药用基础化学考试酷题目.doc

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1、_第一章1.证明电子有波动性的著名实验是？A.粒子散射实验 B.电子衍射实验C.阴极射线能推动叶片转动做功 D原子光谱参考答案：B2.下列分子都是极性分子的是？A.CH2F2 SO2 B.H2S BF3 C.CH4 SO2 D.CS2 CO2 参考答案：A3.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?A.第3周期零族 B.第3周期A族 C.第4周期A族 D.第4周期A族 参考答案：C4.下面电子构型中属于12Mg的是A.1s22s22p4 B.1s22s22p1 C.1s22s1 D.1s22s22p63s2 参考答案：D5.原子序数为15的元素，其基态原子

2、的核外电子排列中，未成对的电子有?A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 参考答案：D6.3d1电子的合理量子数是?A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2 B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2 D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2 参考答案：D7.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3等性杂化 D.sp3不等性杂化参考答案：D8.决定核外电子的运动状态的量子数是A.n ，l B.n ，m C.n，l，m D.n，l，m，ms 参考答案：D9.关于分子间作用力表述正确的是？A.非极性分子

3、和非极性分子之间存在取向力 B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力 参考答案：B10.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?A.n=1,l=0 B.n=2,l=0 C.n=4,l=0 D.n=4,l=3 参考答案：D11.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?A.sp B.不等性sp3 C.sp2 D.dsp2 参考答案：B12.下列描述核外电子运动的说法，正确的是A.电子绕核作平面的圆周运动 B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电

4、子在核外一定形状的固定轨道上运动 参考答案：C13.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?A.色散力 B.诱导力 C.取向力 D.氢键 参考答案：D14.下列分子中不存在键的是？A.CO B.CO2 C.HCl D.C2H2 参考答案：C15.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？A.n B.l C.n和l D.n、m、l 参考答案：C16.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？A.7，5，+4，+1/2 B.5，4，+2，-1/2 C.2，2，-1，+1/2 D.6，5，0，+1/2 参考答案：C17.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?A.Hund规则 B.P

5、auli不相容原理 C.能量最低原理 D.都违背 参考答案：C18.下列那组元素都属副族元素？A.20号元素 24号元素 B.29号元素 41号元素 C.31号元素 56号元素 D.21号元素 19号元素 参考答案：B19.元素性质的周期性变化取决于？A.原子中核电荷数的变化 B.原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化 D.原子中电子层结构的周期性变化 参考答案：D20.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?A.6C B.7N C.8O D.9F 参考答案：B21.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?A.O B.S C.N D.Si 参考答案：A22.Si

6、F4属于何种杂化?A.sp3杂化 B.sp2杂化 C.sp杂化 D.sp4杂化 参考答案：A23.下列元素中电负性最大的是？A.Na B.H C.C D.F 参考答案：D24.s区的元素包括几个纵列？A.1 B.2 C.6 D.8 参考答案：B25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？A.32 B.16 C.8 D.4 参考答案：B26.下列各组量子数中错误的是?A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2 B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2 D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2 参考答案：B27.下列元素中, 电负性最大的是?A.S

7、 B.Cl C.Ca D.Na参考答案：B28.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？A.H2O B.NH3 C.CH4 D.BH3 参考答案：C29.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是A.1s，2s，2p，3s，3p，4s，4p B.1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC.1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d D.1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s 参考答案：C30.NH3分子中的3个NH键分别是?A.3个键 B.1个键 2个 键 C.2个键 1个 键 D.3个键 参考答案：A31.下列分子中，属于直线型的是?A.NH3 B.BeCl2 C.H2O D.CH4 参考

8、答案：B32.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？A.1 B.3 C.5 D.7 参考答案：D33.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为A.n，l，m B.n， C.n，l， D.n，l，m，ms 参考答案：A 34.关于氢键说法正确的是?A.氢键属于共价键 B.氢键只能在分子之间形成C.氢键只能在分子内部形成 D.氢键具有方向性和饱和性 参考答案：D35.2p3电子的合理量子数是？A.n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 B.n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C.n=2,l=1,m=1,ms=+1 D.n=2,l=2,m=1,ms=+1/2 参考答案：B36.对于基态原子来说

9、，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？A.2 B.16 C.8 D.32 参考答案：C37.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？A.0、1、2 B.1、2、3 C.0、1 D.0、1、2 参考答案：D38.下列属于同一个能级组的是？A.3s、3p、3d B.2s、2p、3s C.4s、4p、4d D.4s、4p、3d 参考答案：D39.下列说法正确的是？A.原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强 B.亲合能大小反映原子得到电子的能力 C.在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D.原子序数 = 主量子数 = 电子层 参考答案：C50.n=2的电子层轨道数为4，l=3时轨道数

