高二化学练习题及答案.doc

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1、_ 高二化学练习题及答案 高二化学 第卷 一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数应 A、恰好在15mL处 B、在10mL-15mL之间 C、小于15mL D、大于15mL、化学反应2X 2YZ，要使正反应速率降低，X ) 的浓度增大应采取的措施是 ANa+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32- CCu2+、H+、C1-、NO3- DH+、K+、CI-、SO42- 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A

2、. 加热B. 改用硝酸 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉、能影响水的电离平衡，并使溶液中cc的措施是 A将水加热煮沸，测得pH=6B向纯水中投入一小块金属钠 C向水中加入NH4Cl固体D向水中加入Na2CO3固体、下列反应完全后没有沉淀的是 ACa2溶液与FeCl2溶液搅拌 BBa2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 DBaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH 7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫酸钠 D硫酸钠、下列事实与电化学无关的是 A铁制自来水

3、管不能与铜制水龙头连接 B红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 C白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀 D家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍 9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A2135B21534C4231D35241 10、在密闭容器中进行下列反应 :X+Y Z+2W ,该反应中Z的百分组成 在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 A. 正反应为放热反应, W为气体 B. 正反应为放热反应,W为固体 C. 正反应为吸热反应, W为固体或液体 D. 正反应为放热反应, W为固体或液体 11、常温下,下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 A

4、. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3H2O溶液混合 B. pH=的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 CpH=的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合 DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 12、有关右图装置的叙述正确的是 A该装置中Fe为阴极， 电极反应为： Fe3eOH=FeB这是电解NaOH溶液的装置 C这是一个原电池装置 D该装置中Pt为负极，电极反应为： OH2O e=4OH 13、某学生设计一水果电池：他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片 平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计叙述正确的 A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀

5、C铜片作负极 D铁表面有气体逸出 14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 A+B2+=A2+B D+2H2O=D2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AE2+B2+A2+D2+ CD2+E2+ B2+ A2+ BD2+A2+B2+E2+ DA2+B2+D2+E2+ 15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取21.5g食盐，用量筒量取5.30 mL盐酸，用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是。 A B C D 16、在密闭容器中发生反应：xA+yB zC

6、，达平衡时测得A 的浓度为0.5mol / L，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.mol / L，有关判断正确的是Ax+y 17、PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是 A. AgNOB. H2SO4 C. NaOH D.K2SO4 18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的 反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液 AB19、下图 为直流电源， CD

7、为电后，使 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通 镀槽接通电路后发现 c、d两点短路下列叙述正确的是 Aa为直流电源的负极 Be极发生还原反应 Cc极发生的反应为2H2eH2 Df 电极为锌板 20112012学年度第一学期高二化学期末考试卷 第卷 一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 第卷 二、填空题。本大题共3小题。 20、如图是钢铁的一种电化学腐蚀， 该钢铁发生的是腐蚀； 正极的电极反应式： ； 负极的电极反应式： ； 任举3种铁的防护措施：、 、 。1、在一定条件 ,可逆反应：nA+

8、nB pC达到平衡，若： A、B、C都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n与p的大小关系是： A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B应为 A、C是气体，且m+n = p，增大压强可使平衡移动，则平衡 移动。 加热可使C的质量增加，则正反应是反应。2、现有下列仪器或用品：铁架台 锥形瓶 酸式滴定管与碱式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平 滤纸 量筒 过滤漏斗；现有下列药品： NaOH固体 标准NaOH溶液 未知浓度盐酸 蒸馏水 碳酸钠溶液。 试回答下列问题： 高二化学月考试卷 可能用到的相对原子质量C:1 H:1 O:16Na：23 一、选择题 1下列叙述正确的是 A电能是二次能源

9、 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源 . 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是： 燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环+-10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+OH=H2O H=57.3kJmol。向 1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热AH1H2H BH1H3H 11. 已知热化学方程式： H2O = H2 + H2+ 效应H 1、H2、H3的关系正确的是 1-1 O2H = +241.kJmol 1-1 O2 = H2O H = 285.kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是境乙醇

10、是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A. B. C. D. . 下列说法正确的是 A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键时释放的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol， HCl键的键能为431kJ/mol，则H2+Cl2=2HCl的反应热等于 A.18kJ/molB. 18kJ/molC. 86kJ/molD.6kJ/mo

