2022年钠及其化合物专题练习 .pdf

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1、钠及其化合物专题训练一、选择题1(2016 唐山模拟 )下列做法不正确的是() A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出H2D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2(2016 山东师大附中模拟)下列说法正确的是() A Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B在反应2Na2O22H2O=4NaOH O2中， Na2O2是氧化剂， H2O 是还原剂C Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2D Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3下列各反应中，

2、生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() A Na 和 O2BNaOH 和 CO2C NaHCO3和 NaOH DNa2CO3和 HCl 4观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列说法正确的是() A发生氧化还原反应生成了Na2O2B只发生物理变化C是 Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了NaOH 5下列叙述不正确的是() A切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B 4.6 g Na 与 O2完全反应，生成7 g 产物

3、时失去电子的物质的量为mol C Na 与稀 H2SO4反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na 投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6下列化学实验事实及其解释不正确的是() A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O 与 H2O 和 CO2反应7纯碱和小

4、苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 () A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 8碱金属钫 (Fr

5、)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是() A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9(2016 南通模拟 )如表所示， 对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述陈述判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性

6、强的黄光对，对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O反应生成O2对，对，有10已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是() A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解11(2016 衡阳联考 )一定量 Na2O2和 NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。 将甲投入100 mL 稀盐酸， 固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L 。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L 。根据以上信息，下列有关推断不正确的是

7、 () A甲乙两份混合物中均含Na2O2mol B甲乙两份混合物中均含NaHCO3mol C原混合物中Na2O2与 NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为mol L112由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是() A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl

8、 二、非选择题13.已知 A、B、C、D、E、F、G、H 8 种物质，有如图转化关系。其中A、D 为淡黄色固体，B、G、H 为溶液， H 呈浅绿色， E 为红褐色沉淀。又知A、F 均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A 与 G 反应的现象是_。(2)A 、B 分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A_ ；B_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - (3)H 和 B、C 反应的离子方程式_，现象为 _。(4)将一

9、定物质的量的CH4、O2和 A 放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在 120 时测定 )，其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和 A 的物质的量之比是_。若取mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol 气体，共可消耗_ mol HCl 使溶液呈中性。14某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _，该反应中，反应物的总能量_( 填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_( 填字母 ) a稀盐酸b稀硫酸c小苏打d

10、石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_( 填“K1” 或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。15(2016 江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定 NaHCO3和 Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪

11、器并检查装置的气密性。实验前称取17.90 g 样品，从分液漏斗滴入6 mol L1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U 型管增重 8.80 g。(1)B 瓶中装的试剂为_ ，C 装置的作用是_。(2)从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_ _。(3)该样品中NaHCO3的质量分数为_。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_ _。参考答案与详解1.解析： 选 BNaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，

12、故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2.解析： 选 DNa2O 与 CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与 CO2反应的产物为Na2CO3和 O2，A 项错误；在反应2Na2O22H2O=4NaOH O2中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；选项C 所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C 项错误。3.解析： 选 CA 项反应条件不同，生成物不同；

13、B 项 CO2的用量不同， 生成物不同； D 项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4.解析： 选 D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na O2常温下Na2O H2ONaOH 吸水潮解NaOH 溶液 吸收 CO2Na2CO3对照选项分析判断，D 项正确。5.解析： 选 AA 项，常温下切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，错误； B 项，由题意知虽然生成Na2O2和 Na2O 的混合物，但是Na 的物质的量为mol，故失去电子的物质的量仍为mol，正确； C 项， Na 与稀 H2SO4反应的本质是与H的反应， H2SO4是强酸，正确；D 项

14、，Na 与水反应放出气体，生成的NaOH 与 CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。6.解析： 选 AA 项，对 NaHCO3溶液微热， HCO3水解程度增大，溶液碱性增强。7.解析： 选 C小苏打 (NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O 和 CO2，有 Na2CO3残留， A 错误；纯碱和小苏打中都含有Na，所以焰色反应的颜色均为黄色，B 错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成， D 错误。8.解析： 选 B根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与

15、水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9.解析： 选 DA 项中陈述 错误， 治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是 Na2CO3；B 项中陈述 错误，酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述 与 之间无因果关系。10.解析： 选 D由题意知A 为 Na，B 为 Na2O2， C 为 Na2CO3，D 为 NaOH 。Na2CO3受热不分解，D 项错误。11.解析： 选 B装有乙的干燥管中CO2与 Na2O2发生反应 (设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的 O2的体积为y L) ：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2

16、差值211 x Ly L2.24 L 2.016 L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 0.224 L 由 xy， x2y，得 x， y。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量

17、 (2Na2O2O2)来确定混合物中Na2O2的含量： n(Na2O2) 2n(O2)2 L L L mol 1mol，A 项正确， B 项错误， C 项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl 2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaCl H2OCO2，n(HCl) 4n(O2)n(CO2)4 mol mol mol ，故盐酸的物质的量浓度可能为错误 ! mol L1，D 项正确。12.解析： 选 B向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为 CO2和 O2，则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和 NaHCO3中的一种；混合

18、物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和 H2O，其与 Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO31 mol CO21 mol H2ONa2O21 mol O2，固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而 Na2CO3和 NaCl 无法确定。13.解析： 由题中信息和转化关系可推知A 为 Na2O2，B 为 NaOH，C 为 O2，D 为 S，E 为 Fe(OH)3，F 为 SO2，G 为可溶性硫化物溶液，H 为含 Fe2的溶液，由此可得出(1)、(

19、2) 、(3)的答案。(4)常规解法：CH42O2=CO22H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2 2 得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO3 8NaOH 这样问题 就全部解决了。巧解：根据 (CO)nHm可与 Na2O2完全反应，可知CH4与 O2的物质的量之比为21，进而求得CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是216。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - -

20、 答案： (1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2)溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)21614.解析： (1)此反应是放热反应；(2) 依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置 是制取 CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择稀硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比； (5)证明反应后固体中含有CO23。答案： (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、c(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与 Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将

21、产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 15.解析： 方案一：实验开始前从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出， NaOH 溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B 中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U 型管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U 型管中干扰含量的测定。 (1)由上述分析可知B 瓶中装的试剂为浓硫酸，C 装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入 U 型管，干扰测定实验结果的准确性。(2) 从导管 A 处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U 形管中。 (3)设 NaHCO3和

22、 Na2CO3的质量分别为x g、y g，则 错误 !，解得 x，该样品中NaHCO3的质量分数为错误 !100%。 方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3和 Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。答案： (1)浓硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入 U 型管，干扰测定实验结果的准确性(2)把反应产生的CO2全部导入U 形管中(3)%取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -