2022年卤素同步练习 .pdf

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1、第四章卤素第一节 氯气（1） 预习导航： 1、 氯原子的结构示意图， 最外层有个电子，氯原子易表现出性。2、在常温下，氯气是一种色，气味的（状态）；密度比空气；能溶于，易溶于， 1 体积水在常温下可溶解体积氯气。3、写出氯气与下列物质反应的化学方程式，并描述实验现象反应物方程式现象钠铜氢 气 （ 点燃）氢气（光照混合气体）磷水NaOH 溶液4、次氯酸有，三大性质； 目标导航： 1氯气的物理性质2氯气化学性质3氯气的用途 典型例题剖析 例 1 2005 年 8 月 6 日至 10 日，受第 9 号台风“麦莎”影响，辽宁省葫芦岛、大连、沈阳、抚顺等地市遭受暴风雨袭击，引发洪涝和泥石流灾害。8 月

2、12 日至 13 日，继台风灾害后，辽宁省部分地区再次遭受了强雷电和特暴雨袭击，大凌河、辽河、浑河流域等局部地区引发严重洪涝灾害。以洲滩为栖息地的东方田鼠大规模向陆地迁移，它们越过湖堤，直奔农田。几乎是一夜之间，近三分之一的作物遭到鼠害。为消灭田鼠，当地人将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）（1）黄绿色（2）密度比空气大（3）有毒（4）较易液化（5）溶解于水A、 （ 1） （2） （3） B、 （2） （3） C、 （ 3） （4） D、 （3） （4） （5）精析： 氯气有毒，它的密度比空气大，可以到达田鼠洞的底部，更有效地消灭田鼠名师归纳总结 精品学习资料 - - -

3、- - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 37 页 - - - - - - - - - 答案： B 例 2 对氯气的性质描述不正确的是（） 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. B. C. D. 答案： C 点评： “烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。 例 3 下列关于氯水的叙述正确的是 A氯水中只含氯气分子和水分子B新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光

4、照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性精析： 氯水中含多种微粒，除含氯分子和水分子外，还含有次氯酸分子及其它离子；新制氯水显酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸见光易分解，放出的是氧气；由于次氯酸分解生成盐酸，所以溶液的酸性增强选D 例 4常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A. 石蕊 B. 硝酸银C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝解析： Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 其中 HClO可使石蕊氧化褪色，HCl 可跟 AgNO3生成 AgCl 沉淀，Cl2可以氧化Na2SO3 ：Cl

5、2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，Cl2不能跟 AlCl3反应。答案： D 点评： 氯水是一种由多种分子（Cl2、H2O 、HClO）和多种离子（H+、Cl-、ClO-等）组成的混合物，在涉及氯水的化学反应时，既要考虑分子具有的性质，又要考虑离子具有的性质。 例 5 0.6 g 磷单质在1.2 L(标准状况 )氯气中燃烧，生成的物质的化学式是_，化学方程式是_解析若通过化学方程式计算，则判断过量问题比较繁琐应该根据元素守恒的方法，通过近似计算求解解若 n(P) n(Cl) 13 则产物为PCl3；若 n(P) ：n(Cl) 15 则产物为 PCl5；若 15n(P) n(Cl)

6、 13 则产物为PCl3和 PCl5的混合物名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 37 页 - - - - - - - - - 对已知条件作近似计算：n(P)0.02 moln(Cl)0.1 mol 063106301222 4211222421111.ggmolggmolLLmolLLmol即 n(P) n(Cl) 15，氯气过量，产物为 PCl5化学方程式为：点燃2P5Cl2PCl25 课堂精练 一、选择题1、下列气体中，既有颜色又有毒性的

7、是（）A、N2 B、CO C、Cl2 D、CO22下列说法正确的是（）ACl和 Cl2都是氯元素组成的BCl2有毒， Cl也有毒CCl离子半径比Cl 原子半径大DCl2和 Cl 原子都呈黄绿色3、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、钠离子4下列物质中含有Cl-的是（）A液氯 BKClO3 CNaCl 晶体 D氯水5用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）AKCl BFeCl2 CFeCl3 D CuCl26以下说法中错误的是（）ACl已达到 8 电子稳定结构，Cl显电性BCl 不显电性，性质很稳定C氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D氯原子和氯离子

