高三化学专题练习︰选择题(一).doc

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1、_高三化学专题练习选择题（一）1下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素均可以有(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B17g羟基中所含电子的物质的量为9molC铁位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4LBlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个C足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NAD含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个3质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的

2、该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）A BC D4下列离子方程式正确的是（ ）ANa2S溶液水解：S2H2OHSOHBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OHNH3H2OC向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OD铜与浓硝酸反应：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A2A(g)B(g)2C(g)；Ha（a

3、0）B2A(g)B(g)2C(g)；Ha（a0）C2AB2C；Ha（a0）D2C=2AB；Ha（a0）6航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（ ）ANH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂B反应中只有Cl元素被还原C1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能72004年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达

4、另一极与O2反应，电池总反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是（ ）A正极通入的物质是甲醇B负极通入的物质是空气C负极反应式为CH3OHH2O6eCO26H+D正极反应式为O22H2O4e4OH-8在一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应：nX(g)3Y(g)2R(g)；HQ kJ/mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为：a和b，已知ab，则n值为（ ）A1 B2 C3 D4请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（二）1环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）环境问题造成环境问题的

5、主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/molC8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者B完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者C完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者CH2CH2NHCCH3OH3CD燃烧汽油比燃烧天然气污染小3脑白金主要成

6、分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）A其官能团和营养成分与葡萄糖相同B其分子式为C13H16N2OC该物质能与溴水反应D该物质能发生水解反应并生成乙酸4X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水5关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（ ）A产生的气体能使带火星的木条复燃B向包裹Na2O2固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热C向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D反应中水是还原剂6关于高分子材料，下列说

7、法不正确的是（ ）A有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）B橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂C聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化D酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化7在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（ ）AF 将Fe3+ 还原为Fe2+ BNaF溶于水后具有漂白性CF 与Fe3+ 结合成沉淀物 DF 与Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质8对反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0。下列有关叙述正确的是（ ）A化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O)B其它条件不变，降低温度

8、，NO的体积分数将增大C若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态D其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（三）1在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）A从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧CSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率2在实验中不慎手被玻璃划破

9、，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学作用3下列离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClOB常温时偏铝酸钠溶液pH7：AlO2-2H2OAl(OH)3OH-C等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+2I-2Br22Fe3+I24Br-D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O4现有浓度均为1molL-1的F

10、eCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ）A反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD反应后容器中残留有Cu 0.05mol5下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）6一定温度下，在2L密闭

11、容器中加入4.0mol A和6.0molB，发生如下可逆反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5molL-1。下列说法正确的是（ ）A前10min反应的平均速率v(C)0.1mol/(Lmin) B反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5molL1C恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0molL1D10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%7已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ）AC(

12、石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H11.1kJmol-1BC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H111kJmol-1CC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H394kJmol-1 DC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H283kJmol-18用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（ ）A由于H+放电，故生成Mg(OH)2 B由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2C由于铁溶解生成Fe(OH)2 D由于H+放电，故生成Ca(OH)2请将答案填入下表班级 姓名 学号 123456

13、78高三化学专题练习选择题（四）1下列说法正确的是（ ）A红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2B浓硝酸应保存在无色细口瓶中C酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥D苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHXVHY，则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从

14、盐酸中置换出22.4LH2C标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LD42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA4下列化学用语书写正确的是（ ）A碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2B用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O 4AgO24HC硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2D明矾溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)n(B)n(C)112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中

15、正确的是（ ）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小6某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）A可能是Fe2O3； A可能是Fe3O4A一定是纯净物 A可能是混合物A B C D7能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）ANaHCO3 溶液 BNaOH溶液CKSCN溶液 DNH3H2O8已知2KClO3I22KIO3Cl2，下列对此反应的说法正确

16、的是（ ）A氧化产物与还原产物的物质的量比为12B若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1molCI2的还原性强于Cl2DCl2和I2都是氧化剂请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（五）1下列物质的使用不会对环境造成污染的是（ ）A含磷洗衣粉 B氢气C含汞电池 D煤2中和一定量的某醋酸，当溶液pH7时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH7时，此时可消耗氢氧化钠n g。则m和n的大小关系是（ ）Amn BmnCmn D无法确定3设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）A1

17、8克重水含有电子数为10NAB1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子 C1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA D常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2OSO22NHSOH2OB向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NHOH= NH3H2ODCl2通入水中：Cl2H2O2H+ClClO5某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不

18、正确的是（ ）A恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深B恒压充入He(g)，平衡不移动C恒容，升温正反应速率减小D恒容充入H2，I2的百分含量降低6把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A400mL B450mLC500mL D550mL7下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KN

19、O3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO38右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2+2eCu，b极：Fe-2eFe2+，则以下说法不正确的是（ ）A该装置可能是电解池Ba 极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（六）1在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ）A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液2已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4Na2CO3主要：Cu2+

