总反应方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2总反应方程式相同电子转移途径不同培养学生的总结、归纳能力。理解原电池的实质。 练习 请你先在图上标出电子的流动方向和电流方向, 同时标明正负极 , 再写出电极反应式和总反应式。 （见课件） 归纳 一般来说，活动性相对较强的金属做负极， 和电解质溶液发生氧化还

9、原反应， 正极材料本身并未发生变化。学生练习、回答。进一步掌握正负极的判断和电极反应 式 的 书写。 拓展 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+= Cu + Fe2+设计成一个原电池。学生练习培养学生对知识的理解和 应 用 能力。 结束语 人们利用原电池原理， 已经研制出了多种电池，如干电池、蓄电池、氢氧燃烧电池、银锌电池。总之，人类已经无法离开电池， 但原电池的形成也给我们生产、 生活带来了不利的一面， 如每年由于原电池反应而腐蚀掉的金属约占金属年产量的， 有关这些内容我们将在下节课中进一步了解他们。学生倾听、体会。让学生感受化学给人类带来的进步和文明，培养学生用辨证

10、的思维分析问题，同时为下节课做下铺垫。 小结 按板书内容， 归纳本节课的知识要点。回忆、总结巩固知识精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页名师精编优秀教案 布置作业 1、 （必做题）课后习题：一、l 、3、4 二、l 、2、3 2、 （选做题）调查生活、生产中常用原电池的种类、 及人们对废电池的处理情况， 并写出一份书面调查报告。作业巩固对本节内容的理解和记忆。板书设计：第二单元原电池的工作原理1、原电池：化学能转变为电能的装置叫原电池2、组成原电池的条件：有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极电极插入电解质溶液中形成闭合的回路3、原电池的原理：负极（锌片）： Zn 2e - = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）： 2H+2e - = H2（还原反应）总反应是式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（氧化还原反应）4、组成原电池的条件：有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极电极插入电解质溶液中形成闭合的回路精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页