高二实验班化学期中考（75份）.doc

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1、高二实验班化学期中考（75份）高二实验班化学期中考（75份）高二实验班期中考化学试题考试时间：90分钟；满分：100分姓名 班级 座位号 。选择题答案。Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35.5题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项一、选择题（共44分，每题2分）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D玻尔2下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道3下列化学用语只能表示一种粒子的是ACH4O BC C D4以下对核外电子运动状况的

2、描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同5X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是A元素的简单离子半径MWN DN与Z的质子数之差为166下列判断错误的是A熔点：Si3N4NaClSiCl4 B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)37下列有关说法中正确的是A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素

3、从左到右第一电离能一定增大C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素8下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力 B分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的金属性越强，失去的电子数就越多9有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：”、“”或“”)N2。（3）由（2）列举N60的用途(举一种) _。25 (12

4、分)第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_。（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)。（5）碳化硅的结

5、构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个。26（13分）（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族。下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；（用含X式子表示）该化合物的所形成晶体类型是 。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm， 有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 （填“是”或“否”），并阐述理由 。

6、 科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个 Si60分子中的双键数目为 。27（12分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl,实心球为Na+）（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸

7、引着_个Cl离子，Cl离子位于Na+围成的_体中心，而Na离子数目与Cl离子数目之比为_。（2）在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长NaCl晶体离子键的键长为_。（用含a式子表示）Na离子半径与Cl离子半径之比=_。（保留两位有效数字）（已知）假设a的单位为米（m），用含a式子表示NaCl晶体的密度_g/m3。（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413时，NaCl晶体形成气体，并以

8、分子形成存在，现在有29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为_。（用含Na、Cl及整数表示）28（8分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸

9、是 。（3）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。清空删除设置上移下移清空删除设置上移下移结束语！祝大家学到有用的知识，提升自己的能力，实现自己的梦想，踏踏实实干好每一件事，为美好的明天而努力！16nako,8skqotscwzzhv6nfjt.m8fivuu74a,5ybv4dqm4aoc66ek3w17w8.f6tcm5x39872suixdbf,2,f9rerp,s4n2p95u7tth.o6enbis4j1s.aoeddd01ehbr8,yajjuvu1,bh9qlnbbopx1sqdvktapo6wkxr1xlpeci2xjozmm8ksw

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