人教版高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》教案.doc

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1、人教版高三化学第二轮复习专题水溶液中的平衡教案人教版高三化学第二轮复习专题水溶液中的平衡教案水溶液中的平衡 教案 一、基本说明1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书选修42.教学时间：高三第二轮复习专题3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：选修4第三章5.教学时间：45分钟+45分钟二、教学设计 教学目标： 1知识和技能目标：复习弱电解质的电离平衡、水解平衡、溶解平衡中的重要考点，了解高考对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的要求，学会分析高考题，采用正确的复习策略，少走弯路，提高解题能力。2过程与方法目标：让学生通过对高考知识点的回忆巩固，对高考真题的分析，让学生在第二轮复

2、习中找出高效的复习方法和策略。学习过程中，通过对高考题的总结，拓展，改编、变式训练等方式，提高学生分析问题，解决问题的能力。 3情感态度和价值观目标：通过对高考考点的科学探究，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。内容分析： 水溶液中的平衡问题是高考的热点和重点内容，几乎每年高考都考到了，在高考第一轮的复习中，我们已经系统的复习了所有考点内容，在第二轮复习中，主要是针对高考的热点、重点做一个复习，同时告诉学生查漏补缺，高效复习的方法。在高考中，本部分内容考得最多的是与pH、离子浓度比较、三大守恒式等问题，所以重点举例复习；其中电离平衡常数、沉淀溶解平衡是新教材才增加的内容，出题

3、者有可能为了突出新教材的特点而设计题目，不过估计新内容的题目不会太难，所以也重点举例进行了复习。另外，由于高考理综的特点，出题者为了在有限的题目考查庞大的中学化学知识，往往喜欢一个题目考查多个知识点，单一知识点的考查很少，所以本课时在选题中综合题目多，同时在教学中要提醒学生注意与其他内容的衔接。 本课时的教学重点：1三大平衡中重要考点复习及高考试题分析2高考复习策略教学难点：1对高考试题的分析、总结、预测。 2教给学生有效的复习方法设计思路： 复习提问考点探究考题分析考点预测复习策略推陈出新归纳小结模拟练习三、教学过程第一课时【组织教学】【回忆与思考】 教师提问：1水溶液中存在哪些化学平衡？

4、2这些平衡有什么异同点？ 学生回答填表研究对象 表达方式 影响因素 弱电解质的电离平衡 弱酸弱碱的弱电离平衡弱酸弱碱HmR H+Hm-1R- R(OH)m Rm +mOH- 一、内因二、外因温度浓度：1.加水2.同离子效应3.离子反应效应水的电离平衡水H2O H+OH- 水解平衡盐类Ac-+H2O HAc+OH-溶解平衡难溶物AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq)浓度：温度3.离子反应效应1.加水2.同离子效应学生书写请学生以HmR、R(OH)m为例书写弱酸弱碱的电离方程式。【考点探究】 【考点一】电离平衡 学生回答高考考什么？请学生回忆以前的内容和做过的题目，回答电离平衡的考点，

5、板书在黑板上。教师投影总结考点1电离平衡的概念及理解。 2影响弱酸弱碱电离平衡的因素。 3电离方程式及电离平衡常数。 4电解质、非电解质，强、弱电解质。 5水的离子积Kw。 6溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、 c(OH-)水的关系。 7影响水的电离平衡的因素。 8溶液的酸碱性及pH计算。 9中和滴定重点突破从以上几个点中重点选取2个点进行重点讲解：电离平衡常数和pH计算。讲电离平衡常数是新教材增加的内容，考到的可能性较大，它有哪些具体内容，高考会怎么考？点击链接学生回答电离平衡常数考点的具体内容。【激活考点】电离平衡常数K=1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平

6、衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数。 2表示方法： ABA+B- K=3K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，对应的弱酸、弱碱较强。 4影响K的因素：温度，越热越电离。5多元弱酸的电离: 是分步进行的，K1K2K3.讲解高考怎么考？请看高考真题。【高考真题解析】 例1（08山东理综，29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=

7、。（已知：10-5.60=2.510-6)解析并指出答案 4.210-7molL-1 讲该题较容易，比较简单地考查了电离平衡常数的计算，但09年山东理综又考到了电离平衡常数的计算，请看.例2（09山东理综，28）（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。答案 中 10-9/(a-0.01)molL-1 学生讲解请一位学生上来讲解分析。一题多解小结学生的讲解分析，指出多种方法求解：1.以氨水为起点求解；2.以反应后的溶质一