8、的性质相同，因为它们的质子数相同7用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是 （）A. 使水的硬度变小B. 使水中的HClO分解C. 起到杀菌作用D. 增加水中O2的含量8下列物质具有漂白作用的是（）A干燥的氯气 BKI 溶液C次氯酸钙溶液 D过氧化钠9下列物质中，属于化合物的是（）A、氯水 B、氯化氢 C、液氯 D、漂白粉名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 37 页 - - - - - - - - - 10下列物质在空

9、气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）ANaOH B 漂白粉 C氯水 D生石灰 课后演练 11新制氯水中存在的微粒是（）ACl2、HClO BCl、Cl、Cl2CCl2 Cl H+ ClO H2O和极少量OHDCl2 Cl H+ HClO ClO H2O和极少量OH12、下列关于氯气与碱反应的说法中，正确的是（）A、反应中只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B、反应前后氯元素的化合价无变化C、反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低D、此反应属于复分解反应13. 下列性质中能说明次氯酸是一种极弱酸的是（）A、Ca （ClO）2 +2HCl=C

10、aCl2+2HClO B、2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO C、2HClO=2HCl+O2D、HClO+NaOH=NaClO+H2O 14饱和的氯水在放置过程中含有的微粒会大量减少的是（）次氯酸分子氧分子氯分子水分子氯化氢分子A、B、 C、 D 、15、将盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（）A、1/4 B、1/3 C、1/2 D、2/3 16、在一量气管中充入1/4 体积的 N2， 1/4 体积的 Cl2，1/2 体积的 H2，让日光照一段时间后倒立于水中，进入量气管的水的体积占量气管容积的（）A、1/4 B

11、、1/3 C、1/2 D、3/4 17、相同质量的Na 、 Mg 、Al 分别跟足量的氯气反应，消耗氯气的量由大到小的顺序是（）A、NaMgAl B、MgAlNa C、AlMgNa D、AlNaMg 1801mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加 7.1g ，这种元素是 （）。（上海市高考题）A.Na B.Mg C.Fe D. Cu 19、两种金属组成的合金65g，完全反应， 消耗氯气71g，则合金的组成可能是（）A、Cu和 Zn B、Na和 Hg C、Fe和 Cu D、Cu和 Ca 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精

12、选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 37 页 - - - - - - - - - 20将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A新制的氯水 B氯化钙溶液C液氯 D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液21下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、Cl2ClO- B、Cl2Cl-C、Cl-Cl2 D、CO32CO2 22在 PH 7 的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）AK+、Na+、SO42、ClBCu2+、Al3+、 Cl、 SO42CFe2+、I、Cl、CO32DAg+、Na+、NO3、Cl23下列离子方程式书写不正确的是（）A

13、氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O C氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2O D漂白粉和盐酸：Ca(ClO)2+2HClCa2+2Cl+2HClO 24、在“非典”肆虐的日子，“84”消毒液一度非常紧缺，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识注明以下几点，其有效成分可能是（）本品为无色液体呈碱性使用时应加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白有色衣物A、NaClO B、NaOH C、HClO D、KMnO4 25在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成

14、反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A6:3:1 B9:4:1 C13:6:1 D10:6:1 26、常温常压下，用电火花引爆H2和 Cl2组成的混合气体，反应停止后，再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等。则下列叙述合理的是（）A、与原混合气体中H2和 Cl2的体积比无关B、原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积C、原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积D、原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等27、 Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca （OH ）2 3CaCl （CLO

15、） nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n 值应是（）A6.5 B8 C8.5 D10 加热名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 37 页 - - - - - - - - - 二、填空题28漂粉精是用Cl2与反应来制取的，制取反应的化学方程式为，漂粉精是物，其有效成分为。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。 工业上之所以把氯气加工

16、成漂粉精再用于漂白，是因为：；。（杭州市质检题）29. 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下） ，B、C、D都是含 A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2）写出 AB DA的离子方程式AB DA 30、现有A、B、C、 D 四种无色溶液，它们分别是氯化钠、硝酸银、碳酸钠和盐酸，将它们两两混合，产生的现象如下表所示反应物实验现象A+B 白色沉淀A+D 白色沉淀（不溶于硝酸）C+D 无色气体则 A、B、 C 、D分别为： A ；B ；C ；D 。三、计算题31 将 agH2和 bgCl2混合点燃反应后，将反应后

