福建省厦门市届高三下学期第一次(3月)质量检查理综试题(化学部分).doc

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1、_厦门市2019届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Co-59一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)6.甲图表示一株水平放置的幼苗，表示植株的不同部位；乙图表示不同生长素浓度对幼苗不同器官的作用。下列分析正确的是A.图甲中处产生的生长素可通过主动运输到达处B.图甲中处的生长素浓度，可分别对应图乙中的A、E、G、C点C.图甲中和处生长情况的差异，体现了生长素的作用具有两重性D.1010molL1的生长素对图甲中处的生长均有促进作用7.三元WO3/C3N4/Ni

2、(OH)x光催化剂产氢机理如右图。下列说法正确的是A.TEOATEOA+为还原反应B.Ni(OH)x降低了H+H2的活化能C.能量转化形式为太阳能电能化学能D.WO3没有参与制氢反应过程8.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NAC.生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NAD8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA9.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。下列有关

3、说法正确的是A.可发生氧化、中和反应 B.与互为同分异构体C碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构) D所有碳原子均处于同一平面10.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是A.X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B.X、Y、Z原子半径依次增大C.四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D.Z的化合物常用作无机非金属材料11.实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A.实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B.可用98.

4、3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液12. Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。下列有关说法正确的是A.a为负极B.熔盐可用KOH溶液代替C.d极电极反应式为CO32+4e=C+3O2D.转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)13.25时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如右图。已知Ka1(H2SO3)=102，Ka2(H2SO3)=107。下列说法不正确的是A.300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 5.46molL1B.4

5、00s时溶液中c(HSO3)+c(SO32)+c(SO32)+c(H2SO3)103.73molL1C.600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42)2倍D.由图推知，H2O2氧化性大于O2三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)26.(15分)配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY3H2O+CO2+H2O实验步骤：称取2.7 g FeCl

6、36H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。(1)“步骤”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有_。(2)判断“步骤”中沉淀是否洗涤干净的操作为_。(3)若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为_。(4)“步骤”中的“一系列操作”为_(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成_。A.蒸发浓缩，趁热结晶B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热C蒸发浓缩至大量晶体析出

7、，停止加热实验2 市售铁强化盐中铁含量测定已知：铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)n( NaFeY)=150I2+2S2O32=2I+ S4O62称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3标准液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。(5)I除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为_。(6)滴定终点的现象为_填颜色变化)。(7)样品中铁元素的质量分数为_。27.(14分)黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、

8、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。已知：锌、铝两种元素化学性质相似；晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；常温下，相关物质的pKsp单如下表：(1)“焙烧”中无烟煤的作用为_.(2)“调pH”时，a值可取_(填标号)。A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1(3)若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0103molL1，则c(Ca2+)=_ molL1。(4)“水热合成”发生反应的离子方程式为_，滤液的主要成分为_（填化学式)(5)由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是_。(6)“焙烧”会

9、生成少量BaS，对该工艺造成的影响是_。28.(14分)二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：I CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H=+23. 6 kJmol1ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49. 5 kJmol1 CH3OH (g)=CO(g)+2H2(g) H=+90.7 kJmol1Iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) H=41.2 kJmol1各反应平衡常数与温度变化关系如下表：(1)重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) H=x kJmol1

10、，回答下列问题：x=_有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为_(填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时CH3OCH3=10mlL1，H2O=0.2molL1，H2=10 molL1，CO2=40 molL1则反应温度约为_。723K时，v=kc(CH3OCH3)2c(CO2)1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO2)分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如右图，则a、b、c由小到大的顺序为_。(2)CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。相同温度下，

11、水醚比为_时CO体积分数最高。实际生产中选择反应温度为250的原因为_；选择水醚比为36的原因为_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科都按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态钴原子价电子排布式为_。(2)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。(3)Co(NO3)42中Co2+的配位数为8，配体中

12、N的杂化方式为_，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为_(填元素符号)，1mol该配离子中含键数目为_NA。(4)八面体配合物CoCl33NH3结构有_种，其中极性分子有_种。(5)配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有_(填标号)。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力(6)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏伽德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)抗过敏药物H合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)C中含氧官能团的名称为_。(4)DE反应的化学方程式为_。(5)试剂M的结构简式为_。(6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为11111)_。(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。9_