2022年北京市高中学生高一高二化学竞赛试卷及答案 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2013 年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2013 年 4 月 14 日下午 14：00-16：00 北京题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分16 4 9 7 8 5 7 9 10 13 12 100 得分评卷人 竞赛时间 2 小时。迟到超过30 分钟者不得进场。开赛后1 小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 允许使用非编程

2、计算器及直尺等文具。 试卷按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下: H C N O Na Al K S Cl Cu Ag 1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 39.10 32.07 35.45 63.55 107.9 第 1 题 选择题（ 16 分） （每选 2 分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确的是（）A荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C荧光棒放入冷冻室亮度可能

3、减弱甚至消失D荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明 这一事实的是（）A已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3+ 的化合物B已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C碘易溶于KI溶液形成 I3DI4O9 可以看成是碘酸盐（3）能 正确 表示下列反应的离子方程式为（）A向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3+2Ca2+ +4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+ H2O B在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 : 3ClO+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42+3Cl+ H2O + 4H+C向 NaAIO

4、2溶液中通入过量的CO2制取 AI(OH)3AIO2+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3+ HCO3D漂白粉主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2在空气中失效：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCO3（4）主族元素M 和 N，M 位于短周期，且M2和 N+ 的电子数之差为8，则下列说法 正确的是（）AM 和 N 的原子序数之差为11 B

5、M 和 N 的原子序数之和为11 CM 和 N 的最外层电子数之和为8 DM 和 N 的最外层电子数之差为8 （5）将 Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与 NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述 正确的 有（ ）AS2Cl2的结构简式：Cl-S-S-Cl BS2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1 CS2Cl2和 NaOH 水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:1 D13.5g S2Cl2和 NaOH 反应电子转移数为

6、0.1NA（6）海水中主要含有Na+ 、K+、 Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、 CO32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水吸收塔氧化脱硫后的烟气氧气稀释含SO2的烟气海水排放下列说法 错误的是（）A海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B氧化主要是氧气将HSO3，SO32，H2SO3氧化为 SO42C“ 反应、稀释 ” 的目的是中和、稀释后再排放D经稀释 “ 排放” 出的废水中SO42浓度与海水相同第 2 题（4 分）作为溶剂 NH3和 H2O 相似，能发生电离NH3 + NH3NH4+ NH2（H2O + H2O

7、 H3O+ OH）请写出在液NH3中发生中和反应的离子方程式。金属在液NH3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。Mg + 2Na+ 2I= 2Na + MgI2Al + 3Na+ 3NH2= Al(NH2) 3 + 3Na 第 3 题（9 分）向 5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 7.5mL NaOH溶液时，溶液中Cu2几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

8、 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载第 4 题（7 分）（1）用 NaOH(aq)、KOH(aq)吸收 CO2。有关数据见下表：NaOH KOH NaHCO3 KHCO3 溶解度g/100gH2O，20109 112 9.6 33.2 选用哪种试剂(aq)更有效？主要理由是：（2）用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验 CO2：M(OH)2 + CO2 = MCO3 + H2O 有关数据见下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3 BaCO3 溶解度g/100gH2O，250.165 3.89 0.0002 0.

9、00022 选用哪种饱和液？主要理由是：第 5 题（8 分）活泼金属K、Na、Mg 都能和 CO2反应，但产物不同。请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。（1） Na 和 CO2生成 Na2CO3。（2） K和 CO2生成 K2C2O4。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载HCOOH(甲酸） CO + H2OCO + NaOH HCOONa(甲酸钠）浓H2SO4200 C (6 10) 105

10、Pa第 6 题（5 分）已知：前者是酸转化为氧化物（CO ） ，后者是氧化物（CO ）转化为盐，为什么CO 不是 HCOOH的酸酐？第 7 题（7 分）19 世纪前半叶，测得水中H、O 元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H、O 的原子数，所以无法得到统一的原子量。Cannizzaro 根据 Avogadro 的观点： “ 同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子” 。解决了测定原子量的难题。已知 A、B、 C、D 四种化合物中均含有X 元素， 300时它们都是气体，请根据表中与气体N2相比得到的 数据计算 X的原子量（分子中元素原子数只能是整数）。N2A B C D 气体质量（

