初三化学第一章、第二章必背知识点.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初三化学第一章、第二章必背知识点【精品文档】第 5 页初三化学第一章、第二章必备知识点一推断题解题必备知识点 1.特殊性质空气中含量最多的气体N2 ,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密度最小的气体 H2 有刺激性气味的气体SO2 , 能使石灰水变浑的气体 CO2 ,污染空气的有毒气体SO2 ,NO2 , CO , NO, O3 ,不可燃，也不助燃的气体 N2 ，CO2，稀有气体 ，最理想燃料 H2 ，理想的原因放热多，无污染，来源广， ，未广泛使用原因 造价高，储存难 ；煤气成分 CO ，天然气成分 CH4 ，造成酸雨的气体 SO2 ,N

2、O2 ，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体 H2 ，CO ， CH4 燃烧的化学方程式分别是2H2 + O2 点燃 2H2O, 2CO + O2 点燃 2CO2, CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ;2.特殊颜色: 黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固体 Mgo ， P2O5 ；银白色固体 Mg,Fe , 紫黑色固体 KMnO4 ,淡黄色固体 S 红色固体Fe2O3 、Cu、P ，3.特殊的反应条件（1） 催化剂2H2O2 MnO2 2H2O+ O2（2）直流电2H2O 直流电 2H2+ O2 （3） 加热 2KMnO

3、4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4)点燃3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ,4P + 5O2 点燃 2P2O5 C + O2 点燃 CO2（充分燃烧） , 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧）2H2 + O2 点燃 2H2O , 2CO + O2 点燃 2CO2 , CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O4.组成元素相同的物质: （1）H2O2 H2O ； CO CO2 ； 5.特殊状态: 常见液体H2O、H2O2;液体燃料 C2H6O ,常见气体O2, H2 ，CO ， CH4 ,CO2 6氧三角及

4、化学方程式： 碳三角及化学方程式（1）氧三角： H2O2 (2) 碳三角：C（O2） H2O O2 CO CO27.能互相转化的物质:H20 O2(H2);8.有水生成的反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 , 2H2 + O2 点燃 2H2O CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 9.有CO2生成的反应：C + O2 点燃 CO2 ; 2CO + O2 点燃 2CO2 ;CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二空气、氧气知识点：1（1）空气成分：氮气

5、（78）；氧气（21）；二氧化碳（0.03%）稀有气体（0.94%）（2）氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。氮气不能燃烧也不支持燃烧。（3）氧气用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁 （均利用化学性质）（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可作电光源（利用物理性质）（5）验证空气中氧气占1/5的实验原理：利用红磷燃烧消耗瓶中氧气，且生成固体，使瓶中压强减小，故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。若实验中测定氧气含量偏小，原因可能是：红磷量少；装置气密性不好；未冷却就打开止水夹了。若实验中测定氧气含量偏大，原因可能是止水夹没夹紧。能否用木炭、硫代替红磷？不能，原因是木炭、硫燃烧时生成气

6、体，使瓶中压强几乎不变。（6）加热高锰酸钾制氧气的操作要点：先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气时先撤导管后撤灯（防水倒吸，试管炸裂）(7) O2的检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则气体为氧气。O2的验满：将带火星的木条接近瓶口，若木条复燃，则氧气已满。(8) 收集气体：排水法（O2、H2）；向上排空气法（O2、CO2）；向下排空气（H2、CH4）；收集纯净氧气应用排水法；用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了(9) 排空气收集气体时，导管一定要伸到集气瓶底部（为了使空气充分排出）（10）氧气中燃烧现象：铁：剧烈燃烧并放热，火星四射，生成黑色固体。磷：剧烈燃烧并放

7、热，产生大量白烟和黄色火焰，生成白色固体。 碳：剧烈燃烧并放热，发白光，生成气体使石灰水变浑浊。2描述实验现象注意的问题：（1）不能说出生成物名称 （2）铁丝在空气中不能燃烧 （3）磷燃烧不能说“雾”（4）硫在氧气中发出蓝紫色火焰，空气中发出淡蓝色火焰 （5）碳在空气中不发白光3简答题（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因：（）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡原因：（）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因：（4）高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因： （5）收集氧气很长时间收集不满的原因： 、 （6）排水法收集氧气不纯的原因： （7）高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是 ，原因是 （

8、8）鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气： 答案：（1）高锰酸钾粉末进入导管 （2）没加二氧化锰催化剂 （3）集气瓶底没放水（4）排水法实验结束后先停止加热后取出导管了（5）装置漏气或药品不够了（6）集气瓶未装满水；未等连续均匀冒泡就收集了（7）过氧化氢，原因是装置简单，不用加热，节约能源 （8）将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条不变，则为空气；若木条熄灭，则为二氧化碳；若气体燃烧，则为氢气。三、化学基本实验与探究1、试管：固体加热略向下，液体加热45(向上倾斜45度角)2、药品的取用：（1）往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”；（2）液体药品取用：瓶塞倒放

