2022年原电池和电解池热点总结收集 .pdf

《2022年原电池和电解池热点总结收集 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年原电池和电解池热点总结收集 .pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - 原电池和电解池热点总结1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e

2、-=Zn2+ （氧化反应）正极： 2H+2e-=H2（还原反应）阴极： Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极： 2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流方向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜） ；电冶（冶炼Na、Mg、Al） ；精炼（精铜） 。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使

3、较活泼的金属腐蚀3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解=CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl阳极Cu 2e- = Cu2+阴极Cu2+2e- = C

4、u 关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电镀铜、精炼铜比较名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 2 - 电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu 2e- = Cu2+ 阴极Cu2+2e- = Cu 阳极： Zn - 2e-=Zn2+Cu-2e- =Cu2+等阴极： Cu2+ 2e- = Cu 溶液变化电镀液的浓度

5、不变溶液中溶质浓度减小6电解方程式的实例（用惰性电极电解） ：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl-2e-=Cl2Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2HCl 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性减弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不变H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，酸性增强NaOH 4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，碱性增强NaCl 2Cl-2e-

6、=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH H+放电，碱性增强CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4OH 放电 ,酸性增强.以石墨棒为电极分别电解以下物质，请写出电解反应的化学方程式和离子方程式。（1）Cu（NO3）2溶液， AgNO3溶液； （2）盐酸，氢氟酸；（3）NaCl 溶液， KBr 溶液； （4）MgCl2溶液，AlCl3溶液；（5）Na2SO4溶液， KNO3溶液； （6）熔融 MgCl2，熔融 NaOH。（2010江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说

7、法正确的是A该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y中负极的电极反应式为：C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】 C 【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置 Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C 项，相当于用光能电解水，产生H2 和 O2，实现燃料（ H2）和氧化剂（ O2）的再生； D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全

8、转化。综上分析可知，本题选C项。（2010福建卷）铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是 AK 闭合时， d 电极反应式：B当电路中转移02mol 电子时， I 中消耗的为 0 2 mol 22O +2H O+4e4OH22442222PbPbOH SOPbSOH O24224224PbSOH OePbOHSO24H SO名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 3 - CK闭合时， II 中向 c 电极

9、迁移DK闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【解析】答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识K闭合时为电解池，为 电解池， 中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以 A 正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移02mol 电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为02mol，所以 B 对。 K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放电时做电源的负极，d 表面生成 PbO2，做电源的正极，所以D 也正确。 K闭合时 d

10、是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。（2010浙江卷） Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是A, Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为 +1 价B, 该电池的电池反应式为：2Li+FeS Li2S+Fe C, 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D, 充电时，阴极发生的电极反应式为：试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式

11、为Al-3e-=Al3+。A、Li 和 Al 是负极材料，为单质 , C、应有 Li 的参加。 D、应当是阳极失电子反应。本题答案： B 教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。（2010重庆卷）（14 分）钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域（1）V2O5

12、 是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下，与空气反映t min 后，和物质的量浓度分别为a mol/L 和 b mol/L, 则起始物质的量浓度为mol/L ；生成的化学反应速率为mol/(L min) 工业制硫酸，尾气用_吸收（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29 图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色 放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.011023 个，左槽溶液中n(H+)的变化量为答案（ 14 分）24SO2Li s+Fe-22eLiFeS2SO2SO3SO2

13、SO3SO2SO名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 4 - （1）； 氨水（2） 绿紫 参与正极反应 ; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol 【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。由 S守恒可得，的起始浓度为 （ a+b）mol/L 。的速率为单位时间内浓度的变化， 即 b/tmol/(L min)。可以用碱性的氨水吸收。左槽中， 黄变蓝即为生成，V的化合价从 +5

14、降低为 +4，得一个电子， 0 原子减少， 从图中知， 其中发生了移动， 参与反应， 由此写成电极反应式。作为原电池， 左槽得电子， 而右槽失电子。 充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。由电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01/6.02=0.5mol。【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。（2

15、010四川理综卷） （16 分) 碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾 (KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是(填颜色 )固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现

16、象是。(3)电解过程中， 为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：ab/b t2222VOHeVOH O2SO2SO2SO2SO22VO2VOH3V2VH23102310名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 1