10、为5。 51.最外层电子构型为3s23p6的+1价阳离子是K+,-2价阴离子是S2-。 52.杂化前后轨道数目不变。53.共价键的特征就是具有方向性和饱和性。54.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。 55.氢键没有方向性和饱和性。 56.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。57.同一个原子中，绝对不可能有两个电子运动状态完全相同。 58.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为键和键，前者稳定性不如后者。 59.元素周期表中有七个主族，八个副族和一个零族，共有16个纵列。60.元素的电离能越大，金属性就越强。

11、61.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。 62.非极性分子中可以存在极性共价键。 63.元素周期表中，N的电负性比它前后的C和O都要强。 64.波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。 65.在多电子原子中，钻穿效应造成了能级交错的现象。 66.氢键只能在分子之间形成。 67.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。 68.键可以单独存在，不能单独存在。 69.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。 70.CS2分子的中心原子的杂化轨道类型 考生答案：sp71. 元素 Ca位于周期 考生答

12、案：四|472.预测CS2分子的几何构型 A 考生答案：直线形73.写出 16号元素的元素核外电子排布 A 考生答案1s22s22p63s23p4|Ne3s23p474.预测PH3分子的几何构型 A 考生答案：三角锥形75.H2S分子的分子间作用力有取向力、诱导力和 A 考生答案:色散力76.PH3分子的中心原子的杂化轨道类型 A 考生答案：不等性sp377.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素是 A 考生答案:Ca78.元素 Ca位于区 A 考生答案：s79.元素 Cu位于周期 A 考生答案：四|480.H2S 空间构型 A 考生答案：V字形|弯角形81.3d电子全充满，4s电子半充满的元

13、素位于第几族 A 考生答案：IB|IB82.3d电子全充满，4s电子半充满的元素是 考生答案：Cu83.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几区 A 考生答案:s84.元素 Cu位于区 A 考生答案：ds85.写出 16号元素的元素位于第几周期 A 考生答案：三|386.H2S分子的中心原子的杂化方式 每空1分A 考生答案：不等性sp387.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几周期 每空1分A 考生答案：四|488.NH3分子空间构型 A 考生答案：三角锥形89.NH3分子的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和 A 考生答案：氢键90.写出 16号元素的元素位于第几族 每空1

14、分A 考生答案：VIA|VIA91.元素 Cu的核外电子排布 A 考生答案：Ar3d104s1|1s22s22p63s23p63d104s192.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几周期 A 考生答案：四|493.元素 Ca的核外电子排布 A 考生答案：Ar4s2|1s22s22p63s23p64s294.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几区 A 考生答案：ds95.NH3分子的中心原子的杂化方式 A 考生答案：不等性sp396.写出 16号元素的元素位于第几区 A 考生答案：p97.写出 16号元素的元素符号 A 考生答案：s98.元素 Cu位于族 A 考生答案：IB|I

15、B 第二章11.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 12.通常指的沸点是液体的蒸汽压等于外界压力时液体的温度。 13.质量摩尔浓度指的是溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。 14.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。 15.当纯液体达到沸点，继续加热，温度保持不变。 16.对于纯液体，温度不变，纯液体的饱和蒸气压就是恒定值不变。 17.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 18.沸点升高常数Kb的数值主要取决于溶液的浓度。 19.0.1 molkg-1甘

16、油的水溶液和0.1 molkg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。 20.C(NaCl) =C(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 21.相同温度条件下，两种浓度不同的糖水用半透膜隔开，渗透的方向是低浓度溶液向高浓度溶液渗透。 22.0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L HNO3溶液的凝固点相同。 23.难挥发的非电解质和电解质稀溶液中都存在蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。 24.一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 25.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。 26.任何两种溶液用半透膜隔开，都会产生渗透现

17、象。 27.溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。 28.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度必然也相等。 29.0.1mol/kg的盐水和糖水在100kPa的条件下沸点都高于100，但是糖水的沸点比盐水低。 30.等温等体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为0.10mol/L和0.10mol/kg，前者溶解的葡萄糖比后者多。 31.将1.50克某非电解质药品溶于100克水中，测得凝固点为272.82K，( Kf,H2O= 1.86，水的凝固点为273K ),求该药品的相对分子量是 。 参考答案：15532.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，凝固点降低值为0.543 K，R=8