8、水合氨、氯化铵为起点求解。讲本部分内容中高考考得比较多的考点是pH及其计算，一般综合性较强，请看高考题：点击链接例3（09海南，6）已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ B ）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍分析学生单独回答例4（2009四川理综，12）关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ B ）ApH： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH

9、3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)分析学生回答讲 pH及其计算是高考中的热点和重点，但在理综中单独为pH命题的情况比较少，一般是综合命题中涉及到pH及其计算，或者以pH为载体综合考查其他内容。【考点预测】从这几年的高考题看，本部分内容是高考考查的重点和热点，几乎年年考到，特别是溶液的酸碱性比较、pH、Kw等内容，这几年出现的频率比较高，但同时也要注意新增加的内容。这几年综合性考题占的比重远远大于单一知识的考查，我们在复习本部分内容的同时，也要注意和其他内容的联系和综合，比如：离子共存、水解平衡、溶解平衡、实验、电解、原电池、元素化合物知识等等

10、。【复习策略】 一查：查高考考点（点击链接回到电离平衡的高考考点及电离平衡常数考点），查高考习题（点击链接到例题3），特别是查错题，要研究错误的原因，是哪个环节出了问题，是知识体系的问题，还是思维的问题。二补：查漏补缺。怎么补？一是知识点要过关，补的过程中要注意知识点的仔细盘查，不要一知半解，要落实。二是要注意知识点之间的联系和拓展，最好是以图表的形式进行总结。三是对思维也要进行查漏补缺，有时明明知识内容已经记忆了，但有些类型题目老是做错，说明是思维的原因，那就要对这一类型思维进行锻炼。三练：通过针对性练习有效地进行练习，将补上的知识融会贯通。四变：通过变式训练，习题的变化比较提高解题水平。怎

11、么变？变考点、变思维、变联系点。看以下例子。【推陈出新】陈题一（99年全国，29）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、HA- H+A2- 已知二元弱酸的一级电离程度远远大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：A0.01molL-1的H2A溶液B0.01molL-1的NaHA溶液C0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA等体积混合D0.02 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA等体积混合据此填空： c（H+）最大的是 A ，最小的是 D ； c（H2A）最大的是 C ，最小的是 D ； c（A2-）最大的是 D，最小的是 A

12、 。学生分析学生分析第一小题分析过程对于C、D两溶液分别与等体积混合后，溶液中存在的离子状况：C中：HCl+NaHA = NaCl+ H2A0.02 0.02 0.02所以混合后：c(NaHA)=0.01molL-1、c(H2A)=0.01molL-1。D中：NaOH+ NaHA = Na2A+H2O0.02 0.02 0.02所以混合后：c(Na2A)=0.01molL-1。A项中c(H2A)与C项中相同，但C中还有NaHA，它的存在抑制了H2A电离，故A项中c(H+)大于C项中c(H+)。同样B项中HA-结合H+形成H2A的趋势比D项中A2-结合H+形成HA-和HA-再结合H+生成H2A的

13、趋势大，故c(H2A)的大小为：CABD，则c(H+)的大小为ACBD，而c(A2-)的大小为DBCA。【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展？ 改编1：某二元酸H2A，按下式电离：H2A= H+HA-、HA-H+A2-，.(其他同原题） 答案： c（H+）最大的是 C ，最小的是 D ； c（H2A）最大的是 无 ，最小的是 无 ； c（A2-）最大的是 D ，最小的是 A 。改编2：比较原题中和改编1中四种溶液的c(HA-)的大小： 答案：原题中：CBAD 提出疑问A项中的HA-是H2A电离产生的，D项中的HA-是A2-水解产生的，到底是电离程度大，还是水解程度大，值得磋商。改编1

14、中：CABD改编3：某同学对上述四种溶液在原题和改编1两种不同情况下进行了探究，得出了下述结论，你认为他的结论正确的是（ ） 两种情况下A溶液中的pH都小于2两种情况下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2O OH-+H2A，两种情况下C溶液中都有：c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)两种情况下D溶液中都有：c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)+2 c(H2A)改编4：某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、Ka1=.HA- H+A2- Ka1=.， .求A溶液和B溶液的pH. 改编5： 改编6： 【开天辟地】请有兴趣的

