第一章《原子结构与性质》单元测试卷完美版.doc

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1、_第一章原子结构与性质单元测试卷班级姓名一、选择题1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A只有 B只有C只有 D3、下列能级中轨道数为3的是

2、AS能级 BP能级Cd能级 Df能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6DF 1s22s22p55、下列说法正确的是A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定CHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子DO和O原子的核外电子数是前者大6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p?B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22

3、p63s23p48、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2DX2YZ312、下列各组元

4、素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是AX 位于第七周期，第A族 BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+414、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是ANa+ BAl3+CS2- DCl-15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的电子排布最外层都是以P6结束；B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式；C化学性质非常不活泼；D

5、一定条件下，也可以形成稀有气体化合物16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABC CCBA DBCA17、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2C4d105s0 D4d85s218、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A19和55 B6和14 C16和17 D12和24二、填空题19、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不

6、同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。24、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则： （1）元素名称为A、B、C。 （2）

7、B和C最高价氧化物的水化物的化学式是、。25、右表是元素周期表的一部分：（1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）26、周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为三、综合题27有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，

8、7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：哪些是金属元素 D与A的简单离子是什么?哪一种元素的氢氧化物碱性最强?B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。28有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。29A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷

9、比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。第一章原子结构与性质单元测试卷参考答案一、选择题1、C 2、D3、B 4、B 5、AB 6、C 7、A 8、D9、C 10、C 11、A 12、C 13、AD 14、C 15、B 16、A 17、C 18、AB二、填空题19、越低；逐渐增大20、不同的能级，s、p、d21、基态22、球形 、 纺锤、px、py、pz。23、洪特24、（1）O、P、Cl （2）H3PO4 、HClO425、（1）HCl、弱（2）Li或B , Li或 B（3）S 、 O （4） Li26、Cs，F三、综合题27、(1) K、Ca、Zn； (2) Br，K；(3) KOH； (4) 离子化合物，CaBr228、钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；OBrMnCa29、K、Ni、Br；2KBr2 = 2KBr，4_