18、.314KPaLK1mol1 ( Kf,H2O= 1.86，血液温度为310K)求血液的渗透压为 Kpa。 参考答案：75233.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K， ( Kf,H2O= 1.86，血液温度为37 ),R=8.314KPaLK1mol1求此葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为 mol/kg。 参考答案：0.29234.人的血浆在272.44K结冰，水的Kf=1.86,水的凝固点为273K,人的血浆可视为稀溶液，血液的溶质全是非电解质；稀溶液中bc，R=8.314KPaLK1mol1，求在体温310K的渗透压为 参考答案：77635.将2.76 g甘油溶于

19、200 g水中，测得凝固点下降值为 -0.279，（已知：水的Kf=1.86 ）, 求甘油的摩尔质量 g/mol。 参考答案：9236.某非电解质稀水溶液的凝固点降低Tf=0.52K，（已知水的凝固点降低常数Kf=1.86，沸点升高常数Kb=0.52）计算此溶液的沸点升高值Tb= K。 参考答案：0.1537.0.1molkg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是?A.NaClZnCl2Al(NO3)3 B.Al(NO3)3 NaClZnCl2 C.ZnCl2Al(NO3)3NaCl D.Al(NO3)3ZnCl2NaCl 参考答案:D 38.会使红细胞发生溶血现象的溶液是?A.生理盐水

20、B.2.0%的盐水 C.5%的葡萄糖溶液 D.生理盐水和等体积的水的混合液 参考答案：D39.农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关？ A.蒸气压下降 B.沸点升高 C.凝固点降低 D渗透压 参考答案：D40.关于物质的溶解度，下列说法不正确的是?A温度对溶解度有影响 B压强只对气体的溶解度有影响，对固体和液体的溶解度影响很小 C温度升高，物质的溶解度不一定增大 D温度升高，物质的溶解度一定增大 参考答案：D41.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是？A 生理盐水 B 2.0%的盐水 C 5%的葡萄糖溶液 D 生理盐水和等体积的水的混合液 参考答案：B42.关于蒸气压，下列说法错误

21、的是? A.溶液的蒸气压指的是溶液上方的气态溶剂分子达到饱和时所对应的蒸汽压力B.溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸汽压要小 C.溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要大 D.只要温度不变，纯溶剂的蒸汽压就是固定值不变，不因纯溶剂的数量多少而改变 参考答案：C43.下列1L溶液中凝固点最低的是？A.0.1 mol的糖水 B.0.01 mol的糖水 C.0.001 mol的尿素水溶液 D.0.0001 mol的尿素水溶液 参考答案：A44.下列那种溶液为生理等渗溶液A.100 gL-1 的葡萄糖溶液 B.80 gL-1的葡萄糖溶液 C.0.9%的食盐水 D.9%的食盐水 参考答案：C45.土壤中NaCl含量高时植

22、物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是?A.蒸气压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 参考答案：D46.导致难挥发性非电解质稀溶液产生依数性的原因是A.凝固点降低 B.沸点升高 C.饱和蒸汽压下降 D.具有渗透压 参考答案：C47.若某不合格的生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致?A.血红细胞内部分水渗出 B.血液中部分水渗入血红细胞内 C.内外均有渗透但相等 D.相互之间没有关联 参考答案：B48.将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现?A.A中水渗入B B.B

23、中水渗入A C.没有渗透现象 D.无法判断 参考答案：A49.不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其A熔点升高 B熔点降低 C熔点不变 D熔点升降与加入物质分子量有关 参考答案：B50.将0的冰放进0的盐水之中，体系将是？A水冰平衡 B水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 C冰会融化而体积变小 D无法判断 参考答案：C51.测得泪水的凝固点为-0.52,那么可推算出其沸点为(已知Kf=1.86,Kb=0.52)?A0.15 B100.15 C-0.15 D.99.85 参考答案：B52.NaOH固体溶于水时溶液温度会升高，下列说法最正确的是?A.只吸收了热量 B.只放出了热量 C.吸收的热量多

24、于放出的热量 D.放出的热量多于吸收的热量 参考答案：D53.影响凝固点降低常数Kf的因素,除了温度?A.只与溶质有关 B.只与溶剂有关C.与溶质和溶剂均有关 D.与溶质和溶剂均无关参考答案：B54.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点 A.降低 B.升高 C.不变 D.无法测定 参考答案：B55.静脉滴注大量高渗溶液，结果会出现?A.红细胞破裂 B.红细胞皱缩 C.对红细胞不产生影响 D.无法判断参考答案：B56.用凝固点降低法测分子量时,公式Tf =KfbB中bB代表的是 A.摩尔分数 B.质量摩尔浓度 C.质量分数 D.物质的量浓度 参考答案：B57.不挥发

