高一化学期末测试题及答案.doc

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1、_ 高一化学期末试题 总分：100分 可能用到地相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 P:31 S:32 Na:23 Cl：35.5 Mg：24 AL：27 Fe：56 Si 28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，315共45分）1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A、 盐酸 B、液氯 C、碘酒 D、漂白粉 2、下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ） A、NH3NH4+ B、N2NH3 C、NH3NO D、Cl2Cl-3、下列有关反应离子方程式错误的是（ ）A、KOH溶液与过量的SO2反应: OH+SO2=HSO3-B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32+2H+=SO2

2、+H2OC、NaBr溶液中通入氯气:2Br+Cl2=Br2+2ClD、石灰石与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO24、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ） A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10NAC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、2g氢气所含原子数目为NA5、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于32号元素X的叙述正确的是（ ） A、X有稳定的气态氢化物 B、X为非金属元素 C、X的最高价氧化物为XO2 D、X的低价氧化物是酸性氧化物6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A、K+、Na+

3、、SO42、S2O32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、ClD、K+、Na+、AlO2、NO37、下列变化不能通过一步反应实现的是：CuCuSO4 SO2H2SO3 SiO2H2SiO3 SiO2Si Na2CO3Na2SiO3 SSO3 （ ） A、 B、 C、 D、8、下列物质中含有非极性共价键的是（ ） A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、CaCl29、向50 mL18 molL H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ） A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、 在0.45和0.9

4、0mol 之间 D、 大于0.90mol10、CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 （ ） A、10mL B、20mL C、15mL D、30mL11、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ） A.酸性：HClO4 H2SO4H3PO4H2CO3 B、稳定性：H2SHClHBrHIC、粒子半径：BrK+S2-S D、还原性：NaS2-ClBr12、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是：（ ） A、水泥 B、玻璃 C、陶瓷 D、水晶13、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeC

5、l2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是 ( ) A、Cl2 B、KMnO4 C.、FeCl3 D、HCl14、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（ ） A、2:1:2 B、5:5:4 C、1:1:1 D、

6、10:5:815、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ） A、H2O(g)、NO和N2 B、NO2、CO2和H2O(g)C、O2、HCl和CO D、NH3、NO和CO2二、填空题（共18分）16、已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 。17、A、B、C、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，ABC已知B、C两元素在周期表中族序数之和为A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和为A原子序数的4倍，则：（填元素符号）A _ B_ C

7、_ 18、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。 19、（4分）配平下列化学方程式：（1） Cu2S + HNO3= Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO+ H2O（2） MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ + O 2 + H2O20、油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问：（1）这一过程的化学方程式： （2）若有0.1 molPbS参加反应，则此反应中转移的电子总数为 mol三

8、、推断题：（共16分）21、（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体（反应时需加热），G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（D是一种可以使红色石蕊试纸变蓝的气体）（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。四、实验题（共9分）23、（18分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）A中所盛放的试剂是_ _（填写试剂序号），现象是 ，说明了 _ 。（2

9、）B中的实验现象_，B装置的作用是 。（3）C中所盛试剂的作用_，C装置的作用是 _ 。（4）D中所盛试剂应为 _ ，作用是 _ 五、计算题（共12分）23、（4分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？24、（8分）（8分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉

10、淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。高一化学答题卡一一、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415二、填空题（共20分 每空2分）16、 。 17、 、 、 。18、 、19、（4分）配平下列化学方程式：（1） Cu2S + HNO3= Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO+ H2O（2） MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ + O 2 + H2O20、（1）化学方程式： 。（2） mol。三、推断题：（共16分）21、（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分

11、子式）是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。四、实验题（共9分24、25、26、27、22、（1）A中所盛放的试剂是_ _（填写试剂序号），现象是 ，说明了 _ 。（2）B中的实验现象_，B装置的作用是 。（3）C中所盛试剂的作用_，C装置的作用是 _ 。（4）D中所盛试剂应为 _ ，作用是 _ 。五、计算题（共12分）23、（4分）24、（8分） 高一化学期末试题参考答案一、选择题：一、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415BCDBCBBCADADCBD二、填空题（共20分 每空2分）16、 169 1

12、7、O；P；CL 18、19、（1） 3 Cu2S + 22 HNO3= 6 Cu（NO3）2 + 3 H2SO4+ 10 NO+ 8 H2O（2） 2 MnO4 + 5 H2O2 6 H+= 2 Mn2+ + 5 O 2 + 8 H2O20、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O (黑色) (白色) 三、推断题：（共9分）21、（1）NH3 NH4Cl（2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2四、实验题（共18分）22、（1） 品红褪色 气体中含SO2（2） 除去SO2气体 （3） 检验CO2气体的存在（4）碱液（如NaOH溶液等） 吸收多余的尾气五、计算题（共10分）23、11。2L 15g 24、（8分）Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4BaCO32HNO3Ba(NO3)2CO2H2O （1）n（Na2SO4）= n（BaSO4）= 4.66g/233g.mol-1 = 0.02mol c（Na2SO4）= 0.02mol/0.1L = 0.2 mol /L （2）n（CO2）= n（BaCO3）= (14.51g-4.66g)/197g.mol-1 = 0.05mol V（CO2）= 0.05mol22.4L.mol-1 = 1.12L7_