17、所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入 NaOH 溶液后，可能剩余的气体的质量. （2）溶液中可能生成NaCl 的质量 . 拓展创新 32、有氯气和氧气的混合气体125ml，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（）A、2：3 B、3：2 C、3：5 D、5： 4 33、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -

18、 - - - - - - 第 6 页，共 37 页 - - - - - - - - - 红色突然褪去，试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是：；（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于；是由于；（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：。 方法策略 极限法判断混合物的组成：首先计算单一物质与另一物质反应所需要的量，然后与题目所给数据进行比较，如果两种物质的数据比题给数据一个大一个小，混合物可能就是这两种物质组成的。 成长启示录 印象最深的经历或体验最大的收获学会的方法感到困难的学习内容如何克服困难与同学合作交流的感受需要他人给予哪些方面的帮助参考答案一、1、 C

19、2.AC 3B 4.CD 5.B 6.BD 7B 8.CD 9.B 10.B 11.D 12AC 13.B 14.B 15C 16C 17C 18.BD 19B 20.BC 21.AC 22.CD 23.A 24A 25.C 26A 27C 二、填空题 : 28石灰乳 ,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,混合 ,Ca(ClO)2。HclO。稳定不易分解、有利于贮存。29. （1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2OH+Cl+HClO MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

20、- - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 37 页 - - - - - - - - - 30 AgNO3；NaCl；Na2CO3；HCl 三、计算：31. 剩余气体为H2，其质量为（ab712）g 生成 NaCl 质量为 117b/71g 无任何气体剩余，生成NaCl 质量为： 58.5a g或 117b/71 g 。 拓展创新 33、A 34、 （1）棕色、玻璃塞的试剂瓶，并避光保存（2）由于氯水中含有酸使溶液由碱性变为中性导致颜色褪去由于氯水中有强氧化性的HClO具有漂白性从而使颜色褪去（3）向褪色后的

21、溶液中滴加NaOH 溶液：若溶液变红说明是原因；若溶液无现象则说明是原因。第四章卤素第一节 氯气（ 2） 预习导航 1、实验室中制取氯气所用的药品是和，反应的化学方程式为名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 37 页 - - - - - - - - - ； 在生成的氯气中可能含有的杂质气体有。 从氧化还原反应的角度来分析，氯元素的化合价变化是从到，这一过程需要加入才能实现， 在该反应中盐酸体现出的性质是。2、思考并回答下列问题（1） 、 说说如

22、何连接装置；（2） 、想想如何检查气密性；（3） 、如何加入药品？；（4） 、哪种物质过量为好？；（5） 、 怎样才能得到干净纯净的Cl2？；（6） 、怎样收集Cl2？；（7） 、多余 Cl2排放在空气中行吗？若不行，应如处理？。3、如何检验氯离子的存在。 目标导航 1、 氯气的实验室制法2、氯离子的检验 典型例题剖析 例 1 自来水生产中常用适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水） 出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别。该试剂是（）A、酚酞溶液 B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液精析： 此题将 Cl-的

23、检验置于新的环境中，在考查化学知识的同时，指导学生运用化学知识解决生活中的实际问题，以化学知识为武器，捍卫消费者的合法权益，这类试题较多， 如检查酒精是否含有水分、化肥的含氮量是否合格、牙膏中的软性磨料是否用 CaO代替了磷酸氢钙而造成假冒伪劣产品等。答案： D 例 2某温度下，将Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到NaClONaClOClOClO1333、的混合液，经测定与的浓度之比为 ，则 Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - -

24、- - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 37 页 - - - - - - - - - A 215 B113 C 31 D41 精析：由条件可知氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，一部分被还原为，一部分被氧化为、因为与的浓NaClNaClONaClOClOClO33度之比 ( 即物质的量之比) 为 13，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：n(Cl )1 n(ClO )1n(ClO )53 得 n( 被还原 ) n( 被氧化 ) 16441答案是D答案 D 例 3 三个失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl、NaBr、KI 溶液，举出鉴别它们的方法，写出有关反应的化学方程

25、式。精析：可根据AgCl、AgBr、AgI 的不同颜色考虑鉴别方法，在三支洁净试管里，分别装入三种溶液少许，向三支试管里分别滴加AgNO3溶液（因已知都是卤化物，可不再加稀HNO3） ， 有白色沉淀生成的原溶液为NaCl 溶液，有浅黄色沉淀生成的原溶液为NaBr 溶液，有黄色沉淀生成的原溶液为KI 溶液。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3NaI+AgNO3=AgI+NaNO3 例 4 在标准状况下，a L 的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH 溶液完全转化为盐，那么a 与 b 的关系不可能是（）A. 4.22abB