11、l 5. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢 6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba28H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应 7、800时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H=+131.3kJmol-1 ，它表示 A、碳和水反应吸收热量131.3kJ B、1mol C和1mol H2O反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量 C、

12、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量 D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量 8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热 9. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 A.C + H H= +131.kJmol-1 2O = CO + HB. C+ H2O = CO + H2 H= +10

13、.9kJmol-1 C. C+ HCO + H-1 2O = H= +131.kJmol D. C+ H2O = CO + H2 H= +131.kJmol-1 2 A吸热88kJB 吸热2.4kJ C放热44kJD 吸热4kJ 12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：H2+ 12O H-1 2=2OH1= -Q1 kJ? mol 2H=H-1 2+O22O H1= -QkJ? mol 2Hg）+O2H-1 2=O H1= -QkJ? mol则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 A. Q1=Q2Q Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 13. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热

14、化学方程式分别为： H2+1/2O2=H2O；H=285.kJ/mol ；CO+1/2O2=CO2；H=283.0 kJ/mol C8H18+25/2O2=CO2+9H2O；H=551kJ/mol ；CH4+2O2=CO2+2H2O；H= 890.kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2BCO CC8H18DCH4 14. 在3g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2/3体积。且有： C +1 2占 O2 = CO ；2H = 110.kJ/mol ， CO + 1 2 O2 = CO2 ；H = 28kJ/mol 与这些碳完全燃烧

15、相比，损失的热量是 A172.kJ B 114kJC283kJ D17.kJ 15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A 0.2Q B 0.1Q CQD 10Q 16已知两个热化学方程式： CO2=CO2H 393.5kJ/mol； 2H2O2=2H2OH 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A11 B12C2D3 17.下列情况下，反应速率相同的是

16、A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D等体积0.mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率： =0.45mol A10 BC50D2501.C+CO2 2CO；H10，反应速率v1，N2+3H2 2NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变 化是 A同时增大B同时减少Cv1增

17、大，v2减少 Dv1减少，v2增大 22. 四位同学同时进行反应：A3B2C2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v= 0.15mol/v= 0.6mol/ v= 0.4mol/v= 0.45mol/。其中，反应进行得最快的是 AB C D 23.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.降温 B.加压C.加催化剂 D.加大反应物浓度 24、将 N、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v=mol/；乙 v=mol/；丙 v= 1mol/。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 A.甲 乙 丙B.甲 = 乙 =

18、丙 C.乙 甲 丙D.甲 丙 乙 25. 100 mL molL1 H2 SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响 生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A碳酸钠溶液 B水 CH2SO4溶液 D硝酸钠溶液 二、填空题 26某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_反应。中和反应都是 _反应。 27.把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C +O = CO2 H10 再燃烧水煤气：CO+O =CO2 H3 途径I放出的热量 途径II放出的热量。 H1、H2、H3、H4的数学关系式是。 12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧

19、化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。8.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表 物质 H CO CH4 燃烧热 85.83.00.3 请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式_； _； _。 作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_的进入量或减少_的进入量。29. 已知下列反应的反应热为： CH-1 3COOH+2O2=CO2+2H2O H1= -70.kJ? mol C+O-1 2 = CO2

20、H= -393.kJ? mol 2H-12+O2 =H2O H= -71.kJ? mol 试计算下列反应的反应热：C+2H2+O2 =CH3COOH H= _。 0. 发射卫星时可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N-122O2 =2NO2 H67.kJ?mol N-1 2H4O2= N22H2O H53kJ?mol 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 31.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压

21、强为p，并在一定温度下使其发生反应： H2+I2=2HI H 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 ，理由是 。 保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率 ，理由是 。 保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率 。 降低温度，反应速率 。 加正催化剂，反应速率 。 三、计算题 32、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.kJ，若1 g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ， 则氢气的燃烧热是多少？ 33.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2AB+nC,反应到3min时容 器中A的浓度为1.6mol/L，并测

22、得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为 v=1.2mol/。 求化学方程式中的计量数n的值 以B的浓度变化表示该反应的平均速率。 答案：adaaa cbddd bbbcd acbcbadccb 26.放热、放热 7、等于2H1=2H2+H3+H4 C+1/2O = CO H3=_110.35kg/mol 8、空气天然气9、 H=-488.3kg/mol 0、2N2H4+NO2=N2 +4H2O H1135.kJ?mol -1 N2+H2=2NH3 H92kJ?mol -1 31、保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 ，理由是 。 保持容器气体压强不变，向其中加入1molH

