2022年山东省枣庄市高一下学期期末化学试卷 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆2014-2015 学年山东省枣庄市高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18 小题，满分44 分）1下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( ) A 纤维素B 橡胶C 蛋白质D 腈纶2下列物质中，有固定熔点和沸点的是( ) A 汽油B 乙烯C 天然气D 煤3下列元素中，最高正价最高的是( ) A 碳B 氮C 氧D 氟4下列化学电池不易造成环境污染的是( ) A 锌锰电池B 氢氧燃料电池C 镍镉电池D 铅蓄电池5还原性逐渐增强的是( ) A Na、 Mg 、Al B Li 、Na、K C P、S、Cl D I 、Br、Cl 6对化学反应限度的叙述，错误的是( ) A

2、任何可逆反应都有一定的限度B 化学反应的限度是不可改变的C 化学反应的限度与时间的长短无关D 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等7I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I 的叙述中错误的是( ) AI 的化学性质与I 相同BI 的质子数为53 CI 的原子核外电子数为78 DI 的原子核内中子数多于质子数8下列有关物质的说法正确的是( ) A 淀粉水解的最终产物为酒精B 纤维素水解的最终产物为麦芽糖C 油脂水解的产物之一为甘油D 蛋白质与浓硫酸作用呈黄色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

3、 - - - -第 1 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆9下列说法中错误的是( ) A35Cl 和37Cl 互为同位素B 元素的化学性质主要取决于核外电子数C 物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D 熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10下列说法正确的是( ) A 人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11下列反应可以设计成原电池的是( ) A CH4+2O2CO2+2H2O B NaOH+HCl NaCl+H2O C Zn+CuSO4Cu+

4、ZnSO4D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO212短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) A 钠与 W可能形成Na2W2化合物B 由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体13下列叙述正确的是( ) A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数14下列叙述正确的是( ) A 苯、乙醇和乙酸都能

5、发生取代反应B 甲烷和 Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型C 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15下列说法中错误的是( ) A CCl4可由 CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆D 蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中16下列说法中正确的是( ) A 形

6、成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C 所有物质中均存在化学键D 离子化合物中一定含有离子键17下列实验设计合理或能够达到实验目的是( ) A分离碘酒中的碘和酒精B除去 Cl2中 HCl C吸收 SO2气体 D收集 NH3并吸收多余NH318下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) A用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NO C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆用锌粒和稀硫酸制H2D用 H2O2和 MnO2制 O2二、解答题（共4 小

7、题，满分56 分）19研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：（1）反应 2SO2（ g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率 _；使用催化剂V2O5，正反应的速率_（以上填“增大”、“不变”或“减小”） ，催化剂对该反应的平衡状态_影响（“有”或“无”）（2）实验室用100mL6.0mol?L 1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_（填序号）A水 B KNO3固体 C K2SO4溶液 D KHSO4溶液（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气

8、体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是_，该反应的化学方程式可表示为 _下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是_（填序号）A容器内的压强不再变化 B 气体的颜色不再变化 C 每反应 2mol 的 N生成 1mol 的 M D气体的密度不再发生变化20 （17 分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为_石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于 _变化， 该转化一定 _ （填“吸热”或“放热”）（2）我国科技工作者依据反

9、应4Al+3O2+6H20=4Al （OH ）3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝空气海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高2050倍，该装置的能量转化形式是_；该电池的正极材料是_负极发生的反应类型是 _，海水中的Cl等阴离子移向_极（3）如图是实验室制取Cl2并进行 Cl2性质验证的装置已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆仪器 A的名称是 _； 若 A中的试剂为浓盐酸， 仪器 B中的物质应该具有_（“氧化性”或“还原性”），若

10、B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为_装置 G中的试剂为 _；装置 D中的现象为 _，装置 H的作用是_装置 E中发生反应的化学方程式为_；要制得纯净的FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？_21研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义请回答下列问题：（1）组成最简单的烃的化学式为_；amolH2与 bmolC2H4反应生成xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为_（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是_（填： CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和 CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有_种，已