17、5 页 - - - - - - - - - - 5 - 步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是。答案： （1）紫黑色升华（2）有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。 （如果变蓝，说明有。 ）（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解 析 ：（1 ）考 查 物 质 的物 理 性 质， 较 容 易 。（2 ） 阳 极发 生 氧化 反 应 失 电 子。 阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。 （3）考查 I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘

18、离子转化为碘单质。（4） 考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2010山东卷）（12 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_ 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极， 在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜， 阳极电极反应为_。 取少量废电解液， 加入 NaHCO ，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨

19、作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 _处。若 X为锌，开关K置于 M 处，该电化学防护法称为_。解 析 ： (1) 冒 气 泡 的 原 因 是Al与NaOH反 应 了 ， 方 程 式 为 ：2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；使 Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加 HNO3 的话，沉淀容易溶解。 阳极是 Al 发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O 参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和

20、 HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X 为碳棒，开关K 应置于 N 处， Fe 做阴极受到保护；若 X为锌，开关K置于 M 处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：（1） 2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；c 2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因为Al3+和 HCO3-发生了互促水解；Al3+3HCO3-= Al(OH)3 +CO2 (2)阳极 Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ (3)N 牺牲阳极保护法。23222(663)IeIIOHeIOH O或II2

21、3222(663)IeIIOHeIOH O或名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 6 - （2009江苏卷）（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在4FeSO溶液中加入（填字母），以除去溶液中的3Fe。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.2H（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过

22、程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产4228()NHS O(过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。【标准答案】 （1） B (2)防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82- 【解析】 （1） 在4F e S O溶液中除去溶液中的3Fe,最好选用铁屑或铁粉， 比较简单。 （2） 如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III 反应中生成的 K2SO4 为固体，

23、而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。（2009安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2O 。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.

24、铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成。答案： A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 7 - 解析：由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H 2e=H2， A 选项正确；阳极与电源的正极相连，C 选项错误；阳极反应为2Cu2OH 2e=Cu2OH2O，当有 0.

25、1mol 电子转移时，有0.05molCu2O 生成， D 选项错误。（2009全国卷 1）下图所示装置中， 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为极； 电极 b 上发生的电极反应为； 列式计算电极b 上生成的气体在标准状况下的体积： 电极 c 的质量变化是g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如

26、果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。答案 . （1） 正极4OH-4e=2H2O + O2。 水减少的质量：生成 O2 体积： 16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH 浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成 O2，溶液中 H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。【解析】 （1） 乙中 C电极质量增加， 则 c 处发生的反应为： Cu2+2e =Cu，即 C 处为阴极， 由此可推出b 为阳极，a 为阴极， M 为负极， N 为正

27、极。丙中为K2SO4 ，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有， 100 10%= （100-x）10.47%，得 x=4.5g，故为 0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O 可知，生成 2molH2O，转移 4mol 电子，所以整个反应中转化0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。 甲中为 NaOH，相当于电解H2O，阳极 b 处为阴离子OH放电， 即 4OH-4e=2H2O + O2。 转移 0.5mol电子，则生成O2 为 0.5/4=0.125mol ，标况下的体积为0.125 22.4=2.8L。 Cu2+2e=

28、Cu，转移 0.5mol 电子，则生成的 m(Cu)=0.5/2 64 =16g。 甲中相当于电解水，故NaOH 的浓度增大， pH 变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为 OH放电， 所以 H增多， 故 pH 减小。 丙中为电解水， 对于 K2SO4而言，其 pH 几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。【考点精题精练】若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则关于10.00%100(1)4.510.47%gg114.5122.42.8182gL molLg mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下

29、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 8 - 该装置的有关说法正确的是（）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸解析：总反应离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反应不是自发进行的氧化还原来反应，这样就不是原电池而只能是电解池。 Cu 失去电子为为该电解池的阳极，电解质为酸性溶液。答案： C 在盛有饱和Na2CO3 溶液的

