2022年2022年工程化学基础练习题参考答案_浙大版 .pdf

《2022年2022年工程化学基础练习题参考答案_浙大版 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年工程化学基础练习题参考答案_浙大版 .pdf（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档浙江大学 练习题参考答案第一章绪论练习题（ p.9）1. （1）；（ 2）；（3）；（4）。2. （1）C、 D； （2）C； （3）B。3. 反应进度； ； mol。4. 两相（不计空气） ；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现白色沉淀，二相；液相分层，共三相。5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1） ， FeO（固态，固相2） ，Fe2O3（固态，固相 3） ，Fe3O4（固态，固相4） ， H2O（g）和 H2（g） （同属气态，一个气相5）6. n =（216.5 180）g / (36.5g mol-1) = 1.0 mol 7. 设

2、最多能得到x 千克的 CaO 和 y 千克的CO2，根据化学反应方程式：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量 /gmol-1100.09 56.08 44.01 物质的量 /mol 100095%10009103.x56.08310y44 01103.因为 n(CaCO3)=n(CaO)= n(CO2) 即100095%10009103.=x56.08310=y44 01103.得x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的 CaO 和 417.72kg 的 CO2。8. 化学反应方程式为3/2H

3、2+1/2N2 = NH3时：22(H )6mol4mol3(H )2n22(N )2mol4mol1(N )2n33(NH )4mol4mol1(NH )n化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：22(H )6mol2mol3(H )n名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档22(N )2mol2mol1(N )n33(NH )4mol2mol2(NH )n当反

4、应过程中消耗掉2mol N2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3，该反应的反应进度为 4 mol；化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3，该反应的反应进度为2 mol。9. n（H2）=（H2）=0.5 mol (2)=1 mol n（H2O）=（H2O）=0.5 mol 2=1 mol 消耗掉 1 molH2，生成 1 molH2O。第二章物质的化学组成和聚集状态2.1 物质的化学组成练习题 (p.23) 1化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数KPt(NH3)C13 三氯一氨合铂 ()酸钾Pt() NH3,Cl N,Cl 4 Na2Zn(OH)4 四羟

5、合锌 ()酸钠Zn() OH O 4 Ni(en)3SO4硫酸三乙二胺合镍() Ni() H2NCH2CH2NH2 (en) N 6 Co(NH3)5ClC12二氯化一氯五氨合钴() Co() NH3,Cl N,Cl 6 Na2CaY 乙二胺四乙酸合钙()酸钠Ca() (-OOCCH2)2NCH2- CH2N(CH2COO-)2 (EDTA 或 Y4-)N,O 6 Ni(CO)4四羰合镍 (0) Ni(0) CO O 4 氯化二氨合银 (I) Ag(NH3)2C1 Ag(I) NH3N 2 六氰合铁 ()酸钾K4Fe(CN)6 Fe() CN N 6 其中，螯合物有： （3）Ni(en)3SO

6、4和（ 5） Na2CaY 2答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C 原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550)、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档容易滑动，所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极

7、材料。碳团簇, 如 C60, 是由 60 个碳原子以20 个六边形和12 个五边形相间组成的32 面体球形分子， 形如足球， 具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C60或更大的球碳所封闭。 碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元。3 Sn1xCnxO2，存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；Y2O2

8、S:Eu3+，可用作彩色电视的发光材料；GaAs1-xPx，制备发光二极管的材料。（另外还可以举出许多例子）4聚苯乙烯( CH2-CH )n-中的链节、重复单元都是CH2-CH ，聚合度是n。聚酰胺610有两个链节：，两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺610 是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。5名称化学式类型聚丙烯CHCH2nCH3碳链高分子聚丙烯腈CHCH2nCN碳链高分子尼龙 66NH(CH2)6

9、NHC (CH2)4COOn杂链高分子聚二甲基硅氧烷SiOnCH3CH3元素有机高分子6高分子名称单体化学式命名聚乙烯CH2CH2乙烯聚丙烯CH3CHCH2丙烯聚氯乙烯ClCH CH2氯乙烯名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档聚苯乙烯CHCH2苯乙烯聚四氟乙烯CF2CF2四氟乙烯聚异戊二烯CH2CCHCH2 CH32-甲基 -1，3-丁二烯（异戊二烯）聚酰胺H2N(C

10、H2)6NH2 HOOC(CH2)4COOH己二胺己二酸NH(CH2)5C=O 己内酰胺聚甲基丙烯酸甲酯CH2CCOOCH3 CH32-甲基 -丙烯酸甲酯聚环氧乙烷CH2CH2O环氧乙烷聚丙烯腈CH2CHCN 丙烯腈聚丙烯酰胺CH2CHCNH2O丙烯酰胺聚对苯二甲酸乙二(醇)酯COOHCHOOHO CH2 CH2OH1，4-苯二甲酸 （对苯二甲酸）乙二醇酚醛树脂OH，HCHO苯酚甲醛聚二甲基硅氧烷SiOHOHCH3CH3二甲基二羟基硅烷ABS CH2CHCN ，CH2CHCHCH2，CHCH2丙烯腈， 1，3-丁二烯，苯乙烯7答：蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，多肽链由氨基酸通过

11、肽键（酰胺键， CONH）共价连接而成，相对分子质量可从一万到数百万。各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序，人体蛋白质由20 种氨基酸组成，除脯氨酸外，其它19 种均是-氨基酸，结构通式为RCH(NH2)COOH ，R 是每种氨基酸的特征基团。蛋白质有不同层次的结构，分为一级、二级、三级和四级结构。多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋白质的一级结构； 多肽链中若干肽段在空间的伸张方式，如-螺旋、 -折叠等称二级结构；多肽链在二级结构基础上，依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成的更复杂的三维空间结构称三级结构； 两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级名师资料总结

12、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档结构。 一级结构又称为基本结构，二级结构以上属高级结构。通常只有那些具有高级结构的蛋白质才有生物活性。脱氧核糖核酸(DNA) 和核糖核酸 (RNA) 由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成，有机碱分别为腺嘌呤（Adenine） ，鸟嘌呤（ Guanine） ，胞嘧啶（ Cytosine） ，胸腺嘧啶（Thymine ）和尿嘧啶（ Uracil ） ，

13、简称 A，G，C，T，U。它们的基本结构单元是单核苷酸，单核苷酸通过 3 ，5 -磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链。DNA 和 RNA 结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上。核酸与蛋白质一样，也有特殊的空间结构，DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构。DNA 和 RNA 的基本化学组成组成DNA RNA 酸H3PO4H3PO4戊醛糖CHOCHHCOHHCOHHCH2OHOHOHHHHHOHHOH2C12345脱氧核糖CHOCOHHCOHHCOHHCH2OHOOHOHHHHHOHHOH2C 54321核糖有机碱嘌呤碱NNNHNNH2NHNNHNONH2腺嘌呤（ A）鸟嘌呤（ G）NNNHNNH

14、2NHNNHNONH2腺嘌呤（ A）鸟嘌呤（ G）嘧啶碱NHNHOOH3CNNHNH2O胞嘧啶（ C）胸腺嘧啶（ T）NNHNH2ONHNHOO胞嘧啶（ C）尿嘧啶（ U）单核苷酸NNNNNH2OHOHHHCH2HPOOHHOOHNHOOH3CNOHOHHHHCH2HOPOHOHO3 腺嘌呤脱氧核苷酸5 胸腺嘧啶脱氧核苷酸NHNNONH2NOOHHHHCH2HOPOOHHOOHNHOONOOHOHHHHCH2HOPHOOHO3 鸟嘌呤核苷酸5 尿嘧啶核苷酸8 （ 1）金属有机， CO，CO，化学气相沉积。 （2）DNA ，RNA ，蛋白质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

15、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档 2.2 固体练习题 （p.32）1 （ 1）B，F。 （2）D。 （3）C、 D、 E、F，D、F。 （4）A。2熔点高低为：MgOCaOCaF2CaCl2。因为电荷之间作用力为f = k(Q+Q)/(r+r)2，典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律，其中以Q+、Q为主， r+、r为参考。3熔点高低为：SiCSiBr4SiF4。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致，S

16、iC是原子晶体， SiF4和 SiBr4为分子晶体， 原子晶体以共价键结合，分子晶体以分子间力结合，共价键作用强于分子间力。在同为分子晶体的SiF4和 SiBr4中， SiBr4的相对分子质量大于SiF4，前者分子间力大于后者。4因为钠卤化物是离子晶体，而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合，离子间作用力大， 而分子晶体以分子间力结合，分子间力较离子键弱，所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。 离子键强弱随电荷数增大而增强，而分子间力随相对分子量的增大而增强，所以两者间变化规律不一致。5(1) 熔点由高到低为：BaCl2FeCl2AlCl3CCl4。因为 BaCl2为典型的离子晶体，熔

17、点较高； FeCl2和 AlCl3同为过渡型晶体，高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体，熔点、沸点较低； 低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体，熔点、沸点较高。 正离子价态越高，吸引负离子的电子云的能力越强；负离子的半径越大， 其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故AlCl3比 FeCl3更偏向于分子晶体，熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体，熔点更低。(2) 硬度从大到小为：SiO2BaOCO2。因为 SiO2是原子晶体，硬度最大；BaO 是典型的离子晶体，硬度较大；CO2为典型的分子晶体，硬度最小。6耐高温金属：W(钨，熔点3410 )，Re(铼，熔点 318

18、0) 。W 和 Re 用于测高温的热电偶材料。易熔金属： Hg(汞，熔点 38.87)，用于测体温的温度计。Sn(锡，熔点231.9)，用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器(表)、电路中的保险丝等的合金材料。7非晶态线型高分子聚合物在不同温度下可以呈现出玻璃态、高弹态和粘流态等三种不同的物理状态。 低温时处于 玻璃态， 此时不仅 高分子的整个分子链不能运动，连个别的链节也不能运动， 变得如同玻璃体一般坚硬。当温度升高到一定程度时，高分子的整个链还不能运动，但其中的链节已可以自由运动了，此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值，表现出很高的弹性，称为高弹态 。当温度继续升高，使

19、整条分子链可以自由运动，成为流动的粘液，此时称为粘流态 。由玻璃态向高弹态转变的温度叫做玻璃化温度（Tg） 。由高弹态向粘流态转变的温度叫做粘流化温度（Tf） 。塑料的 Tg高于室温，橡胶的Tg低于室温。作为塑料，要求在室温下能名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档保持固定的形状，因此Tg越高越好。作为橡胶，要求能够保持高度的弹性，因此Tg越低越好。 Tf是高分子化合物

20、成型加工的下限温度。温度高，流动性大，便于注塑、浇塑和吹塑等加工。但Tf过高可能引起分解，高分子化合物的分解温度是成型加工的上限温度。对高分子材料的加工来说，Tf越低越好；对耐热性来说，Tf越高越好。 Tg与 Tf差值越大，橡胶的耐寒、耐热性也越好，其应用温度范围越宽。8 （ 1）基于橡皮室温下处于高弹态这一力学特征。室温下橡皮塞处于高弹态， 在外力作用下能产生形变，表现出很高的弹性，故可以密封容器口使其不漏气。（2）基于 BaCl2的高温稳定性。 BaCl2是典型的离子晶体，熔点高，稳定性较好，不易受热分解， 其熔融态可用作高温时某些金属的加热或恒温介质，即盐浴剂， 使该经高温处理的金属慢慢

21、冷却保持晶形。（3）基于金属有机化合物中化学键的不同稳定性。过渡金属有机化合物中，MC 键不是典型的离子键， 键能一般小于CC 键，容易在 MC 处断裂， 用于化学气相沉积（CVD ） ，能沉积成高附着性的金属膜，致密的金属膜附着在玻璃上制得镜子。2.3 液体和液晶练习题(p.44) 1 （ 1）饱和，方向，降低，氢，氧（ 2）1 千克溶剂（ 3）C12H25SO3Na，-SO3-， C17H35， O(CH2CH2O)， R ，油包水型乳状液（ 4）8，润湿剂； 16-18，洗涤剂、增溶剂。（ 5）热致液晶，溶致液晶2 (1) pH 大小：10时20时50时，因为 pH= 1gc(H+)c，

22、Kw=c(H+)cc(OH)c，Kw随温度升高而升高，故c(H+)随温度升高而升高，pH 随温度升高而减小。(2) 电导率大小： 10时20时0.2mol kg10.5mol kg1，因为*ffffBTTTK b，fT表示溶液的凝固点下降值，*fT、fT分别表示纯溶剂和溶液的凝固点；Bb是溶质的质量摩尔浓度，单位为molkg-1，fK为凝固点下降常数，取决于纯溶剂的特性而与溶质特性无关。(4) 凝固点高低： C6H12O6的NaCl 的Na2SO4的， 因为 C6H12O6是非电解质， NaCl 和Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离出的离子数不同，0.1 molkg-l NaCl 和 0.

23、1 molkg-l 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档Na2SO4溶液的实际质点的质量摩尔浓度分别为0.2molkg-l和 0.3molkg-l，根据凝固点下降公式，凝固点随质点数的增加而降低。(5) 渗透压高低：0.1mol kg10.2mol kg1CrCoCu 。因为 Ti、Cr、Co、Cu 的外层电子结构名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

24、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档依次为 3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d 电子越多 ,与 C 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。 3.3 化学键分子间力高分子材料练习题 (p.86) 1 （ 1）c，f （2）a、b，c，d，g (3) a，d (4)d (5)b 2乙二胺四乙酸合钙(II) 酸钠，Ca2+，乙二胺四乙酸。3化学键 氢键 分子间力。4聚甲基丙烯酸甲酯是II 类

25、给电子性高聚物，它的溶度参数=19.4(Jcm3)1/2;能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷=19.0(Jcm3)1/2、二氯甲烷=19.8(Jcm3)1/2。聚氯乙烯是I 类弱亲电子性高分子化合物，=19.8(Jcm3)1/2；能溶解它的溶剂必须是给电子性溶剂 ,而且其溶度参数要相近，它们是环己酮 (II 类给电子性溶剂) =20.2(J cm3)1/2、四氢呋喃 (II 类给电子性溶剂) =18.6(Jcm3)1/2。聚碳酸酯是II 类给电子性化合物，=19.4(Jcm3)1/2；能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂 ,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷=

26、19.0(Jcm3)1/2、二氯甲烷=19.8(Jcm3)1/2。59 个 键,2 个 键。6 第 (1) 组 中 的HF 、 第 (2) 组 中 的H2O 、 第 (3) 组 中 的CH3CH2OH 、 第 (4) 组 中 的、(O)C (CH2)x C (O)N(H) (CH2)y N (H)n有氢键。因为它们中有电负性大的F、O、N 等元素，它们将对与其直接相连接的H 的电子云强烈吸引，使H 裸露成质子，它再吸引F、O、N 上的电子云，F、O、N 等元素 (用 X 表示 )与质子 (用 H 表示 )与另一个分子上的F、O、N 等元素 (用 Y 表示 )形成了 XHY 多中心轨函而产生了氢

27、键。7聚二甲基硅氧烷的线型分子的化学式：其性质及产生原因见教材84 页。8详见教材8384 页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其Tg、Tf也不同。有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档 3.4 晶体缺陷陶瓷和复合材

28、料练习题 (p.97) 12 陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和气相组成。晶相是陶瓷的主要组成相，决定陶瓷的主要性质。晶界相是多晶结合处的缺陷，对晶体功能影响很大，是功能产生的原因。玻璃相起粘结作用，能降低烧成温度，可填充气孔气相，可使陶瓷的电热绝缘性能大大提高。气相不可避免，但可降低到最低程度。气孔可减轻重量，但抗电击穿能力下降，受力时易产生裂缝，透明度下降。3 尽管硅酸盐有多种形式的结构，但都是 Si 和氧的共价键结合的硅氧四面体负离子基团，基团内镶嵌着金属正离子,与硅氧四面体负离子基团中的氧以离子键结合，其绝缘性取决于负离子基团中的氧与金属离子间的结合力。硅氧西面体的框架是确定的，金属离子的电

29、荷与半径决定了结合力的大小，金属离子的电荷较高,半径大 ,结合力大。 Na+电荷低， 半径小， 所以含量越低越好。4 氮化硅 Si3N4，偏共价键型。外层电子排布式14Si1s22s22p63s23p2，7N 1s22s22p3。电负性 Si 1.8 N 3.0。氮化硅耐高温,在 1200下可维持室温时的强度和硬度，在氧化情况不太严重的介质中最高安全使用温度可到16001750，用作火箭发动机尾管及燃烧室，无冷却汽车发动机。5铁氧体的化学组成主要是Fe2O3,此外有二价或三价的Mn、Zn、Cu、Ni、Mg 、Ba、Pb、Sr、Li 的氧化物 ,或三价的稀土元素Y、 Sm、En、Gd、Fb、Dy

30、、Ho 和 Er 系的氧化物。 NiMnO3及 CoMnO3等虽不含 Fe，但也是铁氧体。它可用作计算机和自动化装置中的记忆(贮存 )元件 ,用作隐身材料。6BYCO 的化学组成为Ba、Y、Cu 的氧化物 ,但不一定成整数比。它可用作超导材料，制成电缆输电、发动机的线圈、磁力悬浮高速列车。7WC Co 金属陶瓷的简单制备过程如下：WO3 + C W + CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有

31、侵权请联系网站删除谢谢精品文档W(粉末 ) + C WC(粉末 ) CoO + C Co(粉末 ) WC( 粉末 ) + Co(粉末 )(烧结 )WCCo 金属陶瓷8玻璃钢是一种复合材料，它由合成树脂,如酚醛树脂、环氧树脂及玻璃纤维等组成，将玻璃纤维 (增强相 )浸渍在树脂 (粘结相，基体 )中，再加以固化剂、稀释剂、填充剂、增塑剂等辅助材料制成。它的主要优点是质轻，电绝缘性好，不受电磁作用，不反射无线电波，微波透过性能好，耐磨，耐腐蚀，成型简便。可用作汽车、轮船外壳、室内器具等。第四章化学反应与能源 4.1 热化学与能量转化练习题 (p.106) 1(1) a、b；(2) b、d；(3) c

32、；(4) b 2C2H2(g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(g) fHm(298.15)/kJ.mol1 227.4 0 393.5 241.8 rHm(298.15)=2 (393.5) 241.8227.4 kJ mol1 =1256.2 kJ mol1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) fHm(298.15)/kJ.mol1 74.6 0 393.5 241.8 rHm(298.15)= ( 393.5) +2 (241.8)(74.6) kJ mol1 =802.5 kJ mol1C2H4(g) + 3O2 (g) =

33、 2CO2 (g) + 2H2O(g) fHm(298.15)/kJ.mol1 52.4 0 393.5 241.8 rHm(298.15)=2 (393.5) +2( 241.8)52.4 kJ mol1 =1323 kJ mol1C2H6(g) + 7/2O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) fHm(298.15)/kJ.mol1 84.0 0 393.5 241.8 rHm(298.15)=2 (393.5) +3(241.8)(84.0) kJ mol1 =1428.4 kJ mol1可见，燃烧1molC2H4或 C2H6放出的热量大于C2H2，因此可以代替，而CH4

34、不行。3Na2S(s) + 9H2O(g) = Na2S9H2O(s) fHm/kJ.mol1 372.86 241.8 3079.41 rHm(298.15)=( 3079.41)(372.86)+( 241.8)9kJ mol1 =530.35 kJ mol1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档1kg Na2S的物质的量： n=1000g/(22.99232.0

35、7)g mol1=12.81mol Q= Qp= H= (530.35kJ mol1 )12.81mol= 6794 kJ42N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) fHm/kJ.mol150.63 9.66 0 285.8 rHm(298.15)=( 285.8)4(50.632+9.66) kJ mol1=1254.12 kJ mol132 g N2H4的物质的量为：n=32g/(142+14)g mol1=1.0 mol 1.0molN2H4完全反应，其反应进度为12mol，所以：Q= Qp= H=1254.12 kJ mol112mol= 627.06