11、知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式_；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是_（填序号）ACH2=CH2 B CH2=CH CH3 C =CH2 D （3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图i 反应的反应类型为_ii 有机物B的结构简式为_iii反应的化学方程式为_iV反应的化学方程式为_V要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是 _22 下列每一序号代表一种元素元素是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性元素性质如表1 和元素在周期表中的位置如表2 所示，请回答下列有关问题：表 1 元素符号原子半径130 1

12、18 75 73 主要化合价+2 +3 +5、 +3、 3 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆表 2（1）元素的名称是_；元素的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_（填元素符号）（2）元素在周期表中的位置是_，该元素的氢化物与元素的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_ （3）元素、的离子的氧化性由强到弱的顺序为_（填离子符号） ；元素的单质与元素的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为_ （4）元素的焰色反应为_，该元素的单质在元素的

13、单质中燃烧的产物含量的化学键为 _ （5）元素、的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为_山东省枣庄市2014-2015 学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18 小题，满分44 分）1下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( ) A 纤维素B 橡胶C 蛋白质D腈纶考点 ：有机高分子化合物的结构和性质分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1 万以上、一般具有重复结构单元有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们

14、的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的解答：解： A纤维素是高分子化合物，故A错误；B天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故B错误；C蛋白质为天然有机高分子化合物，故C错误；D腈纶是合成高分子化合物，故D正确故选 D点评：本题考查了高分子化合物，难度较小， 清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答2下列物质中，有固定熔点和沸点的是( ) A 汽油B 乙烯C 天然气D煤考点 ：混合物和纯净物专题 ：物质的分类专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页学而不思则惘，

15、思而不学则殆分析：根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答解答：解：汽油、天然气、煤均含有多种成分，属于混合物，没有固定熔点，乙烯属于纯净物，有固定熔点，故选B点评：本题考查纯净物的性质，难度不大，根据物质具有固定的熔点、沸点判断物质为一定是纯净物是解题依据3下列元素中，最高正价最高的是( ) A 碳B 氮C 氧D氟考点 ：常见元素的化合价分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大， 根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0 价， O的最高化合价为+2 价解答：解：

16、AC的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；BN的最外层电子数为5，最高化合价为+5 价；CO的最外层电子数为6，但最高化合价为+2 价，如 OF2中的氧元素；DF 的最外层电子数为7，F 元素没有最高正化合价；则化合价最高的为N ，故选 B点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大， 本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2 价4下列化学电池不易造成环境污染的是( ) A 锌锰电池B 氢氧燃料电池C 镍镉电池D铅蓄电池考点 ：化学电源新型电池分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生

17、成物为水，无污染解答：解： A锌锰电池中含有重金属，对环境造成污染，故A不选；B氢氧燃料电池反应后生成水，水对环境无影响，所以无污染，故B选；C镍镉电池中含有重金属，对环境造成污染，故C不选；D铅蓄电池中含有重金属，对环境造成污染，故D不选；故选 B点评：本题以环境污染为载体考查化学电源新型电池，明确各种电池成分及物质性质是解本题关键，题目难度不大5还原性逐渐增强的是( ) A Na、 Mg 、Al B Li 、Na、 K C P、S、Cl DI 、Br、Cl 考点 ：元素周期律的作用；氧化性、还原性强弱的比较分析：A 、 Na、Mg 、Al 金属的活泼性逐渐减弱；B、Li 、Na 、 K处于

18、同一主族，金属性逐渐增强；C、P、S、Cl 元素的非金属性逐渐增强；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆D、I 、Br、Cl 处于同一主族，非金属性增强解答：解： ANa、Mg 、Al 位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B、Li 、Na 、 K金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确；C、P、S、Cl 元素的非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，故C错误；D、I 、Br、Cl 处于同一主族，非金属性增强，还原性减弱，故D错误，故选 B点评：本题考查元素周期律

19、知识，为20XX届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6对化学反应限度的叙述，错误的是( ) A 任何可逆反应都有一定的限度B 化学反应的限度是不可改变的C 化学反应的限度与时间的长短无关D 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点 ：化学反应的可逆性专题 ：化学平衡专题分析：A 、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等解答：解：

20、A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确； ；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故 B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故 C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确故选 B点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大， 注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度7I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I 的叙述中错误的是( ) AI

21、 的化学性质与I 相同BI 的质子数为53 CI 的原子核外电子数为78 DI 的原子核内中子数多于质子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆考点 ：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题 ：原子组成与结构专题分析：A 、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合C、电中性原子质子数等于核外电子数D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元

22、素符合根据质量数 =质子数 +中子数计算中子数据此判断解答：解：A、53131I 与53127I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I 的质子数为53，故 B正确；C、53131I 是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故 C错误；D、53131I 的质子数为53，中子数 =131 53=78，中子数多于质子数，故D正确故选： C点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数 +中子数以及对原子符号AZX理解8下列有关物质的说法正确的是( ) A 淀粉水解的最终产物为酒

23、精B 纤维素水解的最终产物为麦芽糖C 油脂水解的产物之一为甘油D 蛋白质与浓硫酸作用呈黄色考点 ：有机化学反应的综合应用专题 ：有机反应分析：A 、淀粉的最终水解产物是葡萄糖；B、纤维素最终水解产物是单糖葡萄糖；C、油脂维高级脂肪酸甘油酯，水解得甘油；D、蛋白质与浓硝酸的反应为颜色反应解答：解： A、淀粉的最终水解产物是葡萄糖，不是酒精，故A错误；B、纤维素的最终水解产物是葡萄糖，不是麦芽糖，故B错误；C、油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油，故C正确；D、蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，产生黄色物质，而不是浓硫酸，故D错误，故选 C点评：本题主要考查的是淀粉、纤维素的组成、 油脂的组成以及蛋白质

24、的颜色反应等，难度不大9下列说法中错误的是( ) A35Cl 和37Cl 互为同位素B 元素的化学性质主要取决于核外电子数C 物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D 熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆考点 ：同位素及其应用；原子结构与元素的性质；化学键；离子化合物的结构特征与性质分析：A 、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素；B、元素的化学性质取决于最外层电子数；C、化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成；D、离子

25、化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子解答：解： A、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、元素的化学性质主要取决于最外层电子数，不是核外电子数，故B错误；C、化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成，故物质发生化学变化，化学键一定变化，故C正确；D、熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物，共价化合物熔融状态下不能电离，故D正确，故选B点评：本题主要考查的是同位素的概念、元素的化学性质决定因素以及化学变化的实质，难度不大10下列说法正确的是( ) A 人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C 煤

26、的干馏和石油的分馏均属于化学变化D 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色考点 ：有机化学反应的综合应用专题 ：有机反应分析：A 、相对分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物；B、蛋白质变性受热变性；C、有新物质生成的变化属于化学变化；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键解答：解： A、碳纤维的成分是碳，不是有机物，故A错误；B、流感病毒是蛋白质，蛋白质受热变性，从而杀死病毒，故B正确；C、石油分馏是利用沸点不同分离物质的方法，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可

27、以与溴发生加成反应，使溴水褪色； 脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误，故选 B点评：本题主要考查的是有机物的概念、油脂的组成、物理变化与化学变化等，难度不大11下列反应可以设计成原电池的是( ) A CH4+2O2CO2+2H2O B NaOH+HCl NaCl+H2O C Zn+CuSO4Cu+ZnSO4D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2考点 ：原电池和电解池的工作原理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆分析：原电池为将化学能

28、转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题解答：解：题中只有A、C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中A是通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，C是锌是负极，铜离子在正极放电，而B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池故选 AC 点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应12短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) A 钠与 W可能形成Na2W2化合物B 由 Z 与 Y组成的物质在熔融

29、时能导电C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点 ：元素周期律和元素周期表的综合应用专题 ：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期， Z、W 、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故 X为碳元素，则Z 为 Si 元素、 Y为氧元素、 W为硫元素、 Q为 Cl 元素，据此解答解答：由短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W 、Q处于第三周期， X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故 X

30、为碳元素，则Z为 Si 元素、 Y为氧元素、 W 为硫元素、 Q为 Cl 元素，ANa和 S可形成类似于Na2O2 的 Na2S2，故 A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl 弱，故 C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选 A点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构13下列叙述正确的是( ) A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 只有在原

31、子中，质子数才与核外电子数相等C 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数考点 ：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆分析：A 、 AlCl3是金属元素与非金属元素能形成共价化合物；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，中心微粒中质子数与核外电子数相等；C、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性；D、第三周期的元素从Na到 Cl 的最外层电子数是1 到 7 等于对应的主

32、族数，而最高正化合价由 +1 到+7解答：解： A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如AlCl3，故 A正确；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；C、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故C错误；D、第三周期的元素从Na到 Cl 最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故D正确；故选 AD 点评：本题考查了共价键的定义及同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系等知识点，侧重考查学生对教材基础知识的理解程度14下列叙述正确的是( ) A 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B 甲烷和 Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型C 葡萄糖、果糖

33、的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点 ：有机化学反应的综合应用专题 ：有机反应分析：A 根据取代反应的定义分析，取代反应为有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；B乙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应；C分子式相同，结构不同的，属于同分异构体；D苯在空气中燃烧属于氧化反应解答：解： A苯的溴代反应、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，而乙醇与乙酸的酯化反应也是取代反应，故A正确；B甲烷与氯气属于取代反应，乙烯与溴发生加成反应，故B错误；C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H

34、12O6，分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；D有机物的燃烧属于氧化反应，苯能与氧气反应，属于氧化反应，故D错误，故选AC 点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意六大营养物质的性质，注意高分子化合物的辨别15下列说法中错误的是( ) A CCl4可由 CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D 蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中考点 ：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：A 甲烷发生取代反应生成CCl4，碘易溶于CCl

35、4而不易溶于水；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆B乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层；C石油中含煤油，利用沸点差异可分离出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反应；D蒸馏时，测定馏分的温度解答：解：A甲烷发生取代反应生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水，则CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正确；B乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，能用饱和碳酸钠溶液鉴别，故B正确；C石油中含煤油，利用沸点差异

36、可分离出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反应，则煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确；D蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选 D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、试剂的保存等，综合性较强，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大16下列说法中正确的是( ) A 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C 所有物质中均存在化学键D 离子化合物中一定含有离子键考点 ：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；离子化合物

37、的结构特征与性质分析：A 形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力；B微粒可能为离子，核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同；C稀有气体中不存在化学键；D含有离子键的化合物是离子化合物解答：解： A形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故B错误；C稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH 中含有离子键和共价键，故D正确；故选 D点评：本题考查了化学键的有关知识，题目难度不大，易错选项

38、是C，注意稀有气体分子是由单原子构成的，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力17下列实验设计合理或能够达到实验目的是( ) A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆分离碘酒中的碘和酒精B除去 Cl2中 HCl C吸收 SO2气体 D收集 NH3并吸收多余NH3考点 ：化学实验方案的评价；实验装置综合分析：A 碘易溶于酒精，不分层；B氯气、 HCl 均与 NaOH 溶液反应；C四氯化碳隔绝气体与NaOH 溶液；D氨气可利用碱石灰干燥，其密度比空气的密度小，极易溶于水解答：解： A碘易溶于酒

39、精，不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故A错误；B氯气、 HCl 均与 NaOH 溶液反应，则不能利用NaOH 、洗气除杂，应选试剂为饱和食盐水，故 B错误；C四氯化碳隔绝气体与NaOH 溶液，则图中装置可防止倒吸，故C正确；D氨气可利用碱石灰干燥，其密度比空气的密度小，极易溶于水，则图中干燥、向下排空气法收集及防倒吸装置均合理，故D正确；故选 CD 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 涉及混合物分离提纯、防倒吸、气体的收集等， 把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大18下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) A用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B

40、用铜片和稀硝酸制NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆C用锌粒和稀硫酸制H2D用 H2O2和 MnO2制 O2考点 ：化学实验方案的评价分析：A 氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；BNO不能利用排空气法收集；C氢气的密度比空气的密度小；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水解答：解： A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故 A错误；BNO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C氢气的密度比空气的

41、密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选 D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等， 把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大二、解答题（共4 小题，满分56 分）19研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：（1）反应 2SO2（ g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率增大

42、；使用催化剂V2O5， 正反应的速率增大 （以上填“增大”、“不变”或“减小”） ，催化剂对该反应的平衡状态无影响（“有”或“无”）（2）实验室用100mL6.0mol?L 1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入AC （填序号）A水 B KNO3固体 C K2SO4溶液 D KHSO4溶液（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是t3，该反应的化学方程式可表示为2N ? M 下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是CD （填序号）A容器内的压强不再变