11、g/L）0.652 0.849 6.321 2.731 3.632 X的质量分数（ %）97.3 26.2 90.8 91.0 第 8 题（9 分）N2O 分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的NON(A)N N O(B)NON(C)以此类推，请推测下列分子可能的结构。（1）N2O3，写出两种；（2）NO3F ，写出一种名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载第 9 题（10 分）有一组化合

12、物，As4，C6H6，C8H8他们的特征是分子中的每个As，或 C 原子都分别同其他的三个As，或三个 C原子形成化学键，这些原子称骨架原子。（1）请分别给出以上分子构型的示意图。（H 可不画）（2）请分别指出这一组骨架上原子各自的价电子总数。（3）请指明骨架上价电子数N 与骨架原子个数n 的关系。（4）请给出一例符合(3)要求的可能的物质，并指明骨价原子是什么。第 10 题（13 分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出电离方程式（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A 和 B，向 A 中加入少量MnO2；向 B中加入 H2SO4和足量 MnO

13、2。充分反应后。B中放出气体的量是A 中放出气体的2 倍，写出 B 的反应方程式并解释原因？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载一定条件O2O2点燃点燃甲乙丙丁甲丙无水硫酸铜CuOIII（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： 浅绿色溶液变成深棕黄色； 有少量气泡（ O2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量； 静置一段时间，试管底部

14、出现红褐色沉淀。请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释。第 11 题（12 分）已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如右图：请回答：（1）请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧的反应方程式：（2）通过如下装置中的可验证丙的还原性。请写出反应一段时间后，I 和II 装置中可观察到的实验现象和I 中所发生反应的化学方程式。上图实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

15、- - - - - - - 第 6 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载主要理由是： MOH M2CO3 MHCO3CO2CO22Na + CO2 + CO2 = Na2CO3 + CO若写成 2CO2并标示 2CO2 CO 不扣分2e-2e-2e-2K + 2CO2 = K2C2O42e-2e-（3）气体丙与NaClO在溶液中按物质的量比为2:1 发生氧化还原反应生成三种化合物。该反应的化学方程式是：2013 年北京市高中化学竞赛（高一试题）参考答案（2013-03-14）第 1 题（16 分 ）每选 2 分，多选，对一错一不得分，无负分（1）A （2）A

16、 & D （3）C （4）B （5）A & C （6）D 第 2 题（4 分 ）NH4+ NH22NH3（2 分）MgI2和 Al(NH2) 3为难溶物（2 分）第 3 题（9 分 ）c (Cu2)和 c (OH)的浓度 (mol/L ) 相同，完全沉淀时V(Cu2) : V (OH) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5，（4 分）即沉淀中物质的量比为1.0:1.5，为 Cu (OH)1.5，表明沉淀中必有SO42且为 (SO42)0.25， 即 Cu(OH)1.5(SO42)0.25 或 4Cu(OH)6 SO4 或3Cu(OH)2 CuSO4 （5 分）第 4 题（7 分 ）（1）选用

17、 KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易发生堵塞。（若写成 KOH溶解度大要扣分，因为 112/56109/40) （4 分）（2）应选用 Ba(OH)2；（2 分）CaCO3，BaCO3均难溶 ，Ba(OH)2溶解度大（1 分）（楷体部分不答不影响得分）第 5 题（8 分 ）（1）（4 分）（2）（4 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载HCOHOOONONNONOONNOOONNOOON