26、. 4 .22abC. 4.22ab D. 2 .11ab解析： （1）如果 H2、Cl2等物质的量混合，产生HCl 的 n=a/22.4 mol，b=a/22.4 mol是可能的。（2）如果 Cl2不足量，产生HCl 的 na/22.4 mol，所以可能有ba/22.4 mol（3）如果 H2不足量，虽然产生的HCl 的 na/22.4 mol 仍有可能，故只有 D不可能。点评： 当题中出现字母式计算题时，由于量的不确定性，需分段讨论。 例 5 实验室里用图42 所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F 表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各

27、小题空白。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 37 页 - - - - - - - - - 图 42 （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（）接（）接（）接（）接（）接（），其中与装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接。（2）装置的作用是；装置的作用是；装置中发生反应的离子方程式是。（3）实验开始时，应首先检验装置的，其方法是；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。（4）在装置的烧瓶中，发生

28、反应的化学方程式为。（5）待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈色。（全国高考题）解析：（1）仪器的连接思路是：制气除杂质干燥收集或制备尾气处理。且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上。（2）装置中发生的反应为：HClNaHSOSOHNaCl442)(浓，OHClMnClHClMnO222224，这样中产生的Cl2中会混有HCl 气体。根据 HCl 气体在水中溶解度比Cl2大得多，通过饱和食盐水（或水）可除去HCl 气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气。（3）装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，

29、在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。答：（1）、（、可调换）；C；B。（2）除去 Cl2中的水蒸气； 除去 Cl2中的 HCl；OHClOClOHCl222。（3）气密性；按要求连接好装置，在中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 37 页 - - - - - - - - - 中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气；。（4）O

30、HClMnSONaHSOSOHNaClMnO224442222)(32浓；或HClNaHSOSOHNaCl442)(浓，OHClMnClMnOHCl222224。（5）棕褐（或棕黄）；绿。评注： 本题涉及到Cl2的干燥。选择气体干燥剂必须具备两个条件：本身具有很强的吸水性，如浓H2SO4、碱石灰（ CaO+NaOH 混合物）、 P2O5、CaCl2、固体 NaOH 、硅胶等； 不能与被干燥的气体发生化学反应，例如Cl2就不能用碱石灰、固体NaOH 干燥。本题装置（ C）中洗气瓶所盛的是液体试剂，故应该选用浓H2SO4作干燥剂。 课堂精练 一、选择题1、用固体和液体在加热条件下制取气体时，一般应

31、选择的反应器是（）A、广口瓶 B、烧杯 C、烧瓶 D、大试管2、实验室制备下列气体时气体发生装置相同的一组是（）A、氯气和氢气 B、氢气和氧气C、氢气和二氧化碳 D、氯气和氧气3、下列物质中，不能用来干燥氯气的是（）A、浓硫酸 B、五氧化二磷 C、碱石灰 D、无水氯化钙4、有三种黑色粉末分别为二氧化锰、木炭粉、氧化铜，能将它们区分开的物质是（）A、红墨水 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、浓盐酸5、除去氯气中的氯化氢气体，可选用的试剂是（）A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氢氧化钠溶液 D 、饱和食盐水6、放置在敞口容器中的下列溶液久置后浓度会变大的是（）A、氢氧化钠溶液 B、氯化钠溶液C、氯水 D、浓硫

32、酸7、检验氯化氢中是否混有氯气，可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸8、用 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应制取Cl2，被氧化的HCl 和未被氧化的 HCl 的质量之比为（）A、1：8 B、2：5 C、5：2 D、5：3 9、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）加热名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 37 页 -

33、- - - - - - - - A、H+、Na+、Cl-、SO42- B、HCO3-、 OH-、Ca2+、Na+C、Mg2+、Ba2+、Br-、SO42- D、Ag+、Ba2+、 Br-、NO3-10、实验室制备氯气时要除去氯气中的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及正确的顺序为（）A、水、碱石灰 B、饱和食盐水、浓硫酸C、无水氯化钙、饱和食盐水 D、碱石灰、饱和食盐水 课后演练 11、实验室用含氯化氢0.4mol 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应制氯气，得到的氯气的质量可能为（）A、71g B、小于 71g C、大于 71g D、142 g 12、将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀， 发生反应的离