43、化 B 气体的颜色不再变化 C 每反应 2mol 的 N生成 1mol 的 M D气体的密度不再发生变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆考点 ：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析：（1）升高温度，正逆反应的速率都增大；使用催化剂，正逆反应的速率都增大，但对平衡状态无影响；（2）减缓反应速率，应降低浓度或降低反应温度，注意不影响生成氢气总量的要求；（3）根据反应达平衡时，反应物生成物的量保持不变判断；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；当反应达到平衡状态时，正

44、、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断解答：解： （ 1）升高温度， 正逆反应的速率都增大；使用催化剂， 正逆反应的速率都增大，但对平衡状态无影响；故答案为：增大；增大；无；（2）A加入水，相当于将硫酸稀释，会减缓反应进行的速率，但是酸中氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，故A正确；B加入 KNO3固体，硝酸根与硫酸中的氢离子结合成硝酸，与锌反应不生成氢气，所以生成氢气的总量减小，故B错误；C加入硫酸钾溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，但氢气的总量不受影响，故C正确；D加入 KHSO4溶液，氢离子增多，生成氢气的总量增

45、大，故D错误故选 AC ；（3）随时间进行， t3时刻时 M 、N的物质的量不变且不为零，则反应为可逆反应并且达平衡，且n（ N） ：n（ M ）=（82）mol： （5 2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N?M ；A由于随反应进行混合气体总物质的量发生变化，则压强一直在变，所以容器内的压强不再变化，能说明到达平衡，故A正确；B气体的颜色不再变化，说明有色气体N物质的量不变，能说明到达平衡，故B正确；C每反应2mol 的 N生成 1mol 的 M ，只指正反应方向，所以不能说明到达平衡，故C错误；D混合气体的总密度始终不随时间的变化而变化，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为： t3

46、；2N?M ；CD 点评：本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理、 化学平衡状态判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡20 （17 分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为共价键、离子键石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于化学变化，该转化一定吸热 （填“吸热”或“放热”）（2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H20=4Al （OH ）3，以铝

47、合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝空气海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高2050倍，该装置的能量转化形式是将化学能转化为电能；该电池的正极材料是铂铁合金负极发生的反应类型是发生氧化反应，海水中的Cl等阴离子移向负极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆（3）如图是实验室制取Cl2并进行 Cl2性质验证的装置已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应仪器 A的名称是分液漏斗； 若 A中的试剂为浓盐酸， 仪器 B中的物质应该具有氧化性（“氧化性”或“还原性”） ， 若 B中的物质

48、为二氧化锰， B中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 装置 G中的试剂为浓硫酸；装置 D中的现象为品红溶液褪色，装置 H的作用是吸收多余的氯气装置 E中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 要制得纯净的FeCl3固体， 你认为上述装置应如何改进？在装置D和 E之间添加一个干燥的装置考点 ：原电池和电解池的工作原理；氯气的实验室制法分析：（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的化学键为离子键和共价键；石墨转化为金刚石， 生成新物质是化学变化；能越低越稳定， 石墨比金刚石稳定，所以石墨能量低于金刚石，根据能量守恒低能到高能要吸热；（2）原电池是

49、将化学能转化为电能；铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，发生氧化反应，应做原电池的负极，电极反应式为Al3e=Al3+，所以正极材料是铂铁合金，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e=4OH，阴离子向负极移动；（3）仪器A的名称是分液漏斗；B中的物质与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸具有还原性， 所以 B中的物质具有氧化性；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意浓盐酸在离子方程式中应该写成离子形式；防止生成的氯化铁接触到水，所以装置G中的试剂为浓硫酸；氯水具有漂白性，所以装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气；装置 E中发

50、生铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，左边应加干燥的装置解答：解： （ 1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的化学键为离子键和共价键；石墨转化为金刚石，生成新物质是化学变化；能越低越稳定，石墨比金刚石稳定，所以石墨能量低于金刚石， 根据能量守恒低能到高能要吸热；故答案为： 共价键、 离子键； 化学；吸热；（2）原电池是将化学能转化为电能；铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，发生氧化反应，应做原电池的负极，电极反应式为Al3e=Al3+，所以正极材料是铂铁合金，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e=4OH，阴离子向负极移动，故答案为：将化学能