2022年化学计量在实验中的应用常见题型汇编 .pdf

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1、一、阿伏伽德罗常数1、阿伏加德罗常数的精确数值是( ) A.6.02 1023B. 0.012 kg 碳所含的原子个数C. 0.012 kg 12C所含的原子个数D. 0.012 kg 氧所含的原子个数2、 如果1 g水中含有 m个氢原子 ,则阿伏加德罗常数为( ) A. m/9 B. 9mC. 2mD. m3、在标准状况下，容积为1 L 的密闭容器中刚好可盛放a 个 N2分子和 b 个 H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为（）A. a+bB. 22.4(a+b) C. 22.4(a+b)/6.021023D. 22.4(a+b)6.0210234、假定把12C 的相对原

2、子质量改为24（NA代表阿佛加德罗常数） ，则下列推断中不正确的是（）A. 此时16O 的相对原子质量为32 B. 标准状况下，44 g CO2的体积为11.2 L C. NA 个氧分子与NA 个氢分子的质量比是16:1 D. 44 g CO2和 28 g CO 含有相同数目的分子5、假定把12C 的相对原子质量改为24，以 0.024 kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是（）A. 标准状况下， 44 g CO2的体积仍为22.4L B. 阿伏加德罗常数的近似值仍为6.021023 mol1C. 16O 相对原子质量为32 D. 常用密度为1.84 g/cm3的

3、98浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 6、阿佛加德罗常数约为6.02 1023 mol1。下列叙述中正确的是（）A. 标况下， 2.24 L 乙醇中约含有1.204 1023个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有 6.02 1023氧原子C. 0.5 mol CH4中约含有3.01 1023个电子D. 标况下 22.4 L H2中含中子数为1.204 10247、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A、 H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87 C、 28 g 氮气所含原子数目为NA D

4、、在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L 8、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 32 g 氧气所含原子数目为NA C. 17 g 氨气所含电子数目为10NAD. 1.8 g 水所含的质子数目为10NA二、物质的量摩尔质量平均摩尔质量十字交叉法气体摩尔体积理想气体状态方程式9、等物质的量的CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（） 它们所含有的分子数目之比为11 它们所含有的O 数目之比是12 它们所含有的原子总数之比为23 它们所含有的C 数目之比是11 它们所含有的电子数目之比为71

5、1 A. B. C. D. 10、把 1.15 g 钠放入水中，要使100 个水分子中溶有1 个钠离子，最后溶液中水的质量是（）A. 115 g B. 100 g C. 90.9 g D. 90 g 11、在同温同压下，若A、B 两种气体的密度相同，则A 和 B 一定相等的是（）A. 质量B. 体积C. 分子数D. 摩尔质量12、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间的距离C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少13、相同状况下，将1 体积的 CO 和 2 体积的 CO2混合，则该混合气体中C 与 O 数目之比为A. 3 5 B. 5

6、3 C. 1 2 D. 1 1 14、在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页比是（）A. a / bB. a / 2bC. a / (a+2b) D、a / (2a+2b) 15、由 CO 和 CO2组成的混合气体,其相对氢气的密度是18 ,则此混合气体中,CO 和 CO2的体积比(同温同压下 )为 （）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 16、由氨气、甲烷、氢气三种气体组成的混合气体的平均相对分子质

7、量为10，则 NH3、CH4、H2的体积比为（）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:4 D. 2:3:4 17、由 CH4和 CO 组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g/L，则混合气体中CH4和 CO 的质量比约为（）A. 11 B. 12 C. 23 D. 78 18、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）A. 25.0% B. 27.6% C. 72.4% D. 75.0% 19、由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和 CO 的体积比可能是（）A. 2981

8、3 B. 13829 C. 261639 D. 22114 20、某固体A 在一定条件下加热分解，产物全是气体。A 分解反应为： 2 A = B + 2 C + 2D ，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则 A 的相对分子质量为（）A. 2 dB. 2.5dC. 5dD. 0.8d21、N2占空气总体积的a%，占空气总质量的b，则空气的平均相对分子质量为（）A. 28b/aB. 29a/bC. ab/28 D. 28a/b22、由 A、B 两种气体组成的混合气体，A、B 的相对分子质量分别是M(A) 、 M(B)，若 A 的质量分数为 W，则混合气体的平均相对分子质量为（）A. (

9、M(A)+ M(B)/2 B. 100/( W/M(A)+(100 W)/M(B) C. (M(A)/ W)+M(B)/(1 W) D. M(A) W+M(B)(1 W) 23、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的N2和 C2H4B. 同温度、同体积的O2和 N2C. 同体积、同密度的C2H4和 CO D. 同压强、同体积的O2和 N224、在标况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中正确的是（）A. 两种气体A 与 B 的式量比为n : mB. 同温同压下，相同质量A 与 B 的分子数比为n : mC. 同温同压下， A、B 两