30、烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（）A溶液的pH 将增大BNa+数和 CO32- 数的比值将变小C溶液浓度不变，有晶体析出D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出解析：电解饱和碳酸钠溶液，实际是电解水，反应后溶液仍为饱和溶液，在同一温度下，溶液浓度不变，会有晶体析出，溶液的PH保持不变。答案： C 向水中加入等物质的量的Ag、 Pb2、 K、 SO42 、 NO3、 Cl，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）。A. 35.5:108 B. 16:207 C. 108:35.5 D. 8:1 解析：本题中设有“陷阱”，同学们极

31、易错选A。由于离子之间会发生沉淀反应：Ag Cl=AgCl； Pb2 SO42=PbSO4 ，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。答案： D 如图所示，下列叙述正确的是( ) AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知X 为阳极发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，即X 极的电极反应为4OH- 4e-=2H2O+O2，消耗了OH- ， X附近溶液显酸性。答案： A pH = a 某电解质溶液

32、中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是（）A NaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 解析：用惰性电极电解电解质溶液，A、B、D 都是电解水。电解后溶液的 浓 度变大，A 中 pH 增大，B中 pH 减小 ，D 中 pH 不变，C 中电解生成HNO3，pH 减小。答案： A （2010天津武清区高三月考）钢铁生锈过程发生如下反应：2222Fe+O +2H O=2Fe(OH)；22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ;32322Fe(OH) =Fe O +3H O。下列说法正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

33、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 9 - A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案： A （09-10山东聊城水城中学高三检测）能使反应发生的是A铜片作阴、阳极，电解B铁片作正极，Cu片作负极，作电解质溶液的原电池C用铜片作阴、阳极，电解NaOH 溶液D铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀答案： C （2010浙江台州中学高三统练）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶

34、液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu（OH）2 后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol 答案： D （2010黑龙江哈六中高三检测）下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e =4OHD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl 2e=Cl2 答案： A （2010福建厦门理工学院附中高三月考）下列说法正确的是A钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀. B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 2H2O 4e- = 4OHC铁片镀铜时，铁片

35、与电源正极相连D用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH 保持不变答案： A (2010上海华师大一附中高三检测) 右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是A. 该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B. 正极为 C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为： O2 + 2H2O + 4e 4OH答案： D (2010山东莘县实验高中高三模拟) 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。 将电源接通后， 向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。则以下说法不正确的是222HCu(OH)O2HCu2CuCl2CuClFe2+ 海水O2 OHFe e

36、 e C e 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 10 - A电源 B极是正极B （甲） 、 （乙）装置的C、D、E、 F电极均有单质生成，其物质的量比为1222 C欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液选择AgNO3 溶液D装置（丁）中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷答案： B （2010福建厦门理工学院附中高三月考）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应A4

37、Fe(OH)22H2O O2=4Fe(OH)32Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OH Fe3e =Fe3 答案： D （2010北京宣武区高三检测）用铁丝（电极a） 、铜丝（电极b）和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A构成原电池时b 极反应为：Cu2e- Cu2+ B构成电解池时a 极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体答案： C (2010江苏丰县中学高三检测) 如图所示， a、b、 c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，

38、下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B甲烧杯中a 的电极反应式为4OH 4e O2 2H2O C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当 b 极增重 3.2g 时， d 极产生的气体为2.24L（标准状况）答案： B （2010山东荣成六中高三检测）用 惰 性 电 极 电 解 烧 杯 中 盛 装 的100mL含 0.2molCuCl2、0.4molMgCl2 的溶液， 一段时间后在阳极上产生标准状况下气体11.2L，则在阴极上增重A.32g B.20g C.12.8g D.12g 答案： C （2010北京石景山区高三检测）下图各容器中盛有海水，铁在其中被

39、腐蚀的速率由快到慢的顺序是A42135 B21534 C52134 D 4312 5 答案： A （2010北京东城区高三检测）下图有关电化学的示意图正确的是b a CuSO4 溶abCuSO4溶液甲cd饱和NaCl溶液乙A名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 11 - 电解A. B. C. D. 答案： D （2010安徽安庆示范高中高三联考）化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）

40、A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2 + H2D表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（ g）+O2（g）=2H2O（1） ； H=571.6KJmol-1 答案： C （2010江苏南通一中高三测试）关于下列各图的说法，正确的是A 装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C 装置中电子由b 极流向 a极D 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2 与 NaOH 溶液反应答案

