2022年化学反应中的热效应 2.pdf

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1、学习必备欢迎下载1、反应热（焓变）化学反应的焓变（ 1 ） 定 义 ： 在 恒 温 恒 压 的 条 件 下 ， 化 学 反 应 过 程 中 吸 收 或 释 放 的 热 量称为焓变（ H） ，单位kJ/mol . 从反应物、生成物具有总能量高低的角度理解从旧的化学键断裂吸收的能量与新的化学键形成所释放出能量的大小理解旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者（2） 、吸热反应与放热反应吸收热量的反应称为吸热反应， H0；放出热量的反应成为放热反应， H0。1、下列说法正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反

2、应在常温条件下一定能发生C 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热D 吸热反应在常温下不能发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载2、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和 O2（g）生成 NO（g）过程中的能量变化：人们通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为kJmol-1。由上图写出N2（g）和 O2（g）生成 NO（g）的热化学方程式：

3、3、下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ) (1)下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是（）A.HCl B.HBr C.HI (3)X2+H2 =2HX(X代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？。(4)相同条件下， X2（ X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的依据是什么？3.热化学方程式1 定义：能够表示反应热的化学方程式。例如： H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H

4、2O (气) H= Q1kJ/mol H2(气 ) + 1/2 O2(气) = H2O (液) H= Q2 kJ/mol 讨论 1.为什么集聚状态不同（s、 l、g、aq） ，热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2书写要点：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）H= 焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）H= 练习： 1、写出下列反应的热化学方程式（ 1）5gCaCO3分解时吸收热量

5、7.23kJ （ 2）1.1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量 . 2、比较化学反应的H 的大小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载C(s)O2(g) = CO2(g)；H1C(s) 0.5O2(g) = CO(g) ；H2H1 H4H2(g)0.5O2(g) =H2O(l)；H52H5 =H62H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H6H5 H6CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g)；H7H8 = -H7CaO(s) CO

6、2(g) = CaCO3(s) ；H8 H7 H8 典型例题 例 1 1 克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。例 2 已知： 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(62HB)在氧气中燃烧， 生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 649.5kJ 热量， 其热化学方程式为_又已知：H2O ( l ) H2O (g )； H44kJ则 11.2L(标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ其热化学方程式为_ _例3 拆开lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1mol N2生成 NH3

7、的反应热为，1mol H2生成 NH3的反应热为。4.反应热的测定与盖斯定律盖斯定律： 一个化学反应， 不论是一步完成， 还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。如由 A 到 B：途径一： A B（ H）途径二： A C B（ H1+ H2）则焓变 H= H1+ H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载例： 有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知： C（石墨， s）+O2(g) =CO2(g)； H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g) =2H2O(

8、l)； H2= -571.6 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3= -2 599.2 kJmol-1写出则由C（石墨 ,s）和 H2（g）反应生成1 mol C2H2（g）的热化学方程式。5.热值与标准燃烧热1、热值101kPa 条件下， 1g 物质完全燃烧的反应热2、标准燃烧热101kPa 条件下， 1mol 物质完全燃烧的反应热3、完全燃烧：物质中的H 转化为 H2O（l）C 转化为 CO2（g）N 转化为 N2（g）例：下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是A、H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g); H= -184KJ mol-1

9、 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H= -802.3kJ/mol C、CO(g)+1 /2 O2(g)=CO2(g); H= -293kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -571.6kJ/mol 课堂检测 1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和 H2O 时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH42 O2 CO2 H2O H = 890

10、kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1 /2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol 23mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载3常温下14 克 CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。4 1836 年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石 ) + O2(气 ) = CO2(气) H= 395.41 kJ/mol C(固、石墨 ) + O2(气) = CO2(气) H= 393.51 kJ/mol 回答有关问题：（ 1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：_ _ （ 2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页