2022年厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学理试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2016-2017 学年厦门市湖滨中学第一学期期中考高二化学（理科）试卷一、选择题（本题包括 24小题，每小题2分，共 48分，每小题只有一个正确答案）1首先发现电子并开始涉及原子内部结构的科学家是（）A卢瑟福B玻尔C汤姆生D道尔顿2下列有关化学用语使用正确的是（）A乙烯的结构式为：CH2CH2BNH4C1的电子式：CCr 原子的基态原子简化电子排布式为Ar3d54s1DS原子的价电子轨道表示式3有关电子云的下列说法正确的是（）A电子云是笼罩在原子核外的云雾B电子云密集的地方电子特别多C电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形D电子云是用高速照相机拍摄的照片

2、4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A第三周期A族 B 第三周期A族 C 第四周期A族D第二周期A族5下列各组元素各项性质比较正确的是（）A第一电离能：LiBeNC C电负性： OCSi D半径： K+ Cl6下列说法正确的是（）A同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多B电子排布式（21V）1s22s22p63s23p9违反了能量最低原则C共价键都有方向性D正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族7下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -

3、 - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C 1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s18下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ?mol1）I1I2I3I4R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为+3 价BR元素位于元素周期表中第A族C

4、R元素的原子最外层共有4 个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s22p19下列叙述中错误的是（）A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用10向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）ACo (NH3)6Cl3 BCo (NH3)3Cl3 CCo (NH3)4Cl2Cl DCo (NH3)5ClCl2 11、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A CO2与C6H6B CH4与

5、NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H412下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CCl4C2H6NH4Cl H2O2Ca （ OH ）2A B C D 13下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组使( ) A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF314A、B、C、 D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、

6、E、D、C DC、D、A 、B 、E 15下列变化过程中，共价键被破坏的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A烧碱 固体溶于水 B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O、 CaO 、MgO 的离子键由强到弱的顺序是（）A、 B、 C、 D、17下列说法正确的是( )

7、 。A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大C CO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个 键和 1 个 键18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu （NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D. 在 Cu （ NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。19如图为元素周期表中短周期的一部分，关

8、于Y、Z、M的说法正确的是（）A电负性： YZM B离子半径： MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8 电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为20形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p 轨道成键的是（）ABF3B CCl4C NH3D H2O 21金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg 22通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl

9、3的有关叙述正确的是（）ANCl3分子中 NCl 键的键长比CCl4分子中 CCl 键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8 电子稳定结构名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载D NCl3不含孤电子对231999 年报道合成和分离含高能量的正离子N5的化合物 N5AsF6，下列叙述正确的是（）AN5与 H2S是等电子体 B N5中氮氮原子间以共用电子对结合C N5AsF6化合物是

10、共价化合物 D N5AsF6是极性分子24W 、X、Y、 Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为 10；X和Ne 原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A化合物 XZW 既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性YZ C对应简单离子半径：XW DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应25. （10分） A、B、C、D、E代表五种元素，请按照要求填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其 元素符号为；（2） B元素的负一价

11、离子的电子层结构都与氩相同，B的离子结构示意图为；（3）C原子的 L电子层的 P轨道上有一个空轨道，C的元 素名称为。（4） D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的基态原子的核外 电子排布式是；（5） E元素基态原子的M层全充满， N层没 有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为；26 （9分） （1）下列五种物质中，H2O CO2Na2O2 NaOH NaBr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是 _，既存在离子键又存在共价键的是_，含有极性键的是_，是非极性分子的是_。 （填编号）（2）在浓的 TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为 TiCl36

12、H2O的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol 氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是（填化学式）。27(12 分) 化合物 YX2、ZX2中， X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子， Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族；短周期 Q 元素 M 层电子数是内层电子总数的1/10 。回答下列问题：（1）X 的轨道表示为；（2）YZ2 的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_杂化。（3）Y与 X和氢原子形成的最简

13、单化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或 “非极性”） ，该分子属于 _分子（填“极性”或“非极性”） 。（4）X 的一种氢化物与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为_。（5）Q与X 组成的化合物含有的化学键为 _ _，该化合物与 YX2反应的化学方程式为_。28（ 10分）按要求填空名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 _。NH3 H2O

14、的电离方程式为NH3 H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填图中的字母 ) （2）NH3空间形状为 _ ； （CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；N2与O22+互为等电子体，O22+的结构中化学键的键型为个 键个 键29 （11分）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁化学式： Fe(C5H5)2 ，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172，沸点 249，100以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为。1 mol

15、 环戊二烯中环上含有的 键的 数目是。（2）铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。电离能 kJmol-1I1I2铜746 1958 锌906 1733 （3）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（a）Ti （BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为个，最高能级的原子轨道符号为。（b）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2=2NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是。ANH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化BNH4+与 PH4+、CH4、 BH4、ClO4互为等电子体C

16、NH3比 PH3更稳定高二化学（理科）试卷参考答案2016 年 11月一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共 48分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案C C C A C D C B B B B B 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案C C B D B B C B B C

17、B A 二、填空题（共5题，共 52分）25 （10分，每空 2分）(1) N （2） （3）碳（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2（5）Cu 26 （9分，每空 2分）（1）、（2）Ti(H2O)4Cl2+, H2O、Cl-27 （12 分） （1）（2）直线形SP （3）CH2O 极性键极性（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （5）离子键、共价键2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2(或其他合理答案) 28（10分）（1）NOC （2分）b （2分）（2）三角锥形（ 2分）SP2杂化（ 2分）1个 （1分）2个（ 1分）29 （11分）（1）1s22s22p63s23p63d6（2分）5NA (2分) （2）Cu失去一个电子成为Cu+后，核外 电子排布为 Ar3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu第二电离能 相对较大（ 3分）（3）11 个（ 1分）3d（1分）C（2分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -