初中化学重要规律总结.docx
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1、初中化学重要规律总结一、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。二、金属+酸盐+H2中
2、:1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:AlMgFeZn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比
3、色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。2.碱(OH-)的检验方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。3.CO32- 或HCO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,
4、如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。4.铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、金属+盐溶液新金属+新盐:1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。2.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。3.在金属+酸盐+H2反应后,溶液质量变重,金属变轻。六、物质燃烧时的影响因素:1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气
5、中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。七、影响物质溶解的因素:1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。八、元素周期表的规律:1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。九、原子结构知识中的八种决定关系:1.质子数决定原子核所
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