10、气体的密度比为n : mD. 相同状况下，同体积的A、B 两气体的质量比为n : m25、一集气瓶的质量为56.0 g，当在一定温度与压强下装满O2时，质量为59.2 g，相同条件下若装满另外一种气体，其质量为60.4 g，则所装气体可能是。26、在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则 A 单质的分子式为，AH3分解反应的化学方程式27、由 A、B 两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下的体积为8.96 L。已知 A 和 B 的物质的量之比为3 1，摩尔质量之比为141。若 A、B 气体都是由同种元素组成的双原子分子

11、，试确定 A、B 的化学式。三、摩尔电子质量平均摩尔电子质量电荷守恒28、两种金属的混合粉末15 g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H2 11.2 L，则下列各组金属不可能的是（）A. Mg 和 Zn B. Zn 和 Fe C. Al 和 Na D. Al 和 Mg 29、将一定质量的Mg、Zn、Al 混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L （标准状况） ，原混合物的质量可能是（）A. 2g B. 4 g C. 8g D. 10g 30、一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况）

12、 ，则此铁块中一定含有的金属杂质是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页31、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+， 0.4 mol Cl-，则 SO42-为（）A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol 32、在 NaCl、MgCl2和 MgSO4形成的混合溶液当中，c(Na+) = 0.1 mol/L ，c(Mg2+) = 0.25 mol/L ，c(Cl)=0.2mol/L ，则 c(SO42)为（） A. 0.15 mol/L

13、B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L 四一定物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度质量分数物质的量与质量分数的换算公式33、实验室配制1 mol L1盐酸 250mL ，下列不需用的仪器是（）A. 250 mL 容量瓶B. 托盘天平C. 胶头滴管D. 烧杯34、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，下列操作中正确的是（）A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B. 称取 12.0 g 胆矾配制成500 mL 溶液C. 称取 8. 0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D. 称取 12

14、.5 g 胆矾配制500 mL 溶液35、配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C. 定容时观察液面俯视D. 定容时观察液面仰视36、相同体积的NaCl 溶液（浓度为c1）和 Na2SO4溶液（浓度为c2） ，若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和 c2的关系是（）A. c1 = c2B. c1 c2C. c1 m2 m3B. m1 m3 m2C. m2 m1 m3D. m2 m3 m168、在 100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.0

15、8 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有 0.010 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L 69、化学反应a M b N = c W + d E, 已知 20gM 与 10.5gN 恰好完全反应，生成16.5gE，则 M 与W 的摩尔质量之比为( ) A. 10a7c B. 7a10c C. 10c7a D. 7c10a 70、碳酸铜

16、和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸 500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( ) A35g B30 g C20 g D15 g 71、含 d g Ag+的 AgNO3溶液与足量NaCl 溶液反应，得e g 沉淀，已知银的相对原子质量为108，则氯原子的摩尔质量为。72、(1) 3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO 和 CO2的体积比为，(2) 向 150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L 的 CO2气体，所得溶液中

17、HCO3和 CO32的物质的量浓度之比约为。73、常温常压下，有CO 和 H2的混合气12 L ，将它再和12 L O2混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中V(CO) : V(H2)的值。(1) 若燃烧后气体体积为12 L ，则原 V(CO) : V(H2)为 _ (2) 若燃烧后气体体积为a L ，则原 V(CO) : V(H2)为_ (3) 若燃烧后气体体积为a L ，则 a 的取值范围 _ 74、通常情况下，CO 和 O2的混合气体m L 用电火花引燃，体积变为n L（前后条件相同）(1) 试确定混合气体中CO 和 O2的体积(2) 当反应后的气体密度

18、在同样条件下为H2密度的 15 倍，试确定反应后气体的成分。75、取 100 mL K2CO3和 K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到24.36 g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1) 原混合溶液中K2CO3和 K2SO4的物质的量浓度。(2) 产生的气体在标准状况下的体积是多少？76、 现有 200 mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液， ， 其中 H2SO4的物质的量浓度为1 mol L-1， Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol L-1和 0.2 mol

19、 L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35 g / cm3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页25、CO2 26、A4；4AH3 = A4 + 6H227、A. N2B. H230、Cu 56、(1) 0.045 mol/L ； (2) 35.6， 0.045 mol/L 57、 （ 1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败

20、，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。58、质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49 mol/L 。71、g/mol)(108dde72、 （1）5 1（2）1173、 (1) 1 : 1 (2) a186a(3) 6 a 18 74、解：（1） 2CO + O2 = 2CO22 1 2 V=12(m-n) m-n m - n O2过量： VCO =2(m-n) VO2 = m-2(m-n) = 2n-m CO 过量： VO2 = m-n VCO = m - (m-n) = n (2) 2HMM=15 M = 30 故只可能是CO 过量，则最后气体为一氧化碳和二氧化

21、碳CO 28 14 30 VCO = 7n/8 VCO2 = n/8 CO2 44 2 75、(1) K2CO3的物质的量浓度为1 mol /L ； K2SO4的物质的量浓度为0.2 mol /L (2) 2.24 L 76、104mL 500mL 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案C B B B B B C C D D D D A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案C A D B C B C D B AC B 题号27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 答案BD BC D D B D BD B C BD A 题号40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 答案C B C A A C D AB D A C B C 题号53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 答案BD A BD D C A C C B D 题号66 67 68 69 70 答案B C B C C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页