41、： D （2010浙江省高三联考）用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 mol L-1 NaCl溶液和 300mL0.2 mol L-1 的 AgNO3 溶液，当产生0.56L(标准状况下 )Cl2 时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的 pH 为(设混合后溶液的总体积为500mL) A1.4 B7 C5.6 D12.6 答案： B （2010湖南衡阳八中高三月考）下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子

42、转移，则生成1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案： C （2010湖南衡阳八中高三月考）右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色答案： D （2010湖南衡阳八中高三月考）常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl 与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换

43、算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 12 - 通过计算推测：原混合溶液NaCl和 CuSO4的物质的量浓度；t2 时所得溶液的pH；若用惰性电极电解NaCl和 CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL 气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。答案：阳极首先逸出的是Cl2 n(NaCl)2n(Cl2)0.0

44、2 mol ，则 c(NaCl)0.1mol/L （1 分）阳极得到 336 mL 气体中，含0.01 mol Cl2 和 0.005 mol O2 转移电子的物质的量为：0.01 mol20.005 mol 4 0.04 mol 此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)n(Cu) 0.04 mol2 0.02 mol 则 c(CuSO4) L2.0mol02.00.1mol/L （2 分）t2 时溶液中 c(Na)0.1 mol/L ，c(SO42)0.1 mol/L 根据电荷守恒有：c(H)2 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 即溶液的pH1 （2 分）0c(C

45、l) 0.1mol/L （2 分）0c(Cu2) 0.05mol/L （ 2 分）（2010天津武清区高三月考）下图所示装置中， 甲、 乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源， 经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。 据此回答问题：电源的 N 端为极；电极 b 上发生的电极反应为；列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积：L 电极 c 的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小变化【用酸性（或碱性）增强、酸性（或碱性）减弱和酸碱

46、性无变化填空）：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？答案： （1） 正 4OH -4e=2H2O + O2 2.8L 16g 碱性增强酸性增强酸碱性无变化VmL t1 ts t2 t3 672560 448 336 224 112 0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 13 - (2)可以。因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应(

47、09-10山东惠民高三检测) 已知在 pH 为 45 的溶液中，2Cu几乎不水解，而3Fe几乎完全水解某学生拟用电解4CuSO溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的A 的化学式为；加入A 的作用是；沉淀物 B是（填化学式） 。（ 2）步骤中所用部分仪器如图所示：则A 应接直流电源的_极， B 电极上发生的电极反应式为. （3）下列实验操作属必要的是（填字母）。A称量电解前电极的质量B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重进行两次E在空气中烘干电极时，必须采用低温

48、烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是。（5）铜的相对原子质量的计算式为。答案： （1）CuO（1 分） ；调节溶液的pH 在 45 之间使3Fe完全水解（ 2 分） ；3Fe(OH)（1 分）（2）负（ 1 分）4OH-4e O2 2H2O（2 分）（3）A、B、D、E ； （2 分） （4）溶液变为红色； （1 分）（5）V11200a（2 分）18.用石墨作电极电解3 mol L-1 KCl 和 0.5 mol L-1 Al2(SO4)3的混合溶液时，图中电解变化的曲线合理的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

49、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 14 - 19.某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为3。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A.阴极只析出 H2B.阳极先析出 Cl2，后析出 O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液 pH 不断增大，最后为7 20.如下图所示，通电5 min 后，电极 5 的质量增加 2.16 g，回答：（1）电源：a是_极，C 池是_池。A 池阴、阳极电极反应： _，C 池阴、阳极电极反应： _。（2

50、）如果 B 槽中共收集到 224 mL 气体（标准状况） 且溶液体积为 200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为 _。（3）如果 A 池溶液也是 200 mL(电解过程溶液体积不变 )，则通电后，溶液的pH 为_。21.按下图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d 均为惰性电极。通电后甲池中a 极产生的气体明显多于 b 极；一段时间后，测得乙池的pH=12，溶液的体积为200 mL。（1）电源 A 极是_极。（2）b 极上电极反应式是： _。（3）c 极上电极反应式是： _。（4）甲、乙两池的电极上共可收集到_ mol气体。名师资料总结 - - -精品资