最新---高二理科-化学下期半期考试试卷-选修四五.doc

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1、精品资料-高二理科-化学下期半期考试试卷-选修四五.成都七中20152016学年下期半期考試高二年級化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Mg24 第卷 选择题(共40分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关说法正确的是() A用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2下列说法中正确的是（ ）A用NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 B用

2、稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯 D用酒精萃取碘水中的碘3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NAB标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NAC常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6NAD1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA4下列有关说法正确的是()A通常由相应的烃通过卤代反应制得的有： 和 B 互为同分异构体C 分子中所有碳原子都一定在同一平面上D聚合物( )可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa

3、HCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=H2OCO2B将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O电解C苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH + COD用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH 6用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热

4、至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液7利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe28银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是()A该处理过程中电能转化为化学能B银器为正极，Ag2S还原为单质银C铝质容器为阳极，其质量变轻DAg2S溶解于食盐水生成了AgCl9一定条件下，某反应达到平衡

5、，其平衡常数为K=c(CO2).c(NO)/c(NO2).c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ）A该反应的焓变为负值 B化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)C降温，正反应速率减小 D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10芘( )的一溴代物有()A3种 B4种 C5种 D6种11甲苯苯环上有一个H原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A9种 B12种 C15种 D18种12分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B1 mol分枝酸最多可与

6、3 mol NaOH发生反应C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为()Axy Bxy Cx7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)D向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH7：c(Na) Fe2；而实验中，还原性Fe2I。将(2)和(3)、(4

7、)作对比，得出结论是_。25、（16分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示溶解度/(g/100 g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171038回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。(2)废电池糊状填充物加水

8、处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_。(3)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_。成都七中20152016学年下期期中考试高二化学试卷答案及评分标准1、D 2、B 3、C 4、D 5、B 6、B 7、C 8、B 9、

9、D 10、A 11、C 12、C 13、A 14、A 15、D 16、D 17、C 18、B 19、D 20、DBr+Br2 + HBr21、（11分） （2分） C中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀。（2分） 吸收挥发出的溴单质 （1分） 该反应为放热反应，挥发出的溴单质也能与硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，不能判断是否有HBr生成，无法验证是否发生了取代反应。（2分） A(1分) 下(1分) NaOH溶液 （2分） 22、（8分） 2，2，3-三甲基戊烷（2分） (CH3) 3CC(CH3)3 (2分) 3,4,4-三甲基-2-戊烯（2分） 10 （2分）23、（14分）(1)羧基（1分）(2)

10、 （2分） (3)CDE（3分）(4) （2分）(5) （2分）+2Ag(NH3)2OH OONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O 其他合理答案也给分（2分） (6)6（2分）24、(11分)(1) 因溶液稀释使溶液颜色变化（2分）(2) 加入 Ag发生反应： AgI=AgI，c(I)降低，平衡逆向移动（2分）(3) 正（1分）指针向相反方向偏转（2分） (4)向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液（2分）(5)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动（2分）25、（16分）(1)MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH（各2分） (2)加热浓缩、冷却结晶（2分）在足量的空气或氧气中加热（2分）(3)Fe3（2分）3（2分） 6（2分） Zn2和Fe2不能分离（2分）