36、 kJ 5CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH(aq) fHm(298.15)/kJ mol1 634.9 285.8 542.8 230.0 rHm(298.15)=( 543.20)2 (230.0)(634.9)+(285.8) kJ mol1=82.1 kJ mol1罐头从 2580需吸收的热量：Q= Qp= H=400 J K1(8025)K=22000 J 设需CaO为W克，则其物质的量n=W/(40.08+16.00) g mol1=Q/-rHm(298.15) 80% W=22000/(82.1 10380%) mol 56.08 g mol1 =1

37、8.78 g 6C6H6(l) + 15/2O2 (g) = 6CO2 (g) + 3H2O(l) 209.2 kJVUQ3( 209.2)(5/ 78) (67.5) 8.314 298.15 10 kJ209.4kJgHUn RT1mol 液态苯在弹式量热计中完全燃烧放热：11( 209.2)78/5kJ mol3263.5kJ molVQQgg7恒容反应热VQU，恒压反应热pQH，当液体、固体相对于气体体积可以忽略且气体可以看作理想气体时有：gHUn RT。所以：(1) H2(g)十21O2(g)=H2O(g) 0.5gn，HU，pVQQ；(2) H2(g)十21O2(g)=H2O(l)

38、 1.5gn，HU，pVQQ。8Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) fHm(298.15)/kJ mol1 824.2 110.5 0 393.5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档rHm(298.15)=3 (393.5)(824.2)+3(110.5) kJ mol1=24.8 kJ mol19C5H12(l) + 8O2

39、 (g) = 5CO2 (g) + 6H2O(g) fHm(298.15)/kJ.mol1 149.9 0 393.5 285.8 rHm(298.15)=5 (393.5) +6( 285.8)(149.9) kJ mol1 =3532.4kJ mol1燃烧 1 克汽油所放出的热量：1113532.4kJ mol72g mol49.06kJ gQggg 4.2 化学反应的方向和限度练习题 (p.114) 1 （ 1）X； （2）；（3）X； （4）X； （5）X； （6）。2 （ 1）SmH2O（s）SmH2O（l） SmH2O（g） （ 2）Sm(298.15K) Sm(398.15K)

40、Sm(498.15K) （ 3）同一温度下：Sm（Fe） Sm（FeO） Sm（Fe2O3） 。3C（s）+CO2（g）=2CO（g）fGm(298.15)/kJ mol1 0 394.4 137.2 rGm(298.15)= 2 (137.2) (394.4) kJ mol1=120.0 kJ mol14CaCO3（s） = CaO（s）+ CO2（g）fHm(298.15)/kJ mol1 1207.6 634.9 393.5 Sm(298.15)/J mol1K191.7 38.1 213.8 rHm(298.15)=( 634.9) ( 393.5)(1207.6) kJ mol1=1

41、79.2 kJ mol1rSm(298.15)=(38.1+213.8 91.7) J mol1K1=160.2 J mol1K1rGm(1222K)rHm(298.15) TrSm(298.15) = 179.2 kJ mol11222K160.2 J mol1K1= 16.56 kJ mol1rGm(1222K) 0，能自发进行。5SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) 0fmH(298.15K)/kJ mol-1-910.7 0 0 -110.5 0mS(298.15K)/J mol-1K-141.5 5.7 18.8 -197.7 名师资料总结 - - -精品

42、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档0fmG(298.15K)/kJ mol-1-856.3 0 0 -137.2 (1) 0rmH11(298.15K)2( 110.5)( 910.7)kJ mol689.7 kJ molgg0rmS1111(298.15K)2197.718.8(41.525.7)J molK361.3J molKgggg(2) 0rmG11(298.15K)2( 137.

