2022年反应速率平衡知识点习题 .pdf

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1、名师精编优秀资料第二节影响化学反应速率的因素 目标要求 1. 知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2. 理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。 知识梳理 二、影响化学反应速率的因素（一）内因：同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于_。（二）外因：同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为 _。1浓度对反应速率的影响(1) 影响：其他条件不变时，反应物浓度增加，反应速率一定_；生成物浓度增加，反应速率一定_；反应物浓度减小，反应速率一定_；生成物浓度减小，反应速率一定_；(2) 原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子_增多，有效碰撞几率增多

2、，化学反应速率_。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率_。2压强对反应速率的影响(1) 影响：只对 _状态的反应体系有效。压强增大（或容器体积减小），反应速率一定_；压强减小（或容器体积增大），反应速率一定_；(2) 原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大_，反应速率 _；反之，减小压强，反应速率_。3温度对反应速率的影响(1) 影响其他条件相同时， 升高温度， 反应速率一定 _，降低温度， 反应速率一定 _。(2) 原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的_和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率_。4催化剂对反应速率的影响(1) 影响：加入合适的正催化剂

3、，反应速率一定_。(2) 原因：催化剂改变了反应的_，降低了反应所需的_，提高了反应体系中活化分子的_，使有效碰撞的几率提高，反应速率_。综上：不论是不是可逆反应，也不论是v 正还是 v 逆，温度、浓度、压强、催化剂，只要是在符合对应条件的前提下“增”，反应速率一定_；如果是“减” ，则反之。除以上外，能够影响化学反应速率的外部因素还有：原电池效应：（形成原电池，反应速率一定 _。 ）固体表面积、反应物状态、光照等知识点对应练习知识点一有效碰撞的有关概念1下列说法正确的是( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B对于有气体参加的化学反应，若增大压强(

4、即缩小反应容器的体积) ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( ) A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度知识点二浓度对化学反应速率的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页名师精编优秀资料3常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A1000mL 2mol/L HCl B50

5、0mL 4mol/L H2SO4C50ml 3mol/L HCl D50mL 18.4mol/L H2SO4知识点三压强对反应速率的影响4对反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ，下列措施能够加快反应速率的是（）A.缩小容器体积，增大压强 B.增大容器体积，减小压强C.恒容下充入惰性气体 D.恒压下充入惰性气体知识点四温度对化学反应速率的影响5在 20时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高10，反应速率提高到原来的 3 倍，则为使反应速率达到1.35mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（）A30B35C40D45知识点五催化剂对化学反应速率的影响6下列关

6、于催化剂的说法，正确的是( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应都需要催化剂方法技巧反应速率随时间变化而变化的分析技巧7在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2NO2(g) ，若反应物的浓度由0.1 mol L1降到0.06 mol/L需 20 s ，那么由0.06 mol/L降到 0.036 mol L1，所需反应时间为( ) A10 s B12 s C大于 12 s D小于 12 s 图象识别技巧8. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t ）内产生气体体积（ y）的数据如图

7、所示，下列说法中一定不正确的是（）A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol?L-1C第 2 组实验中盐酸的浓度小于2.5 mol?L-1 D第 3 组实验的反应温度低于30改变不同条件时反应速率的比较9把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时， X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ) A10 20 m L 3 mol L1的 X溶液 B20 30 m L 2 mol L1的 X溶液C20 10 m L4 mol L1的 X溶液 D 10 10 m L 2 mol L1的 X溶液组别对应

8、曲线c（HCl）/mol?L-1反应温度 / 铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页名师精编优秀资料第三节化学平衡 目标要求 1. 知道什么是可逆反应。2. 知道化学平衡状态的概念和特征。3. 会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。4. 知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。5.理解勒夏特列原理。 知识梳理 一、可逆反应1概念在_下，既能向

9、_方向进行，同时又能向_方向进行的反应。2特点(1) 同一条件下，正反应和逆反应_、_。(2) 反应 _进行到底，反应物_实现完全转化。(3) 反应体系中，与化学反应有关的各种物质_ 。(4) 反应达到限度时，反应_，没有 _。二、化学平衡状态1含义在一定条件下，当_、_两个方向的 _相等时，反应体系中所有参加反应的物质的_或_可以保持 _。2特征逆： _ 等： _ 定： _ 动： _，反应没停止变： _，平衡移动三、化学平衡状态的判断1看v( 正) 与v( 逆) 是否 _。2看体系中的各物质是否_。四、影响化学平衡的因素（一） 、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1) 增大反应物浓度，化

10、学平衡向_方向移动。(2) 减小生成物浓度，化学平衡向_方向移动。(3) 增大生成物浓度，化学平衡向_方向移动。(4) 减小反应物浓度，化学平衡向_方向移动。（二） 、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向_的方向移动，减小压强，化学平衡向 _的方向移动。（三） 、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向_方向移动，降低温度会使化学平衡向 _方向移动。（四） 、正催化剂与化学平衡正催化剂能 _地_正、逆反应速率，能_达到化学平衡的时间，但_使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一( 如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度) ，平

11、衡将向着_这种改变的方向移动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页名师精编优秀资料六、等效平衡：. 等效平衡定义：即在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，这就是等效平衡。2. 等效平衡条件：（1）在恒温、恒容下方程式前后系数之和不同时只要能使 各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气

12、体体积分数、质量分数等）完全相等。方程式前后系数之和相同时只要能使 各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、只要有一种物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。（2）在恒温、恒压下只要使 各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积等对应成比例。初