25、的溶质溶于水后会引起? A.沸点升降 B.熔点升降 C.蒸气压升高 D.蒸气压下降 参考答案：D58.下列说法正确的是?A.水的凝固点指的是冰的饱和蒸气压和水的饱和蒸气压相等时所对应的温度 B.水的凝固点和冰的熔点不是一回事 C.冰在273K的水中一定融化 D.冰在273K的盐水中不会融化 参考答案：A59.含有不挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中其沸点和蒸气压的变化情况是?A.沸点逐步升高, 蒸气压逐渐下降 B.沸点逐渐升高, 蒸气压不变 C.沸点不变, 蒸气压逐渐下降 D.沸点不变, 蒸气压不变 参考答案：A60.下列关于生理等渗液说法错误的是 ?A.浓度和血浆浓度相等 B.渗透压和血浆渗透

26、压相等 C.人体注射必须用生理等渗液 D.渗透浓度和血浆浓度相等 参考答案：A61.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是?A.5%的C6H12O6|半透膜|0.9%的NaCl B.0.050molkg-1的NaCl|半透膜|0.080molkg-1的C6H12O6 C.0.050molkg-1的尿素|半透膜|0.050molkg-1的蔗糖D.0.050molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050molkg-1的CaCl2 参考答案：B62.关于溶液的稀释，下列说法不正确的是 ?A.溶液稀释前后溶质的物质的量不变 B.溶液稀释前后溶质分子数量多少不变 C.溶液稀释前后溶质

27、的质量不变 D.溶液稀释前后溶质的质量分数不变 参考答案：D63.固体的溶解过程属于? A.物理过程 B.化学过程 C.物理-化学过程 D.以上表述均不正确 参考答案：C64.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示?A.质量摩尔浓度相同 B.物质的量浓度相同I C.质量浓度相同 D.渗透浓度相同I 参考答案：D65.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是?A.凝固点降低 B.沸点升高 C.渗透压力 D.蒸气压下降参考答案：A66.下列水溶液凝固点最高的是?A.0.1 molL-1KCl B.0.1 molL-1CH3COOHC.

28、0.1 molL-1C6H12O6 D.0.1molL-1K2SO4参考答案：C67.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A.溶液的体积 B.溶液的温度 C.溶质的本性 D.单位体积溶液中溶质质点数 参考答案：D68.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高近似地与溶液的哪个因素成正比？A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量摩尔浓度 D.质量分数 参考答案：C69.下列符号表示稀溶液依数性的是A.p、Tb、Tf、 B.p、Tb、Tf、 C.p、Tb、Tf、 D.p、Tb、Tf、 参考答案：B70.稀溶液依数性的本质是?A.溶液的凝固点降低 B.溶液的沸点升高 C.溶液

29、的蒸汽压下降 D.溶液的渗透压 参考答案：C71.关于沸点，下列说法错误的是 ?A.液体沸腾时的温度就是该液体的沸点 B.纯液体的沸点是一个定值，不因外界大气压的改变而改变C.液体的沸点受到外界大气压的影响 D.液体的沸点指的是液体自身的饱和蒸气压和外界大气压相等时所对应的温度变参考答案：B72.下列说法正确的是 ?A.溶液比纯溶剂的蒸气压大 B.溶液比纯溶剂的沸点高C.溶液比纯溶剂的凝固点高 D.渗透的方向是高浓度向低浓度渗透参考答案：B73.用理想半透膜将0.02molL-1蔗糖溶液和0.02molL-1NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ？A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶

30、液渗透 B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 参考答案：D74.下列不属于溶液的是 ?A.糖水 B.盐水 C.尿素的水溶液 D.牛奶 参考答案：D75.质量摩尔浓度的定义是在下列何物质中所含溶质的物质的量（mol）？ A.1L溶液中 B.1000g溶液中 C.1000g溶剂中 D.1L溶剂中 参考答案：C76.关于沸腾，下列说法正确的是?A.液体沸腾与外界大气压没有关系 B.高原上和平原上水沸腾时的温度一样 C.纯水沸腾后，继续加热，温度不变 D.溶液沸腾后，继续加热，温度不变 参考答案：C 第三章1.某一分析方