20、CO32-H2OCu(OH)2CO2 次要：Cu2+CO32-CuCO3（2）CuSO4Na2S主要：Cu2+S2-CuS 次要：Cu2+CO32-2H2OCu(OH)2H2S下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS3NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AlmolD2O所含质子数为12NAB在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAC23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2NAD3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15NA

21、4下列离子方程式正确的是（ ）AFe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O电解B过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOC铁作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O=2OHH2Cl2D向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32H+HCO35一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C保持温度和

22、容器内压强不变，充入lmolO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)6在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br- 变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A0.0075 mol B0.008 molC0.075 mol D0.08 mol7A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（ ）AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素

23、在自然界的含量最多CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸8已知BrCl能发生下列反应：nBrCl2MMClnMBrn(M为+n价的金属元素)；BrClH2OHClHBrO，以下推论不正确的是（ ）ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（七）1据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而

24、荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）A该致冷剂对环境不产生任何污染B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D该致冷剂具有与水不同的化学性质2在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ）c(H+) c(OH-) n(CH3COO-) c(H+)c(OH-) n(CH3COOH)A B C D3设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A500mL0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1NAB36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为224LC7.8

25、gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAD15g甲基中含有的电子数为8NA4常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al3、NO、HCOC由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO、NaD含有Al3的溶液中：K、Mg2、Na、ClO5一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是（ ）A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的

26、平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低6氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）负极反应为4OH4eO2+2H2O 负极反应H22OH2e2H2O工作时正极区pH升高，负极区pH降低 工作时溶液中阴离子移向正极A B C D7在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H-Q1（2）2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H-Q2（3）2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H-Q3则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ1Q3Q2 BQ2Q3Q1CQ

27、3Q2Q1 DQ1Q2Q38ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3HHCOOHCOHClH2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值不变 D反应后溶液的pH值增大请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（八）1下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）A用渗析的方法除去淀粉中的Cl-B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 2下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）A0.1m

28、olL1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合液溶中：c(Na+)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2+、NO3、ClO-、Na+能大量共存3最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（ ）A1.8g18O2气体的物质的量为0.1molB0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子数约为6.02

29、1023个C0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD18O2气体的摩尔质量为36g4下列离子方程式书写正确的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH2NH4+HCO3BaCO32NH3H2OH2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O4NH4+AlO22H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚5一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol

30、/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14mol/L6在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）NaOH溶液CuO， 在空气中点燃AC CO CO2 Na2CO3NaOH溶液AgNO3溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2SO4溶液点燃CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液Na2CO3H2ODCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液7下列物质性质变化规律与分子间作用力有关

31、的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高8某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ）A阳极和阴极上都产生了气泡B阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝C溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色D阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红请将答案填入下表班级 姓名 学号 12345678高三化学专题练习选择题（九）1NA表示阿佛加德罗常数的值

32、，下列说法不正确的是（ ）A1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1NA B标况下，22.4LCO含有的电子总数为14NAC0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NAD常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2NA2下列叙述正确的是（ ）ACO2的电子式为B所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等CNH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键D下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl43将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（ ）ABaCl2和NaHCO3 BAlCl3和NaOHCMg(NO3

33、)2和KBr DNa2SO3和Na2S4下列各组离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Na+、CO、OH BClO、S2、K+、Fe3+CAl3+、NO、AlO、SO DH+、Ba2+、Cl、NO5对于密闭容器中进行的反应，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（ ）A增大压强 B通入CO2C降温 D加入催化剂6下列各项中的两个量，其比例为21的是（ ）A40时，pH7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO)B相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)C液面均在“0”刻度时，5

34、0mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D碳酸钠晶体中n(Na+)与n(CO32-)7下列离子方程式中正确的是（ ）A氯化铁溶液与铁反应：Fe3+FeFe2+B硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2SCuS2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCOOHCO2H2O8在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量为（ ）A10.6g B60.6gC28.6g D89.2g请将答案填入下表班级 姓名 学号 12

35、345678高三化学专题练习选择题（十）1据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN，对该物质判断正确的是（ ）A不能发生加成反应B晶体的硬度与金刚石相当C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D可由乙炔和含氮化合物加聚制得2以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300 kJ/mol的说法正确的是（ ）A有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量B有NA个CC三键断裂时，放出1300 kJ的能量C有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量D有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

36、3据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述不正确的是（ ）A该物质不具有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为24004下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaClO溶液中加入盐酸：ClOH+ HClOBBaSO3固体放入稀硝酸中：BaSO32H+Ba2+SO2H2OC饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH3COOHHCO3CH3COO-CO2H2OD碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H+Ca2+CH2O2H2O2CO25在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）A1 B2 C3