2022年北京高考化学方程式知识点总结 .pdf

《2022年北京高考化学方程式知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京高考化学方程式知识点总结 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师总结优秀知识点高中化学书本方程式总结必修 1、2 1钠与氧气：2Na+O2=Na2O2； 4Na+O2=2Na2O ；2钠与水： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。 *（常考点）3过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）4过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；* 5碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；*HCO3+H+=H2O+CO2；治胃酸过多、发酵粉、灭火。6碳酸氢钠加热分

2、解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；7铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8铝与强酸（盐酸） ：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；*2Al+6H+=2Al3+3H2 ；9铝与强碱溶液（氢氧化钠）： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； *2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2 ；10氧化铝两性（与强酸、强碱）*： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaA

3、lO2+H2O ；*Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；11氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； *Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O；12铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4；2Fe+3Cl2=2FeCl3；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页名师总结优秀知识点13铁与水反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；14铁与酸（盐酸）反应：

4、Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； Fe+2H+=Fe2+H2 ；15铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2； Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe+Cu2+=Fe2+Cu ；16氯化亚铁与氯气* ：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；17氯化铁与铁 *： 2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3+Fe=3Fe2+；18氯化铁与铜 *：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白

5、色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN （硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN ，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。19氯离子与银离子*： Cl+Ag+AgCl ；硫酸根离子与钡离子*：SO42+Ba2+=BaSO4；20氯气与金属 （钠、铁、铜） ： 黄绿色、刺激性气味、 密度大于空气、

6、 漂白、杀菌 。 * （常考点） 2Na+Cl2=2NaCl ； 2Fe+3Cl2=2FeCl3； Cu+Cl2=CuCl2；21氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ； Cl2+H2O=H+Cl+HclO；氯水酸性、强氧化性。22氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气 。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OHCl+ClO+H2O；*（常考点）难点。23氮气与氢气反应：N2+3H22NH3； （工业合成氨 ）24氮气与氧气反应：N2+O2=2NO ； （汽车尾气 ）25一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2（无色气体变为红棕色气体） ；* （常考点）高温或放

7、电一定条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页名师总结优秀知识点26二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ；* （常考点）27氨气与水反应：NH3+H2O=NH3?H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。 *（常考点）28氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl ；白烟 。29氨气与氧气反应：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O；30铵盐（氯化铵）受热分解：NH4Cl=NH3 +HCl ；31铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点）NH4Cl+NaOH=NaC

8、l+NH3+H2O ；NH4+OH=NH3 +H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝。32浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点） Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O； Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O ； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O ；33实验室 制氨气 （氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O ；*（常考点）难点34硫与氧气反应：S+O2=SO2；35二氧化硫 与水反应：SO2H2OH2SO3； （酸雨、酸性、还

9、原性、漂白性）*（常考点）36二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3；37二氧化硫漂白作用：可以使品红溶液褪色；38浓硫酸使蔗糖脱水：C12H22O1112C11H2O ；39浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O ；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；40二氧化硅与氧化钙反应：CaO+SiO2=CaSiO3；41二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；高温催化、加热浓硫酸点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页名师总结优秀知

10、识点42铜锌硫酸原电池反应：（选择必考） * +(正极 )Cu( 还原反应 )：2H2e+=H2 ； -(负极 )Zn( 氧化反应）：Zn-2e=Zn2+；43甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O ；44甲烷与氯气光照取代 ：CH4+Cl2CH3Cl+HCl ；45乙烯燃烧：C2H4+3O2 2CO2+2H2O ；46乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象：紫色褪去；47乙烯 加成 反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH2CH2Br2CH2Br-CH2Br ；CH2CH2H2O CH3-CH2OH；CH2CH2HCl CH3-CH2Cl ；48苯的燃烧与取代：略49乙醇 与钠反应：2CH3

11、CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2； （酒精、杀菌 、不作萃取剂 ）50乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；51乙酸 的酸性： CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2（醋酸、去水垢）酯化反应： CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O*（常考点）52海带提碘反应：2KI+Cl2=2KCl+I2；53金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法；*（必考点）铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe) ； 汞银采用热分解法；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象：葡

12、萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀； 淀粉遇到碘水变蓝色； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54会按周期表的位置默写118 号元素，知道元素在周期表中的位置（周期、族）；书写常见原子结构示意图或离子结构示意图；会根光照点燃点燃催化加热高温浓硫酸加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页名师总结优秀知识点据元素在周期表中的位置比较（半径大小、 金属性、 非金属性、 碱性强弱、 酸性强弱、 氢化物稳定性）；会根据核素表示方法分析原子组成（质子