34、子方程式可以表示为（）A、Cl2+Ag+=AgCl +Cl-B、Cl-+Ag+ =AgClC、Cl2+Ag+H2O=AgCl+2H+ClO-D、Cl2+Ag+H2O=AgCl+H+HClO 13、在 PH 7 的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）AK+、Na+、SO42、ClBCu2+、Al3+、 Cl、 SO42CFe2+、I、Cl、CO32DAg+、Na+、NO3、Cl14、实验室制取氯气的时候，实验操作步骤正确的是（）连接好装置，检查装置的气密性缓慢加热加入二氧化碳粉末从装有浓盐酸的分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收用向上排空气法收集氯气A、 B、C、 D

35、、15、已知次氯酸钙能与浓盐酸发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓） =CaCl2+2Cl2+2H2O，若用久置于空气中的漂白粉与浓盐酸反应，则在得到的氯气中可能含有的酸性杂质气体是（）A、CO2 B、 HCl C、O2 D、H2O 16、实验室用两种方法制备氯气用含HCl 146g 的浓盐酸与足量二氧化锰固体反应用87g 二氧化锰固体与足量浓盐酸反应。两种方法获得的氯气（）A、比多 B、比多C、一样多 D、无法确定17、氯仿（有机溶剂，分子式为CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不当而被空气中的氧气氧化生成剧毒的物质光气（COCl2）而发生医疗事故，已知氯仿在

36、空气中变质的化学方程式为： 2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl，下列试剂中可用来检验氯仿是否变质的是（）A、淀粉碘化钾试纸 B、NaOH 溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 37 页 - - - - - - - - - C、酚酞试剂 D、硝酸酸化的AgNO3溶液18在 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）Cl2是氧化剂， KOH是还原剂 KCl 是还原产物， KClO3是氧化产物每3 摩 C

37、l2分子参加反应就有5 摩电子转移被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5 倍被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A B C D. 19已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2IO3+10Cl+12H+ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O 上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）AClO3BrO3I03 Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO320对于下图所示装置，有人说它具有五种作用，可用作：洗气瓶（除杂、气体干燥、尾气处理）集气瓶（用排水法、排气法，

38、收集密度比空气大或小的气体）储气瓶（暂时储存难溶于某种溶液的气体）量气瓶（与其他仪器配合，测量气体的体积）安全瓶（防倒吸）你认为正确的是A.只有B.只有C.只有D.全部21、如图所示，A处通入 Cl2，关闭 B阀时， C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A. 浓 H2SO4B.NaOH溶液 C.H2O D. 饱和 NaCl 溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 37 页 - - - - - - -

39、 - - 二、填空题22、选择适当的试剂或物质除去下列气体中的杂质气体（括号中的为杂质）：（1） Cl2（HCl）；（2） CO2（HCl）；（3） CO2（CO ）；（4） CO （CO2）。23. 研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用 KMnO4与 A的水溶液反应，可产生一种气态物质B ， B易液化， B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：（1）A是 B是（2）A与 KMnO4溶液反应的化学方程式（3）B与 KOH 溶液反应的离子方程式24有 X、Y、Z 三种元素（1）X 、 Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ ，其火焰为苍白色

40、；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和 Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与 1molY 化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z 单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ， 它 们 化 合 物 的 化 学 式XZ X2Y 。25、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接 a。 U 形管中所盛试剂的化学式为。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归

41、纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 37 页 - - - - - - - - - 装置中CCl4的作用是。 乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在之间（填装置序号） 。瓶中可以放入。 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有 HCl 挥发出来。三、计算题268.70g M

42、nO2与 100mL 37.0%密度为 1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI 没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积. （2）10.0mL 溶液加入 AgNO3溶液后生成沉淀的质量. 拓展创新 27、 （ 1）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是；（2）高锰酸钾（ KMnO4）是常用的氧化剂，在酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在室温下，用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是：；（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在

43、4500C 时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式是：。（4）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是：。 方法策略 (1) 净化原则 : 净化剂不能跟被净化的气体反应；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 37 页 - - - - - - - - - 不能引入新杂质；一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂。除去 HCl 气体用水作吸收剂，若改用饱和食盐水吸收HCl，效果更好， 因为氯气在饱和食盐水中的溶解度更小