43、2)( 856.3)kJ mol581.9 kJ molgg或0rmG0rm(298.15K)H0rmTS311689.7298.15361.3 10kJ mol582.0 kJ molgg(3) 0rmG311(1000K)689.71000361.3 10kJ mol328.4 kJ mol0gg不能自发。(4) 0rmG0rmH0rmTS0，自发，所以：0rmTH0rm/S3(689.710 /361.3)K1909K6 （ 1）大于零；（2）大于零；（3）小于零；（4）小于零。7C(s) + H2O (g) = CO(s) + H2(g) 0fmH(298.15K)/kJ mol-10

44、 -241.8 -110.5 0 0mS(298.15K)/J mol-1K-15.7 188.8 197.7 130.7 0fmG(298.15K)/kJ mol-10 -228.6 -137.2 0 (1) 0rmG11(298.15K)( 137.2)( 228.6)kJ mol91.4kJ mol0gg不能向正方向进行。(2) 0rmH11(110.5)( 241.8)kJ mol131.3kJ mol0gg0rmS1111197.7130.7(188.85.7)J molK133.9J molK0gggg0rmG0rmH0rmTS因此，升高温度能向正方向进行。(3) 0rmG0rmH

45、0rmTS00rmTH0rm/S3(131.3 10 /133.9) K980.6 K8已知rHm(298.15)= 402.0kJ mol1，rGm= 345.7kJ.mol1，则298.15K时的rSm(298.15)值可以从下式求出：rHm(298.15)298.15K rSm(298.15)=rGm(298.15) rSm(298.15)=rHm(298.15)rGm(298.15)/298.15K =402.0(345.7)kJ mol1/298.15K =0.1888 kJ.mol1.K1 当rGm(T)=0时的温度可用下式表示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

46、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档rHm(298.15)TrSm(298.15) 0 算得： T rHm(298.15)/rSm(298.15) =402.0kJ.mol1/(0.1888kJ.mol1.K1) =2129 K 当温度在 2129K 以下时，该反应均向正向进行，即CaO 和 SO3的结合是可能的，所以高温下除去SO3也是可能的。 4.3 化学平衡和反应速率练习题 (p.125) 1(1) 0K20O

47、(/pp20NO)(/pp2540N O)(/pp2)（2）0K20Zn(/cc20H S)(/pp+0H)(/cc2)2降低温度，增加总压力3此反应随温度T升高，平衡常数0K增大，从关系式：0ln K0rmG0rmHRT0rmSRTR可看出：0rmH必须是正值才能满足T增大0K也增大，所以是吸热反应。4FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 开始0.05 0.05 平衡0.05-x0.05+x(0.05+x)/(0.05-x)=0.5 x=-0.017mol L-1平衡时： c(CO2)=0.033molL-1，c(CO)=0.067 mol L-15a121211ln()Ekk

48、RTTa111ln()10303310EREa=256.9kJmol-16C2H4（g）+ H2O（g）C2H5OH（g）fH m（298.15K ）/kJ mol-152.4 -241.8 -277.6 0rmH11( 277.6)(52.4241.8)kJ mol88.4kJ molgg该反应为放热、 总体积减小的反应，所以增大压力和采用适当较低温度有利于反应正向进行，可以采用适当催化剂，加速反应速度（弥补温度降低带来的不利）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18

49、 页，共 31 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档72NO2（g）2NO（g）+O2（g）（1）因为该反应速率方程符合质量作用定律，所以正反应的速率方程式为：22NO()vk c。0rmH11290.4233.9kJ mol113kJ molgg0aarmEEH正逆11114113kJ mol1kJ molgg（）（2）a121211ln()EkkRTT正反应：312114 1011ln()3.268.314600700kk2126.05kk逆反应：3121 1011ln()0.0298.314 600700kk211.03kk可见， 温度

50、升高，正、 逆反应速率增加的倍数不同，这里显然正反应增加的倍数远远大于逆反应增加的倍数，说明温度升高使平衡向正反应方向，即吸热反应方向移动。82NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 0fmH(298.15K)/kJ mol-191.3 -110.5 0 -393.5 0mS(298.15K)/J mol-1K-1210.8 197.7 191.6 213.8 fGm(298.15)/kJ.mol187.6 137.2 0 394.4 (1) 298.15 K 时：0rmH11(2( 393.5)291.32( 110.5)kJ mol748.6kJ molgg0rm