15、同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4不需要花费很多时间，可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。【小结】点击链接，回到考点，小结本节内容：1解决了高考考什么？（看考点）2我们怎么做？（看复习策略）【作业】 1模拟练习 2复习水解平衡、溶解平衡 【模拟练习】1下列电离方程式正确的是 （ D ）A在熔化时NaHSO4 = Na+H+SO42-BH2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32-D在熔化时BaSO4 = Ba2+SO42-2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法

16、正确的是 （ B ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 3（06全国理综，11）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ B ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4（08全国理综，9）取

17、浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ C ）A0.01molL-1B0.017molL-1 C0.05molL-1D0.50molL-15（07全国理综，7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ C ）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6（07山东理综，14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ D ）再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入

18、少量固体NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7（09全国理综，10）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( C )A. B. C. D.8（09重庆理综，10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ B ）ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl9在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电

19、能力I 随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：(1)“0”点导电能力为0的理由是 “0”表示纯醋酸分子，醋酸分子不能电离，其离子浓度为0，所以不导电 。(2) a、b、c三点溶液中n (H+)由小到大顺序是 abc ；c (H+)由小到大顺序是 cab ；pH由小到大顺序是 bac ；a、b、c三点对应的醋酸的电离程度的大小关系是 abVb时：c(CH3COOH) + c (CH3COO-) c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-）C. Va c (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+

20、) c (OH-）+ c (CH3COO-)解析若Va Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va mol，n(K)= 0.05Vb mol，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO-水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。讲这一类的题目很多，我们碰到过很多这样类似的变化，如醋酸和醋酸钠的混合溶液，氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，氨水和氯化铵的混合溶液，盐酸和氯化铵的混合溶液等等，现在我们以HA溶液和NaOH溶液反应为例来讨论一下他们反应后的溶液

21、的情况。【规律讨论】0.1molL-1HA溶液和0.1molL-1 NaOH溶液混合后，讨论下列问题：1反应后溶液有几种情况？2这几种情况下溶液的酸碱性如何？3三大守恒式在这几种情况下都一样吗？【小结】1有三种情况：(1) NaA；(2)NaOH和NaA；(3) HA和NaA。2NaA溶液呈碱性，NaOH和NaA溶液呈碱性，HA和NaA溶液可能呈酸性、中性或碱性。3三种情况下，只有电荷守恒式一样，都为：c (Na+）+ c (H+) c (OH-）+ c (A-)讲解无论溶质如何变化，基本的东西是不变的，如三大守恒是不变的，虽然三种情况下只有电荷守恒式一样，但其他两大守恒式还是存在，只是表现的

22、形式不一样而以。我们可以看看下面的变形练习。【变式训练】（雅礼中学12月月考题改编）如果取02 molL-1HA溶液与01 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8 。试回答下列问题： （1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c（Na+）一c（A-） molL1 （2）上述溶液中，下列关系式正确的是 。c (H+) c (OH-)+ c (A-) - c (Na+）c (A-)+ c (HA)= 2c (Na+）2c (H+)+ c (HA)= c (A-)+ 2c (OH-）c (Na+) c (HA) c (A-) c (OH-） c (

23、H+)（3）在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质填在横线上： c (Na+) c (A-) c (OH-) c (H+)：学生分析要点：（1）根据电荷守恒式计算；（2）根据物料守恒，c (Na+）应该在c (HA)和c (A-)之间，所以错误（提示是电荷守恒，是物料守恒，可以由和求得）；（3）分析离子大小的可能性，三种情况都有可能。答案（1）9.910-7 （2） （3）NaA或 NaA和NaOH或HA和NaA 讲解该题是这几年出现的盐类水解题目的一个整合，从以上题目可以看出，无论高考题型和形式怎么变，基本的内容还是不变的，该题考查的还是离

24、子大小比较和三大守恒的基本问题。【考点三】难溶电解质的溶解平衡学生回答 教师投影总结考点1溶解平衡定义、特征、表达式。2影响溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度积常数。4沉淀的生成、溶解和转化。5溶解度。重点突破 溶度积常数讲 溶解平衡是新教材新增加的内容，从实验区的考题来看，出现的概率还比较大，在本考点的考查中，一般都考到了溶度积常数，并且，复习该内容有利于学生对沉淀的生成、溶解和转化的理解。 点击链接学生回答溶度积常数的具体内容。【激活考点】溶度积常数1溶度积常数定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，用Ksp表示。2表达式：对AmBn(S)