13、始物质的量（或浓度）即把加料的量用极限法换算到全是反应物的一边，即一边倒。3等效平衡状态的分类和判断恒温恒容，前后气体系数和不相等的，等量才等效。恒温恒容，前后气体系数和相等的，等比就等效。恒温恒压，等比就等效。4. 注意： 平衡等效，转化率不一定相同，各组分的物质的量不一定相等；但各组分的物质的量分数（体积分数）相等。知识点对应练习知识点一可逆反应1在密闭容器中进行如下反应：X2(g) Y2(g)2Z(g) ，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol L1、0.3 mol L1、0.2 mol L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) AZ为 0.3 mol

14、 L1 BX2为 0.2 mol L1CY2为 0.4 mol L 1 Dc(X2) c(Y2) c(Z) 0.55 mol L1知识点二根据v正v逆判断平衡状态2可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( ) Aav正(A) bv逆(B) Bbv正(A) av正(B) Cav正(C)cv逆(A) Dbv正(B) cv逆(C) 知识点三根据物质不再增减判断化学平衡状态3可逆反应2A(s)+3B(g) 2C(g) D(g) 在密闭容器中进行，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A容器内压强

15、不随时间变化而变化B混合气体平均分子质量不随时间变化而变化C混合气体的密度不再改变D某时刻容器中的c(B) 与c(C) 比例为 3:2 且此后一直不再变化4在一定条件下，反应：2NO O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页名师精编优秀资料的标志的描述中，错误的是( ) A混合气体的密度不再变化 B混合气体的颜色不再变化C容器的总压强不再变化 D混合气体的平均分子质量不再变化知识点四影响化学平衡的因素5在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO ，若向其中投入少量碳酸钙粉

16、末，溶液中发生的变化是( ) AH浓度减小， HClO浓度减小 BH浓度增大， HClO浓度增大CH浓度减小， HClO浓度增大 DH浓度增大， HClO浓度减小6 将 H2(g) 和 Br2(g) 充入恒容密闭容器中， 恒温下发生反应H2(g) Br2(g) 2HBr(g) Hb Bab Cab D无法确定7对于密闭容器中的可逆反应：mX(g) nY(s) pZ(g) H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( ) A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加 X或 Y的物质的量，化学平衡不一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡不一定发生移动知

17、识点五勒夏特列原理8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B对 2HI2(g) H2(g) I2(g) 的反应，压缩体积增大压强后气体颜色变深C反应 CO NO2CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应： N23H22NH3H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( ) A B C D7已知 H2(g) I2(g) 2HI(g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.

18、1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是( ) A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2方法技巧 认识平衡等效性的基本分析方法8在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mol A和 1 mol B发生反应： 2A(g) B(g) 3C(g) D(g) ，一定条件下达到平衡时，C的浓度为WmolL1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C的浓度仍为WmolL1的是 ( ) A

19、4 mol A 2 mol B B2 mol A 1 mol B 3 mol C 1 mol D C3 mol C 1 mol D D1 mol A 0.5 mol B3 mol C 1 mol D 巧解化学平衡计算型选择题9在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X( 气) 和 2 L Y( 气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气 ) 3Y(气) 2Q(气) nR(气 ) ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3 ，则该反应方程式中的n值是 ( ) A3 B4 C5 D 6 10. 在一个恒温恒压的密闭容器中，放入4 L X( 气) 和 3 L Y(

20、 气) ，在一定条件下发生下列反应： 4X(气) 3Y(气) 2Q(气) nR(气)，达到平衡后， 测得的转化率为25% ，此时混合气体的体积为7.25 则该反应方程式中的n值是 ( ) A3 B4 C5 D 6 综合拓展11有 A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与 2 mol B发生反应： A2B2C，达到平衡时，c(A) 、c(B) 、c(C) 之比等于v(A) 、v(B) 、v(C) 之比，则达到平衡时A的物质的量是 _。写出计算过程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页名师精编优秀资料解：12现有反应：

21、mA(g) nB(g) pC(g) ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1) 该反应的逆反应为_热反应，且mn_p( 填“”、“”或“” ) 。(2) 减压时， A的质量分数 _。( 填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3) 若容积不变加入B，则 A的转化率 _，B的转化率 _。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将_。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6) 若 B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变 ) 时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(

22、填“变深”、“变浅”或“不变” ) 。13向甲乙个容积均为1L 的恒容容器中， 分别充入 2mol A 、2mol B 和 1mol A 、1mol B 相同条件下，发生下列反应： A(g)+B(g)xC(g) H O 测得两容器中c(A) 随时间t 变化如图 , 根据图像分析下列问题：（1）由图可知，反应中的转化率为：甲中： (A)=_=_=_% 乙中： (A)=_=_=_% 对比两容器中的转化率可知，对反应A(g)+B(g)xC(g) ，压强越大，反应进行的程度越_，故 C的系数 x=_。（2）平衡后，向乙容器中充入氮气，A的浓度 c（A）将 _（填增大、减少或不变）原因是 _ 。若将乙容

23、器改为体积可变的密闭容器，则充入氮气，A的浓度 c（A）将 _（填增大、减少或不变）。（ 3）平衡后，若将乙容器单独升温，乙中反应平衡将向_（填左、右或不）移动，移动到一定程度时，乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的_（填“可以相同”或“一定不同” ） 。（4）向甲容器中再充入2mol A 、 2mol B ，平衡时甲容器中_n(B) _。14. 相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) H=-92.6kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N2H2NH31 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q （1）求出容器中的N2转化率 =_：（2）该条件下容器与容器两平衡为_，原因是_ 。（3）由（ 2）可知，反应达平衡时容器中NH3的体积分数为_% 。（4）求平衡时，容器中放出的热量=_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页