13、数、电子数、中子数、质量数等）55会根据物质的名称、结构等进行物质分类 （混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。56能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式 （离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8 个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）* （理科：铵根看成金属离子团）。57知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧

14、化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇） 。58知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤 、蒸发 、蒸馏 、萃取 、分液 ；知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称

15、量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。59根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去） ；能够对已知的氧化还原反应进行分析：氧化剂 （硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂 化合价降低，得到电子，被还原 ；还原剂化合价升高，失去电子，被氧化 ，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算 。60知道可逆反应达到平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化 ） 。知道常见影响化学反应速率的因素及

16、影响情况：温度、压强（气体） 、浓度、催化剂。会 判断 和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算简单物质的相关粒子数 （分子数、离子数、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页名师总结优秀知识点电子数等）。61会分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。62周期律：第IA 族的变化规律：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；63周期律：第

17、VIIA 族的变化规律：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除 F）酸性减弱 ；64周期律：第三周期的变化规律：从左往右，电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强；选修 I(了解内容 ) 65常见微量元素补Fe 通过酱油加铁防 缺铁性贫血、补充人体需要铁；补 I 通过加碘盐（ KIO3） 防 IDD ；66常见的酸性食品是蛋白质、油脂、碱性食品是水果蔬菜；食品添加剂：营

18、养强化剂：加铁、碘、维生素等，着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等，防腐剂：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，调味剂：食盐、糖、醋等。药物：抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等 ；抗生素： 青霉素 ；解热镇痛药：阿司匹林等；中草药：麻黄碱（止咳）等；毒品： 鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。67常见合金：铁合金生铁 、钢 ；铝合金硬铝；铜合金青铜、黄铜。硅酸盐材料：玻璃成分、原料纯碱、石灰石、石英；陶瓷成分、原料黏土；水泥成分、原料黏土、石灰石、石膏；光纤的成分二氧化硅、新型陶瓷氮化硅 （ 硅作为半导体） 。 常见的有机高分子合成材料塑料、合成纤维 、合成橡胶。68污水处理方

19、法：混凝法（明矾）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；中和法H+OH-=H2O ；沉淀法Hg2+S2-=HgS 。69大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物） pH5.6；二氧化硫来源含硫矿物的燃烧，氮氧化物来源：汽车尾气减小污染的方法煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化 （2CO+2NO=2CO2+N2） 。臭氧空洞形成原因氟氯代烷。温室气体 （二氧化碳、 甲烷） ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页名师总结优秀知识点低碳、寻找替代能源。居室污染气体：甲醛、 CO 、 氡 。70白色污染主要

20、指的是塑料 。垃圾一级分类可以分为可回收垃圾和 不可回收垃圾。常见实验操作：过滤是分离液体与不溶固体；分液是分离互不相溶液体；蒸馏是分离沸点不同的相溶液体；71VC 具有水溶性、 还原性，酸 性。在水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化。 水果蔬菜富含 VC 。有机化学方程式（选修5）烃1CH3CH3 Cl2 CH3CH2ClHCl2CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br 3CH2=CH2H2O CH3CH2OH 4CH2=CH2HCl CH3CH2Cl 5CH2=CH2H2CH3 CH36nCH2=CH2CH2CH2n 7CaC22H2O Ca(OH)2C2H2 8CHCH2H2CH3CH39

21、CHCHHCl CH2=CHCl 10CH CH2Br2CHBr2CHBr211nCH2=CHCl CH2CHCln催化剂催化剂催化剂光照催化剂催化剂催化剂催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页名师总结优秀知识点12HNO3NO2H2O 13Br2BrHBr 143H2153HNO33H2O 烃的衍生物1CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr 2CH3CH2BrNaOH CH2=CH2 NaBrH2O 32CH3CH2OH2NaCH3CH2ONaH24CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O 5

22、CH3CH2OH CH2=CH2 H2O 62CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O 72CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 82CH3CH(OH)CH3O22CH3COCH3 2H2O 浓硫酸Fe 催化剂CH3浓硫酸CH3O2NNO2NO2乙醇浓硫酸170浓硫酸140Cu 催化剂水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页名师总结优秀知识点92 2Na 2 H210NaOHH2O 11CO2 H2ONaHCO312Na2CO3NaHCO3133Br2 3HBr 14CH3CHOH2CH3CH2OH 1

23、52CH3CHOO22CH3COOH 16CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O2Ag 3NH317CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3CHOONaCu2O 3H2O 18CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O OH ONa OH ONa ONa OH OH OH BrBr Br OH ONa 催化剂催化剂浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页名师总结优秀知识点19CH3COOCH2CH3H2OCH3COOH CH3CH2OH 20CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH 稀硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页