44、。（2）干燥气体：干燥是一种净化气体的特殊方法，故应遵循净化原则，特别要注意使用合适的干燥剂。（3）尾气吸收：中学教材中涉及的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收。 成长记录： 印象最深的经历或体验最大的收获学会的方法感到困难的学习内容如何克服困难与同学合作交流的感受需要他人给予哪些方面的帮助一、 1. C 2C 3.C 4.D 5. D 6.B 7. D 8D 9.A 10B 11B 12.D 13.CD 14.C 15AB 16.B 17.D 18.A 19.C 20.D 21.A 二、 22（1）饱和食盐水与浓硫酸（2）饱

45、和碳酸氢钠与浓硫酸（3）灼热的CuO （4）灼热的木炭23. （1）HCl Cl2 (2)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （3）Cl2+2OHCl+ClO+H2O 24.H、O 、Cl，HCl H2O 25、b 接 e， f 接 d，c 接 a。CuSO 4 吸收 Cl2(4) ；湿润的KI 淀粉试纸 (或润湿的有色布条,或品红溶液 ) (5) 紫色石蕊试液 (答案合理给分 )；紫色石蕊试液变红而不褪色三、 26 （1）2.24L （ 2）1.15g 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习

46、资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 37 页 - - - - - - - - - 拓展创新 27、 （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （2）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （3）4HCl+O2 = 2Cl2+2H2O （4）KMnO4 MnO2 O2 第二节卤族元素（ 1） 预习导航： 一、卤素的原子结构卤素包括、五种元素，其单质均为原子分子。1、结构相似性：。2、结构递变性：从FI 核电荷数，电子层数，原子半径，得电子能力，非金属性，单质的氧化性。二、物理性质：1、递变性：颜

47、色：，状态：，密度：，熔、沸点：，在水中的溶解度：（除 F2与水反应外） 。2、特性：（1）液溴易，保存时应，试剂瓶中的溴常，盛溴的试剂瓶不可选用。（2）碘易，这是变化。这一性质可用于分离、提纯碘单质。三、化学性质：卤素与氢气的反应F2 + H2；Cl2 + H2；Br2 + H2；CuCl24500C名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 37 页 - - - - - - - - - I2 + H2。思考：根据上述反应的条件，判断HF、HCl

48、、HBr、HI 稳定性的大小顺序如何？；跟氢化合的难易程度及形成氢化物的稳定性能否说明非金属性的强弱？。 目标导航 1、卤族元素性质的递变规律2、可逆反应的涵义 典型例题剖析 例 1 下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是（）A、H2、O2 B、H2、Cl2C、CH4、O2 D、H2、F2精析： H2和 F2在常温、常压下就易发生爆炸。故选D 答案： D 例 2 将氯水分别加到下列溶液中：A紫色石蕊 BFeCl2溶液CAgNO3溶液 D Na2CO3溶液观察有何变化，写出有关化学方程式或离子方程式 精析 A紫色石蕊试液先变红(H+的作用 ) 而后红色褪去变为无色溶液(HClO的氧化作用 )

49、 ； B 溶液由浅绿色变为黄色，因为 2FeCl2Cl22FeCl3， 生成 FeCl3 ，该溶液显黄色；C有白色沉淀生成，因为发生了Ag+ + Cl- =AgCl 的反应，D、有气泡产生，因为发生了CO32-+ + 2H+ =CO2+ H2O的反应。 例 3 在 2KI O3H2O2KOH I2 O2的反应中，当有2 mol 的 KI 被氧化时，被还原的O3的物质的量为（）A1 mol B 1/2 mol C1/3 mol D 2/3 mol 精析 当有 2 mol 的 KI 被氧化时，参加反应的O3的物质的量为1 mol ，同时生成 1 mol O2 ，即有 2/3 mol氧的化合价未发生

50、改变，所以被还原的 O3的物质的量为 1/3 mol 选 C答案 C 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 37 页 - - - - - - - - - 课堂精练 一、选择题1卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）A单质的颜色逐渐加深 B气态氢化物的稳定性逐渐增强C单质的熔点逐渐升高 D单质的氧化性逐渐增强2砹（ At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A砹为有色固体 BHAt 很稳定CAgAt 不溶于