高三化学第一学期综合测试题(附答案).docx

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1、_高三化学第一学期综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )A“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中数目为0.1B120g 固体含有的数目为C17g甲基()所含的中子数目为8D1mol 与22.4L 完全反应时转移的电子数为23.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：、Cu2

2、、B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、D水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：ZXYB. 稳定性：W2ZWXC. YWZ只含有一种化学键D. WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于1075.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物

3、污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应6.室温下，取20mL 0.1 某二元酸，滴加0.2 NaOH溶液。已知：。下列说法不正确的是( )A0.1 溶液中有=0.1 B当滴加至中性时，溶液中，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的，

4、此时溶液中有D当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+3+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3= +3Cl-+H2O+H+C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+ D向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x molCl2若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+

5、4Cl-8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：ABC往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D9.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B.图2表

6、示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则H1=H2+H3D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大10.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是( )A含的极与电源负极相连B过程、中碳元素均被还原，过程中碳元素被氧化C电解过程中向阴极迁移D工业上生产的LDPE，转移电子的物质的量为mol11.25时，用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均

7、为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中离子浓度存在关系：Cb点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：12.25时，向浓度均为0.1 、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中： D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：13.将一定质量的铜与150mL的

8、一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是( )A铜的质量为32gB标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C硝酸的物质的量浓度为10.0 molL1D向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol14.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是( )A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矾渣中

9、铁元素为+3价C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH915.氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是( )A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子二、填空题16.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F

10、为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：1.若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。2.若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。17.连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）中S的化合价为 。（2）向锌粉的悬浮液中通入，制备，生

11、成，反应中转移的电子数为 mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_. （3）电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。18.以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_；（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mo

12、l H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1、2L)0

13、min260010min4.520min130min1010min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_mol/(Lmin)达到平衡时，该反应的平衡常数K=_（用分数表示），平衡时H2的转化率是_。在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_T2（填“”、“”或“=”），理由是_。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_19.研究硫元素及其化合

14、物的性质具有重要意义。 (1)25,在0.10 溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c()关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).pH13时，溶液中的c()+c()_。某溶液含0.020、0.10，当溶液pH_时，开始沉淀。已知： (2)25，两种酸的电离平衡常数如表。的电离平衡常数表达式K_。0.10 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。溶液和溶液反应的主要离子方程式为_。三、实验题20.ClO2熔点为-59.5，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某同学设计了如图装置

15、来制取、收集ClO2并测定其质量。实验I：制取并收集ClO2，装置如上图所示。实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c mol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+=2I+)。(1)装置A除酒精灯外，还必须添加_装置，目的是_。装置B应该添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的热水

16、浴”)装置。(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_。(3)装置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定终点的现象是_。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_(用整理过的含的代数式表示)。(6)判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。21.铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，含有Al2O3、SiO2等

17、杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为_、_、洗涤、干燥。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶

18、液时要控制溶液的pH不能过高，是因为_（用离子方程式表示）；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是_（填选项序号）；AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mol e，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_。（5）某厂废水中含1.00103mol/L的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_g FeS

19、O47H2O。（已知FeSO47H2O摩尔质量为278g/mol）参考答案1.答案：C解析：A. 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B. 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B项错误； C. 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D. 黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D项错误。2.答案：C解析：A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以数目为小于0.1 ，故错误；B. 120g 的物质的量为1mol，固体中含有钠离

20、子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基()的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8 ，故正确；D. 22.4L 没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol 与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。3.答案：A解析：Ac(OH)/c(H)=10-12的溶液，显酸性，、Cu2、离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CFe3与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离的c(OH)=10-12 mo

21、lL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。4.答案：A解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：ZXY，故A正确；BX为F，Z为S，非金属性FS，则稳定性：H2SHF，故B错误；CW为H，Y

22、为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；DWX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。故选A。5.答案：B解析：A反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；B由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故

23、B错误；C由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有（4-2）+（3-0）NA=5NA电子发生转移，故C正确；DC元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。故选：B.6.答案：B解析：根据可知, 的第一步完全电离，第二步部分电离。A. 根据电荷守恒可得：,根据物料守恒：,二者结合可得：，故A正确；B. 当滴加至中性时,结合电荷守恒可知,由于只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL，故B错误；C

24、. 当用去NaOH溶液体积10mL时,反应后溶质为NaHA, 只发生电离,则NaHA溶液呈酸性,溶液的pHc(BOH)，故B错误；Cb点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；Dc、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)= c(OH)+c(BOH)，故D正确；答案为D。12.答案：C解析：a点，由，得，HX为强酸，HY溶液为弱酸，A错误。c、d溶液均为酸性，抑制水的电离，且d强于c，b溶液为中性，水的电离程度为bcd，B错误。c是浓度均为0.05mol/L的N