18、OONO（A）（B）（C）（D）（E）N2O3（1）FNOOOFNOOONO3F （A）（B）（2）As4 C6H6 C8H8用单线桥不扣分第 6 题（5 分 ）含氧酸脱去 OH 的水的产物是酸酐，HCOOH脱去 H2O 部分源于OH，部分源于 H，所以 CO不是甲酸的酸酐。（5 分）第 7 题（7 分 ）根据 A、B、C、D 在同温度、同压强下和N2的相对密度得分子量，再有X 在化合物中的质量分数求得X的质量A：MA = 28.0 0.849 /0.652 = 36.5 mx = 36.5 0.973 = 35.5 B：MB = 28.0 6.321 /0.652 = 271.5 mx =

19、271.5 0.262 = 71.1 C：MC = 28.0 2.731 /0.652 = 117.3 mx = 117.3 0.908 = 106.5 D：MD = 28.0 3.632 /0.652 = 156.0 mx = 156.0 0.910 = 142.0 X原子数在A、B、C、D 化合物中为整数，在A 化合物中X 质量最小，所以 X的原子量为35.5. （7 分）第 8 题（9 分 ）以键线式或电子式画出（1）中任意两种，（2）中任一种即可，每式2 分第 9 题（ 10 分）（1）（3 分）（2）（20；30；40）（3 分）（3）（N = 5n）（2 分）（4）P4，P；N3P

20、3，N P； B8(CO)8，B； C8(NO2)8，C （2 分）（本题答案较多，只要符合（3）的要求即可 。 ）第 10 题（ 13 分）（1）2H2O2H3O2+ HO2；（2 分）（2）B 中的 MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1 价氧全部氧化为氧气；而 A 中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1 价氧被氧化为氧气，故 B中放出气体是A 中 2 倍MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O （5 分）（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O，浅绿色Fe2+被氧化成黄色的Fe3+（浓度大时颜色名师资料总结 - -

21、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 点燃NHHH2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O变成棕黄色） 过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应2H2O2 = O2 + 2H2O 较慢，受热并被逐渐增多的 Fe3+催化，反应速率加快而剧烈 反应 使 c（H+）降低， 且反应 放热使水解平衡Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动， Fe(OH)3较

22、多时聚集成沉淀。（6 分）第 11 题（ 12 分）（1）丙为 NH3；电子式为（2 分）（2 分）（2） 黑色粉末变红，试管口部出现无色液滴，无水硫酸铜变蓝（2 分）（2 分） 应加装脱氨装置，II 后排出的气体中含少量NH3，不吸收会造成污染（2 分）（3）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载电源电解质电解质+阳离子膜

23、甲乙2013 年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2011 年 4 月 14 日上午14：00-16：00北 京题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 7 8 9 6 14 13 8 9 8 100 得分评卷人 竞赛时间2 小时。迟到超过30 分钟者不得进场。开赛后1 小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 允许使用非编程计算器及直尺等文

24、具。 试卷按密封线封装。题中可能用到的相对原子质量为：H C N O S Na Fe Cu Pb 1.008 12.01 14.01 16.00 32.07 22.99 55.85 63.55 207.2 第 1 题 选择题（12 分） （单选或多选，每选2 分，错一对一不得分）（1）Na2SO37H20 晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比 Na2SO3 溶液强，所得固体成分可能是（）ANa2S Na2O Na2SO3 BNa2SO4 Na2O Na2SO3CNa2O Na2S Na2SO4 DNa2S Na2SO4 Na2SO3 （2）右图是一种蓄电池的示意

25、图，被膜隔开的电解质分别为Na2S2和 NaBr3。放电后变为Na2S4和 NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的 是（）A放电过程，甲电极电极反应：2S22 2e= S42B放电过程，电池反应：2S22+ Br3= S42+ 3Br- C充电过程，阳极室流出NaBr3溶液D充电后向阳极室补充Na2S4溶液（3）已知 KSP(FeS)=6.31018， KSP(CuS)=6.31036，K1 K2 (H2S)=1.3 1020。 向 0.10mol L1 Fe2+ 和 0.10mol L1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和（ c(H2S) 0.10mol L1） 。请推断沉淀生成