9、、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨；3、常用仪器中：（1）可以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿（2）需垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶（3）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗；4、试管中液体加热时，不超过液体体积的“1/3”； 酒精灯内酒精不超过“2/3”， 5、托盘天平：左物右码放纸上（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）,称量数据0.1克，若称量10克药品，称量过程中指针向左偏，应取出药品直至天平平衡。6、量取一定体积的液体，需要的仪器是量筒和滴管，读数方法是：先把量筒平放，实现与量筒内凹液面最低点保持水平再读数，若俯视则读数偏高实际少，若仰视则读数偏小实际多。7、 如何证明二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂

10、？（验证一变二不变）实验目的实验步骤实验现象结论探究二氧化锰能否改变过氧化氢分解速度1向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验。少量气泡，木条不复燃二氧化锰能改变过氧化氢分解速度2向上述过氧化氢溶液中加3克二氧化锰，伸入带火星木条。大量气泡，木条复燃探究二氧化锰反应前后质量是否改变3将实验3中剩余固体过滤、洗涤烘干后，称量剩余固体。剩余固体质量仍为3克MnO2反应前后质量不变探究二氧化锰反应前后化学性质是否改变4再取新的过氧化氢溶液于试管中 ，加入滤出的剩余固体，再伸入带火星的木条检验试管中有气泡产生，带火星木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变因MnO2能改变H2O2分解速度，且反应前后

11、质量和化学性质不变，故能做H2O2的催化剂. 四基本概念1化合价口诀：钾、钠、银、氢1价；钙、镁、钡、锌2价；铜汞2铝3；亚铁2铁3价；通常氧为-2价，氯在最后-1价，单质零价永不变。硫酸根 SO4碳酸根 CO3 -2价；氢氧根 OH硝酸根 NO3 -1价，铵根 NH4 +1价。2、物质的性质与变化 反应条件：催化剂、点燃、加热、高温、常温 化学变化 事例：燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、（1）物质变化 基本反应类型 ：化合、分解、置换、复分解四种类型 分类 从得氧和失氧角度看：有氧化反应和还原反应 从能量变化角度看：有放热反应和吸热反应 物理变化：如三态变化、挥发、溶解、能的转化（2）

12、物质性质 物理性质：如色、态、味、熔沸点、硬密度、挥发性、溶解性、导电性、 化学性质：如可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、毒性、还原性等练习：1下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质？（1）稀有气体做电光源（物性）；（2）氮气、稀有气体作食品保护气（化性）；（3）液氮作冷冻剂（物性）（4）氧气医疗急救（化性）；（5）氧气炼钢、气焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促进光合作用（化性）（7）干冰人工降雨、做制冷剂（物性） （8）天然气、氢气、酒精作燃料（可燃性，化性） （9）铜作导线（导电性，物性）； （10）铁作铁锅（导热性，物性）练习1 过碳酸钠固体化学式为2Na2CO33H2O2，有关该化合

13、物叙述如下。外观为白色固体稳定性较差，100 时直接分解放出氧气易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同） ，主要属于化学性质的是 ，属于用途的是 。（答案：；）（1）化学变化的宏观特征是有新物质（或新分子）生成；化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合的过程（2）化合反应：多变一 ； 分解反应：一变多（3）催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。（探究催化剂需探究一变二不变工三个实验）如下：【提出假设】水泥块

14、可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。带火星的小木条带火星的小木条过氧化氢2水泥块【实验步骤】 实验一：步骤如下：（1）操作的现象 ；操作现象为有气泡，木条复燃。（2）通过实验一得出的结论是 。实验二：（3）待实验一完成后，将试管中的残留物过滤，称量干燥滤渣，发现质量仍为2。此步得出的实验结论是 。实验三：（4）将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的小木条检验，发现木条复燃。此步实验结论是 。【实验结论】（5）通过以上实验，小明同学得出的结论是 答案： （1）气泡很慢，木条不复燃（2）水泥快能改变过氧化氢的分解速率（3）水泥快在化学反应前后质量不变（4）水泥快在化学反应前

15、后化学性质不变（5）水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。五化学式书写1维生素C（C6H8O6）由 种元素组成，其名称分别是 ,铜锈Cu2（OH）2CO3由 元素组成，尿素CO(NH2)2 元素组成，KAl（SO4 ）2由 种元素组成。2氧化钠 氧化钙 氧化铁 氯化钠 氯化钙 氯化亚铁 氯化铁 硫酸亚铁 硫酸铁 碳酸钙 硝酸铵 硫酸铝 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 五氯化磷 二氧化锰 四氧化三铁 五氧化二磷 一氧化氮 水 双氧水（也叫过氧化氢） 高锰酸钾 锰酸钾 氢氧化锌 MgO AgNO3 CaCl2 Cu (OH)2 SO2 3下列物质的符号与名称都正确的是 A . 氧化铜CuO2 B.氢气H C. 氯化铁FeCl2 D. 钠Na4判断下列符号是否正确，若不正确请改正：BaCl Mg2O NaCO3 氢气H K2NO3 CuOH2 AlSO4 HO2 FeCl3 氦气He 5原子序号为6, 8，12的三种元素组成的物质符号是 ，名称是 。