23、2和1molI2蒸气,反应速率 ，理由是 。 保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率 。 降低温度，反应速率 。 加正催化剂，反应速率 。2、-285.8kg/mol3、3 0.mol/ 高2008级化学试题 考生须知： 1全卷分试卷I和试卷，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。 2试卷I答案必须做在机读卡上，试卷就答在试题卷中相应位置上。 3请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷的相应位置上。 4解答本卷时可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23， Mg-24，Al-27，Cl35.5， Ca40，

24、Ba137 试卷 一、选择题 1下列气体中不能用排空气法收集的是 ACOBNO CNODNH3 2在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P+QR+S 。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AP、Q、R、S的浓度相等 B P、Q、R、S在密闭容器中共存 C用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等 D正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化 3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是 ACO32-+H2OHCO3-+OH- BHCO3-+OH-CO32-+H2O CCO2+H2OH2CODH2O+H2OH3O+OH- 4相同

25、物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为 A1:1 B1:C2:D3:4 5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 A3:1 B1:C1:D2:1 6. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是 AKROBK3ROCKRODK2RO4 7在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A:1:B5:5:C1:1:1 D无法确定 8某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离

26、子组是 ANa+、NO3-、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、Cl-、K+ CK+、I-、NO3-、H+ DNH4+、NO3-、Na+、HCO3- 9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是 A HCl BClCNHDNO1 10.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为0.8mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01molL1S1。则这段时间为 A10s B30s C20s D40s 11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容

27、器中加入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后18O存在于 AOB SOCSODO2、SO2和SO3 12.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 13.下列有关pH变化的判断中，正确的是 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 随温度的升高，纯水的pH增大 C 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 14在一定温度不同压强下，可逆反应XY + Z 中，生成物Z在反

28、应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示，正确的是 15合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合物中分离出NH充入N2或H加催化剂 减小N2或H2的量 A. B. C. D. 16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是 A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4- 17.将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中c和c都减小 B.溶液中c增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 18常温时，以下4种溶液pH最小的是 A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol

29、L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液 C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 DpH =的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 19.关于小苏打溶液的表述正确的是 Ac=c+c+ Bc+c=c+c+c CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有NaHCO3=Na+HCO32-，HCO3-=H+CO32-，H2O=H+OH-0.313K时，水的Kw=3.810-14,若在313K时，c=110-mol/L的溶液 A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断 21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相

30、等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 强酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 强碱 A B C D 22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为 A1:1 B10:1 C1:10 D1:100 23.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是 A20mL NH4Cl溶液 B20mL同一浓度的盐酸溶液 C10mL 水 D10mL稀NaOH溶液 24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2N2O4 B3O22O3 CH2+I22HI DNH

31、4HCO3NH3+H2O+CO2 二、填空题 2625时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白： a值可否等于3_，其理由是_ _; a值可否等于5_，其理由是_ _; _ a的取值范围是_。 27.有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应： A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOHB+NaCl 向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。 则A、B、C、D的化学式分别为 A_、B_、C_、D_； 反应有关的离子反应方程式为 _ 三、实验题 28填空 图表示10

32、mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。 图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_， A.是a mL B.是mL C.一定大于a mL D.一定大于mL 若图表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为_mL。 29.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 图1 图2 图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_ A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D.

33、 CO2和NaOH 某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。 在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_ A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸 在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_ A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜 比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_上部烧瓶内气体压强，图2是_下部锥形瓶内气体压强 城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_装置的原理相似

34、。 30以下是测定盐酸物质的量浓度的实验： 首先配制0.1000molL1 NaOH溶液1L； 将待测盐酸稀释10倍； 取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中、滴入指示剂； 用NaOH标准溶液进行滴定； 滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题： 从下列选项中选出、操作中需要的仪器，用序号回答： a.表面皿 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管 _、_； 设中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为_mol/L； 如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度_，如果锥形瓶用水洗

35、后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_； 该实验选用的指示剂最适合的是_； A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.淀粉液 滴加指示剂最适合的体积是_。 A.12mL B.23mL C.23滴 D.越多越好或越少越好 四、计算题 31.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求： 最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在A点溶液的pH=_。 32向100mL 0.6mol/L的AlCl3溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后,得到3.9g沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积是_mL或_mL。 高2008级化学试题答案 一、选择题 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 B D A C C D B B A C D D29_