26、情况 是下列哪一种（）A先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载B先生成 FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀C先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和 CuS同时沉淀（4）下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）： 蒸馏水中通入H2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。 自来水中通入H2

27、S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用。根据以上事实，判断以下说法正确的 是（）A氢硫酸失效的原因是易被O2 氧化B氢硫酸失效的原因是H2S易挥发C氢硫酸这种试剂一定要现用现制D自来水中存在着较强的氧化性物质（5）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4 和+2价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2 和 Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（）A. 1:1 混合的 Pb3O4， PbO B. 1:2 混合的 PbO2， Pb3O4

28、C. 2:1:4 混合的 PbO2，Pb3O4，PbO D. 1:2:4 混合的 PbO2，Pb3O4，PbO 第 2 题（6 分）（1）常压下， 27 C混合 100mL NO 和 100mL 含 NO2和 N2O4的气体，反应生成6mL N2O3，气体体积仍为200mL。问反应过程中有多少mL N2O4转化为 NO2？（2）仅由上述实验数据，不能知道原100 mL 气体中 NO2、N2O4各多少 mL，需什么信息就能知道 NO2、N2O4具体体积？第 3 题（7 分）氰酸 HOCN和雷酸 HONC，都能发生水解反应（不是氧化还原反应），请根据它们水解产物给出两种酸中相邻两原子间的化学键（单

29、、双、叁键分别以、 表示）并给出 C、 N 原子的氧化态：（1）HOCN水解产物为NH3、CO2、H2O （2）HONC水解产物为NH2OH（羟氨）、HCOOH 第 4 题（8 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载往 10mL 0.020mol/L Cu(NH3) nSO4溶液中滴加0.020 mol/L 硫酸，最终得Cu2+(aq)。当加入溶液体积为10mL、20mL 时先后发生两个完全的

30、反应，请写出两个反应方程式并计算 Cu(NH3) n2+ 的 n 值。第 5 题（9 分）HN3叠氮酸中 N 的化合价（氧化态）为多少？（1）请写出，酸性条件下，N2H5+ 和 HNO2制备 HN3反应的方程式并标示出反应中N 化合价（氧化态）的改变；碱性介质中，N2H5OH 和 NCl3生成 N3反应的方程式。（2）请写出 HClO和 HN3生成 N2反应的方程式。并写出HNO2和 HN3反应（物质的量比为 1:1） ，生成三种产物，其中一种是H2O 的反应方程式。第 6 题（6 分）请画出下列图形并解释其含意。（ 1）1s 态的界面示意图。（ 2）3dxy电子的几率密度的示意图。名师资料总

31、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CuO（3）3dz2轨道示意图第 7 题（14 分）有一铜的氧化物属立方晶系，一类原子处于体心格子，另一类原子， 若将立方格子分成八个等同的小立方体，它们处在1/2 个小立方体中心。（ 1）写出该氧化物的化学式（ 2）在下列立方的透视图中，标出Cu、O 原子并给出原子坐标（ 3）若晶胞长a = 426pm,试计算体密度D （ 4）计算 CuO 间距离 L，并解释晶体铜的

32、配位数及其和邻近氧间所形成的几何图像（ 5）画出沿C轴的垂直投影图，标明110 晶面，计算其面间距d。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（6）若用 (Cu K ) = 154.18pm 的 X光测量 110 的面间距，计算其二级的衍射角大小。第 8 题（13 分）人们经常用电化学的基本理论和测定方法求算一些热力学函数变化值，或用已知的热力学函数值来求得电化学反应的物理量，这些理论和方法的应用给