31、法由于试剂带入的杂质量大而引起较大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除？A对照试验 B空白试验 C分析效果校正 D提纯实验参考答案：B2.下列有关于偶然误差说法不正确的是?A具有随机性 B数值大小的正负误差出现机会均等 C具有单向性 D由一些不确定的因素造成的 参考答案：C3.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是? A精密度高，准确度必然高 B准确度高，精密度必然高 C精密度是结果，准确度是前提 D准确度是保证精密度的前提 参考答案：B4.下列属于随机误差的是?A砝码锈蚀 B容量瓶与移液管不配套 C分光光度法中的读数误差 D实际中含有少量被测组分 参考答案：C5.在测定某氢氧化钠溶液浓度时

32、，某同学的四次测定结果分别为：0.1037，0.1036，0.1037，0.1038molL-1,而实际结果为0.1039 molL-1，则该学生的测定结果A准确度较好，但精密度较差 B准确度和精密度都较好。 C准确度较差，但精密度好 D准确度和精密度都很差 参考答案：B6.对于化学计量点和滴定终点正确的是?A相差越大误差越小 B相差越小误差越大 C相差越大误差越大 D两者必须吻合 参考答案：C7.某CaO试样，实验测得其含量为20.2%，而真实含量为20.1%，则20.2%-20.1%=0.1%为? A相对误差 B绝对误差 C系统误差 D偶然误差 参考答案：B8.在滴定分析中，碘量法属于?

33、A氧化还原滴定 B配位滴定 C酸碱滴定 D沉淀滴定 参考答案：A9.将数字1.451修约成两位有效数字，正确的结果为?A1.4 B1.5 C1.3 D1.2 参考答案：B10.下面实验数据中，四位有效数字的是?A.CaO%=25.30 B.pH=11.30 C.lgKa=24.70 D1000 参考答案：A11.pH=2.88,这个数字中有效数字的位数有几位？A三位 B一位 C二位 D无限多位 参考答案：C12.某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则(30.6%-30.3%)/30.3%=0.99%为?A相对误差 B绝对误差 C系统误差 D偶然误差 参

34、考答案：A13.下列数字（1）136.05 （2）0.530 (3)100.2 (4)1.7710-10 (5)pH=7.05 (6)1000 (7)pK=0.47 (8)98.23% 包括3位有效数字的是? A（2）（5）（7） B（2）（4）（7）(8) C（1）（6）（7） D（2）（4） 参考答案：D14.下列属于偶然误差的是？A滴定过程中，溶液有溅出 B分析天平零点偶有波动 C天平两臂不平衡 D化学计量点与滴定终点不一致 参考答案：B15.在滴定分析中，由于移液管内壁附着有少量纯化水，可?A不需要采取任何措施 B用酒精灯慢慢烘干 C用铬酸洗液浸泡 D用少量待吸溶液润洗2至3次 参考答

35、案：D16.在标定NaOH溶液的浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L。而实际结果应该为0.1068mol/L，该学生的测定结果?A系统误差小，偶然误差大 B准确度较好，精密度也较好 C准确度较好，但精密度太差 D准确度较差，但精密度较好 参考答案：D17.HCl标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则THCl/NaOH的值等于?g/ml（MNaOH=40） 1分A0.01117g/ml B0.06936g/ml C0.004000g/ml D0.01000g/ml 参考答案：C18.滴定分析中，化学计

36、量点与滴定终点间的关系应是? A两者没有关系 B两者必须吻合C两者吻合程度与滴定误差无关 D两者愈接近，滴定误差愈小 参考答案：D19.下列数据中有四位有效数字的是? A pKa =10.14 B 2.2102 C 3. 030 D 29.3% 参考答案：C20.滴定管的读数误差为0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是?A 0.1% B 0.2% C 1.0% D 0.01% 参考答案：A21.下列计算：0.1026（25.00-21.36）/0.700结果应保留几位有效数字？A.2位 B.3位 C.4位 D .5位 参考答案：B22.下面说法错误的是?A方法误差属于系统误差 B系统误差包括操作误差 C系统误差具有单向性 D系统误差呈正态分布 参考答案：D23.下列物质能作为基准物质的是?A优级纯NaOH B光谱纯KBr C100干燥的CaO D99.99%纯锌 参考答案：D24.空白试验能减小? A试剂误差 B仪器误差 C偶然误差 D方法误差 参考答案：A25.下列说法正确的是?A待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为化学计量点C滴定速度越快越好