高一化学氧化还原练习题及答案解析.doc

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1、_氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降守恒(即得失电子守恒2、质量守恒二、配平步骤:标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧:以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧:一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓 Fe(NO3+ NO2+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧:看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3KCl + O2NH3 + NO N2 + H2ONO+O2+H2

2、O HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧:整体法配FeS2 + O2Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3H2SO4+ Cu(NO32+ NO+ H2OP+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2OCl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOHK2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一

3、致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+Cr3+ Fe3+ H2O五、缺项配平方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、H2O。KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2OP +

4、KOH+ = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ = MnO42-+ NO3- + H2OKI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O六、综合运用1、下列离子方程式书写正确的是(A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ = 2Mn2+5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-2、写出下列变化的离子方程式

5、。(06四川(1向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸(2向Na2S溶液中加入Na2O23、(06上海(1请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H2O(2反应物中发生氧化反应的物质_,被还原的元素是_ _。(3反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”_ mol电子。(4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: _+ _4、生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂和Al2(SO4

6、3(沉降剂,但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。有资料报道:Na2FeO4(化合物中Fe呈+6价是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO43。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:Fe2O3+NaNO3+NaOH Na2FeO4+NaNO2+H2O当反应物中含有1.4 mol Na+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N A。5、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5K

7、MnO4的系数是在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+ KI + H2SO46、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲能使上述还原过程发生。(1写出并配平该氧化还原反应的方程式:_(2反应中硝酸体现了、性质。(3反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。(4若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_。7、(1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾,溶液会发生如下反应

8、:Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量_mol。(2若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_。(3将NaBiO3固体(黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4Na2SO4+ Bi2(SO43+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.;上述反应中还原产物是8、(1已知下列反

9、应在一定条件下可以发生:H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为。(2I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比(1写出合适的化学反应方程式:H2O2+I22HIO,总反应为。(3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I-I2+O2+2H+,这个方程式正确吗?。若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答。若不正确,写出正确的化学反应方程式(若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出

10、化学反应方程式:。9、(1配平下列离子方程式:I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO-3+ 在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18,则x=_。(2向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾,溶液会发生如下反应:Mn2+S2O-28+H2OMnO-4+SO-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_mol。(3若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_。(4将NaBiO3固体(黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的

11、混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4Na2SO4+ Bi2(SO43+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.;上述反应中还原产物是5答案1KMnO4 2 8 3略4答案、(11 3 4 =2 3 2 (21.27、答案、(1溶液由无色变为紫色0.25 (2Cl2(310 4 14 = 3 5 4 14(2Bi2(SO438、答案.(1催化剂2H2O22H2O+O2(22HIO+H2O2I2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2I2(3不正确H2O2+2I-+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O29 答案(12I-x+(5x+1Cl2+6x H2O(10x+2Cl-+2xIO+12x H+ 33(2溶液由无色变为紫色0.25(3Cl2(410 4 14 = 3 5 4 14(2Bi2(SO4310_