25、aY和HY的混合溶液，且该溶液显酸性，因为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，C正确。c、d溶液混合，c为100mL0.05mol/L NaX和0.05mol/L HX的混合溶液，d为100mL0.05mol/L NaY和0.05mol/L HY的混合溶液。由于HX是强酸，HY是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液，NaX为强电解质，HY为弱电解质，且c溶液显酸性，故有c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，D错误。13.答案：C解析：A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被

26、还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有a mol，2a=5.6/22.422，a=0.5mol，铜的质量为0.564=32g，A正确；B. 令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：3x+y=0.52，x+y=11.2/22.4，计算得出：x=0.25mol，y=0.25mol，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确；C. 0.5mol Cu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol，同时反应生成的NO

27、、NO2两种气体共有11.2/22.4=0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.52+0.5=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能10.0molL1，C错误；D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+-2NaOH反应反应可知，0.5mol Cu2+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量要大于1.0mol，D正确。14.答案：C解析：铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧

28、化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2+=CuS+2H+，除去Cu2+；向除铜后的滤液中加入NaF溶液生成CaF2、MgF2，除去Ca2+、Mg2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A. 经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；B. 双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B正确；C. 根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，会生成剧毒物质HF，污染环境，危害

29、工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C错误；D. ，则，则“沉镍”过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液pH9，故D正确。故答案选C。15.答案：D解析：A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3BH3+

30、2H2O-6e=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确16.答案：1. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O;2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O2. ;3Ag+ +4H+3Ag+NO+2H2O;4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2解析：1. 若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非

31、金属单质，为碳。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；答案：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O；答案：2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。2.若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。A为氮气，电子式为；答案：；做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O；答案：3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O。在

32、干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2；答案：4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O217.答案：1.+3;2.2, ;3. ,Li能与水反应解析： （1）中，O和Na的化合价分别为-2、+1，根据化合物中元素化合价代数和为0计算中S元素化合价+3; （2）根据Zn原子守恒有：，所以生成1mol ，反应中转移的电子数为2mol，和发生复分解反应生成和沉淀，反应的化学方程式为; （3）电池中，负极锂的电极反应式为，正极电极反应式为，所以电池总反应式为；由于Li为活泼金属，能与

33、水反应，所以电池不可用水替代混合有机溶剂.18.答案：（1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol （2）不能; d（3）0.025; 4/27 ; 50%; ; 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动;不 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2+11H2O解析：(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol，根据盖斯定律，

34、将3+2得：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=(483.6kJ/mol)3+(49.0kJ/mol)2=1352.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol；(2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol，该反应的H0，S0，根据G=H-TS0，反应不能自发进行，故答案为：不能；a混合气体中CO和H2的组成一直不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；bCO和H2的物质的量之比大于化学计量数之比，转化

35、率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c混合气体中CO和H2的组成一直不变，CO和H2的体积分数始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；d容器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正确；e1mol CO生成的同时一定有1mol OH键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选d；(3)v(H2)= =0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2O)= v(H2)=0.025mol/(Lmin)，故答案为：0.025；20min时，转化的CO2为2mol-1mol=1mol，则生成的CH3OH为1mol，

36、而30min时CH3OH为1mol，故20min时到达平衡， CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L)：2 6 0 0转化(mol/L)：1 3 1 1平衡(mol/L)：1 3 1 1故平衡常数,平衡时氢气的转化率=100%=50%，故答案为：；50%；在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，说明平衡逆向一定，说明改变的条件是升高温度，则T1T2，若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，此时浓度商，则平衡不移动，故答案为：；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；

37、不；(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极上甲醚发生氧化反应生成碳酸根离子，反应式为CH3OCH3-12e+16OH=2+11H2O，故答案为CH3OCH3-12e+16OH=2+11H2O。19.答案：（1）0.043；5；（2）；。解析：（1）pH=13时，在0.10 溶液中根据硫守恒，所以；当时开始沉淀，所以，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀；（2）的电离方程式为：，平衡常数表达式为；溶液显碱性，存在两步水，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L 溶液中的离子浓度顺序为：由表可知的二级电离小于的一级电离，所以酸性强弱，所

38、以反应的主要离子方程式为。 20.答案：（1）温度计；使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸；冰水浴（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（3）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点（5）1.35cV10-2g（6）偏高；偏低(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11，用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；ClO2熔点为-59，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，其温度要

39、保持60-80之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，ClO2的沸点：11.0，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；(5)VmLN

40、a2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3) =V10-3 Lc mol/L=cV10-3 mol。则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n(ClO2) cV10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=cV10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)M=cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cV10-2g；(6)若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO2的含量偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中ClO2的含量偏低。解析：21.答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2）会氧化Cl生成氯气，造成污染 （3）蒸发结晶 趁热过滤 （4）Cr(OH)3 +OH= +2H2O D 3 +4+26H+=8Cr3+6 +13H2O （5）2.78 解析：（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3+2