33、解决实际问题带来极大方便。现设计以下电池（298K，p）( )（Pt）Cl2（g，p） HCl(1mol/dm3)AgCl(s) Ag(s) (+) 其中 Cl1AgCl(s) Ag(s)电极称为银 -氯化银电极， 是微溶盐电极， 其电极反应为： AgCl(s) + e Ag(s) + Cl(1mol/dm3),是对 Cl的可逆电极。已知有关物质的热力学数据如下：物质fm/kJ?mol 1Sm/J?mol 1? K1AgCl (s) 127.0 96.11 Ag (s) 0 42.70 Cl2 (g) 0 223.0 法拉第常数F = 9.65 104C?mol1，理想气体常数R = 8.31

34、4 J?mol 1? K1（1）根据该电池正、负极的电极反应，写出该电池的电池反应式（2）求该反应的rm和 rSm和 rGm,（298K，p）（3）求该电池反应的电动势E及标准电池电动势E。已知 rGm = nFE；rG = nFE，其中 n 为电极反应得失电子的物质的量。（4）求该电池在可逆放电时的热效应QR。QR等于该反应的rm吗？为什么？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（5）已知恒压下

35、rSm = nF( E/ T)，( E/ T)为电池电动势的温度系数，试求之？（6）求该电池反应的平衡常数K。（7）根据题（ 3）中求得的E和 E 的数值，能否判断所设计的电池是自发电池还是非自发电池？若想改变方向，如何进行操作？第 9 题（8 分）化合物 A 与盐酸反应生成B，B 经氢氧化钠的醇溶液加热生成C(2,3,4-三甲基 -2-戊烯 )；当对 A 进行催化加氢时得到D，当 D 在光照下与氯反应时，主要产物为E(2,3,3-三甲基 -2-氯-戊烷 )。请给出A、B、C、D、E的结构简式并对A、B、D 命名。第 10 题（9 分）化合物 A 与 1mol 盐酸反应生成B(2,4,5,6-

36、四甲基 -4-氯-2-庚烯 )；与酸性高锰酸钾反应生成丙酮和 C各 1mol ，完成下列反应式，请给出A、B、C 的结构简式并对A、C 命名。第 11 题（8 分）完成下述反应式，逐步写出这个反应的反应机理。（8 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CHOHCH3HBr+43HOCNHONC+212013 年北京市高中化学竞赛（高二试题）参考答案(2013-03-14) 第 1 题（ 12

37、分） （单选或多选，每选2 分，错一对一不得分）（1）D （2）B （3）C （4）B & D （5）A 第 2 题（6 分 ）（1）生成 6mL N2O3，必消耗 6mL NO 和 6mL NO2，因反应前后， 气体体积未变， 表明 6mL NO2必是 6mL N2O4分解得到的。（ 3 分）（2）需要信息：常压下，27 C NO2和 N2O4气体的平均分子量常压下， 27 C N2O4 = 2NO2气体的平衡常数（ 3 分）其他答案符合题意也可。第 3 题（7 分 ）（1）产物中N 的氧化态为 -3，C的氧化态为 +4，所以（ 3 分）（2）产物中的N 的氧化态为 -1，C的氧化态为 +2

38、，所以（ 4 分）第 4 题（8 分 ）两个反应的反应方程式是：生成Cu(OH) 2及 Cu(OH) 2转化为 Cu2+(aq) Cu(NH3) n2+ + (n-2)H+ + 2H 2O = Cu(OH) 2 + n NH4+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载HNO3 + N2H5 = HN3 + H+ + 2H2O+3213降低310升高310+rr1s 态界面图或xyz 3dxy2xyz

39、3dz2CuOCu(NH3) n2+ 为 0.020 mol/L 0.010 L = 2.0 104 mol H2SO4中 H+ 为 0.020 mol/L 2 0.010 L = 4.0 104 mol 反应中Cu(NH3) n2+ : H+ = 1:2 即 n - 2 = 2，所以n = 4 为 Cu(NH3) 42+ （5 分）Cu(OH) 2 + 2 H+ = Cu2+ + 2H2O Cu(OH) 2为 2.0 104 mol H2SO4中 H+ 为 0.020 mol/L 2 0.010 L = 4.0 104 mol （3 分）第 5 题（9 分 ）（1）- 1/3；N2H5OH

