高一化学下学期第一次月考试卷.doc

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1、_高一化学下学期第一次月考试卷本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分。分值：100分考试时间为90分钟。可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12第I卷（选择题共45分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。A.质子，中子，电子B.质子，中子C.质子，电子 D.中子，电子2.某微粒AZRn+用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（） A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A 3下列叙述正确的是（）。A40K和

2、40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同4.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）。A.KBr B.NaOH C.HBr D.N25.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。A合金 B半导体 C催化剂D农药6.下列说法错误的是（）。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7下列各组中属于同位素关系的是（）。A 与 BT2O与H2OC与 D金刚石与石

3、墨8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化9某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A锂 B铍 C氧D钙10下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS11下列说法中正确的是( )。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元

4、素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子12下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素13aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BY最高价氧化物的化学式为YOm Canbm DX的氢化物的化学式为HnX XWYRZ14右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。A常压下五种元素的单

5、质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强15A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 第卷非（共55分）二题(本题共5小题,共分)11（6分）元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的非金属性_（填增强或减弱）；元素周期表中

6、有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_（填增强或减弱）。12（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:(1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。13（4分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m，则a、b、c由大到小的排列顺序是 离子半径由大到小的排列顺是14（8分）有下列四种微粒：O、Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_

7、（用序号回答，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_15（共14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白: 周期主族AAAAAAA0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)

8、化合物。（5）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。(6)写出 的原子结构示意图三实验题（10分）16.某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤: 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 将镁条投入稀盐酸中 将铝条投入稀盐酸中 实验现象:A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B有气体产生，溶液变成浅红色 C反应较剧烈；产生无色气体 D反应十分剧烈，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（

9、1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3） 写出实验对应化学方程式 ：实验 实验 （4）实验结论： 四16（8分）某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素。高一化学下学期第一次月考试卷答题卡一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案题号1112131415答案二、题(本题共5小题,共37分）11.（6分） ； ； ； ； ； 12.（5分）（1） （2） （3） 13.（4分）、 14.（8分）（1） （2） （3） （4） 15.（14分）（1） （2） （3） (4) (5) (6) 三、实验题（10分）（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（4） 写出实验对应化学方程式 ：实验 实验 （4）实验结论： 四16（8分）某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素。6_