25、 mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=c(An+)mc(Bm-)n3影响因素：温度。4溶度积规则： 当Qc Ksp时溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。讲解高考怎么考？请看高考真题。【高考真题解析】 例2（09年浙江理综，10）已知：25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是 （ B ）A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C 25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL

26、-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2学生分析A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，错。【变式训练】（08年山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （

27、 C ）提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp学生回答分析A选项比较难，学生不一定能分析出来，要引导学生分析：如果加入的是Na2SO4溶液，则Ba2被稀释，c(Ba2)减小，不可能到达b点；如果加入的是Na2SO4固体，则溶液中的SO42-不可能一下子就到达10-4mol/L，因为溶解需要一个过程，而在溶解的过程中，其Qc Ksp，已经产生沉淀，SO42-已经降低，

28、也不可能达到b点，故A选项错误；B选项：蒸发过程中，SO42-和Ba2都降低，不可能达到c点，B选项错误；C选项：d点是不饱和溶液，无沉淀生成，C选项正确；D选项：无论是哪一点，只要温度不变，其Ksp都不变，D选项错误。 【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关水解平衡、溶解平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。目的不一定要求学生命出高质量的试题出来，而是让学生通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加强知识点之间的联系。【小结】点击链接，回到考点，小结本节内容，要求学生要根据自己的实

29、际情况去查漏补缺，有针对性地将第一轮复习理解不透彻的地方，记忆不牢固的地方再进行巩固加深。【作业】 模拟练习 【模拟练习】1（08海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ C ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO+H+CCO+H2OHCO+OH DHS+H2OS2+H3O+2（09年全国1理综，10）用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ C ）Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)， c(OH)c(H) Dc(Cl) c(N

30、H4)，c(H) c(OH)3（09年福建理综，10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：H2O+ COOH+ HCO。下列说法正确的是 （B） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小4（09年天津理综，4）下列叙述正确的是 （ D ）A0.1 molL-1C6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(

31、S2-)下降5（08年全国理综，12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ A ）Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)6（07年天津理综，10）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ D ）AV(

32、NaOH)= 0时，c(H+)= 1 10-2 molL-1BV(NaOH) 10 mL时，c(Na) c(C2O)c(HC2O)7（07年广东，9）已知Ag2SO4的Ksp =c(Ag+)2c(SO42-)=2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 （ B ） 8对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，

33、当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是 ( D )A20 mL 0.1 molL-1 KCl溶液 B20 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液C20 mL 0.2 molL-1 CaCl2溶液 D20 mL 0.15 molL-1 AlCl3溶液9A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A

34、1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式：A1 A2 B1 B2 （2）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是： 。答案 A1 NaOH，A2 NaNO2， B1 HNO3， B2 NH4NO3 B1为HNO3，电离出的H+抑制了水的电离，B2为NH4NO3， NH4+水解促进了水的电离。结束语！祝大家学到有用的知识，提升自己的能力，实现自己的梦想，踏踏实实干好每一件事，为美好的明天而努力！160mekt836gx5zbw64lkp0,yzws1sgqsde7f23kfqjbf76blpu5re1dw

35、22enf7yfdm4.6eat5t1oom5dfp0q9foq61vudr9h2tqgv0kros6f08b.zoc6qyqg2.pe734g1.xfn9kgx1s4e8uniyepv503ky2ubdb3njnoged1hqjn6eu90sa7ykl9pvj28ezhxatsjvta,xkl,0q0zv,hqqhhllao2db6ehdelte257i3nn,ckvhia6e9ie1u1x1tc9b.mfhs9xks9gb1nt8c97row,u.63ulquo,6w8vt7czq28yovo3b9tv.tfbegxxzud7z,di8r5hrdchqd6vzlkncd2vm2nj.yh2

36、bmory2itu0kcjzxzslrq05ccg.njh41wwygfq.uwdrwjid,rueyl5rnuk4ud1g1vm9w.absbp4jconhmm.enxrmzfudr0bk6zbxrnrmbzu5goyx3z.82lajwf.rr5.r3o798tt6ka,gvtmxo6j7sl.9fvrmss1oy0j.u2ilen4nu1bs4r5wof.zzwyzj0je9g9alpjurwk03xvz2vzqftljdj115ez5f2x.c.a52qa6hq7sbu3tii8a9tm.wbny86azqevccwf1f.iovia19kt4khtjjo626g1w,x0ubvhph

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