40、+ NCl3 + 4OH= N3+ 3Cl+ 5H2O （5分）（2）2 HN3 + HClO = 3N2 + Cl+ H2O HN3 + HNO2 = N2 + N2O + H2O （4 分）第 6 题（6 分 ）（ 1）以 r 为半径的球内1s 电子出现的几率为 90% （2 分）（2）运动在3dxy轨道上的电子出现的几率密度（2 分）（3）描述单个电子处在3dz2运动时状态函数的图像。（2 分）第 7 题（14 分 ）（1）Cu2O （1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

41、 - - 第 17 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载ba(+) 极 AgCl(s) + e Ag(s) 电极反应电池反应 AgCl(s) Ag(s) + （ ）极 Cl (1mol/dm3) e 12Cl2(g, P )12Cl2(g, P )Cl (1mol/dm3)ClDEClABC1,2-二甲基 -1-异丙基 -环丙烷2,3,4-三甲基 -3-氯-戊烷（2）O： （0 0 0） ， （1/2 1/2 1/2）Cu：(1/4 1/4 1/4)，(1/4 3/4 3/4)，(3/4 1/4 3/4)，(3/4 3/4 1/4) 或 (3 /4 1/4

42、1/4)，(1/4 3/4 1/4)，(1/4 1/4 3/4)， (3/4 3/4 3/4) （5 分）（3）D = 4 63.5+216/ 61023 (4.26)3 10-24 = 6.0 (g/cm3) （1 分）（4）L = 31/2a/4 = 4.261.733/4 = 183pm 。每个铜有两个邻近的氧，他们处在一条直线上。（2 分）（5）d = 426 21/2/2 = 301.18pm (3 分) （6）2d sin = 2 ； d sin = ；301.18sin = 154.18； = 30.79（2分）第 8 题（13 分 ）（1）（3分）（2）rm =fm (Ag,

43、s) + 1 /2fm (Cl2, g) fm(AgCl, s) = 127.0(kJ?mol 1) rSm = 1 /2 Sm(Cl2, g) + Sm(Ag, s) Sm(AgCl, s) = 58.09(J?mol 1? K1) rGm = rm TrSm = 127.0 103 298 58.09 = 109.7 (kJ?mol 1) （3 分）（3）根据题给条件: E = E = rGm/nF = 109.7 103 / 9.65104 = 1.137V （1 分）（4）根据热二律的数学表达式 S Q/T，可逆条件下 S= QR/T QR = T S = TrSm = 298 58.

44、09 = 17311 J?mol 1 该反应中 QR rHm， rHm为 T, p, 非体积功 W = 0 的反应热；而QR为 T, p, W 0( 有电功 )可逆放电时的热效应。（2 分）（5）温度系数 ( E/ T) = rSm /nF = 58.09/ 9.65104 = 6.02 104 V/K （1 分）（6）K= exp (nFE/RT ) = exp 1 9.65 104 ( 1.137)/8.314 298 = 5.84 1020 （1 分）（7）因 E = E = 1.137V，E 0 说明该电池是非自发电池。欲使其变为自发电池，只要把正、负极交换位置即可。此时电池反应为Ag

45、(s) + 1 /2Cl2 AgCl (s)反应（ 2 分）第 9 题（ 8 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 19 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1-甲基 -2-异丙基 -1-异丁烯基 -环丙烷A：C：1-甲基-2-异丙基 -环丙基甲酸ABCClHOOCCHCH3OHCHCH3OH2CHCH3CH3CH3BrH+H2OBr+ +每个结构式1 分，每个命名1 分第 10 题（ 9 分）B 1 分，其他每个2 分第 11 题（ 8 分）除起始物外每个结构1 分，每个箭头1 分，箭头起落位置应正确，方向应正确。只写一步溴取代不得分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 19 页 - - - - - - - - -