(物理化学)第三章--化学反应热力学总结.doc

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精品资料第三章 化学反应热力学总结本章主要是运用热力学的基本概念、原理和方法研究化学反应的能量变化，引入反应焓与温度的关系式Kirchhoff公式，建立热力学第三定律以求算化学反应的熵变，引入化学热力学重要关系式Gibbs-Helmholtz方程。一、 基本概念1、化学反应进度 或 2、盖斯定律 3、标准生成热 4、标准燃烧热 5、热力学第三定律 6、规定熵与标准熵 二、化学反应焓变的计算公式1、恒压反应焓与恒容反应焓的关系 或 简写为： 2、用计算： (298K)= 3、由标准燃烧焓的数据计算任一化学反应的标准反应焓 4、计算任意温度下的基尔霍夫公式（1）微分式 （2）已知求任意温度下的 当表示式为形式： 时，积分得：若令： 则： 三、化学反应熵变的计算 1、知道某一物质B在298K时的标准熵值，求该物质在任一温度时的标准熵值的公式2、已知计算标准反应熵变(298K) 3、任意温度 TK 时的标准反应熵变值（TK）的计算（TK）= (298K)+ 式中 为产物与反应物的热容差， 四、任意温度下化学反应吉布斯自由能的计算 1、微分式 2、不定积分式 （为积分常数） （1）、为常数时 或 = +IT （2）、表示为温度的函数，且符合Kirchhoff定律的形式： 式中为积分常数 即 .