广东省深圳市深圳中学2013-2014届高三理综第二次月考化学试题.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流广东省深圳市深圳中学2013-2014届高三理综第二次月考化学试题【精品文档】第 7 页 广东省深圳市深圳中学2013-2014届高三理综第二次月考化学试题 邓星汉7滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、K+、SO32-、SO428 25时，下列溶液中水的电离程度最大的是A0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 的NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 9某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确

2、的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大D工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()；0。下列叙述正确的是 A加入少量，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动 C平衡后加入，上述反应的增大D当容器中气体压强不变时，反应达到平衡11.化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A晶体硅是信息革命的支柱材料，可用作光导纤维B将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D含有碳的铜与稀H2

3、SO4长时间接触会发生吸氧腐蚀12用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是ANaOH、H2SO4、Na2SO4 BCuSO4、CuCl2、H2SO4 CNaOH、HCl、NaCl DKCl、NaCl、Na2SO422.右图是某短周期同周期元素最高价氧化物对应的水化物，在某温度时，相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是A.原子序数：WZXB.气态氢化物的稳定性：NRC.Y和W形成共价化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，正确的是A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl

4、)均增大Cc(NH4) + c(H+)c(Cl)+ c(OH-)Dc(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH)30.（本题16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表：温度（）204060100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是_。（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 _。（3）操作I包括加热升温、控制温度在_、蒸发结晶、_等操作趁

5、热过100（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为_、过滤、洗涤、干燥；（5）用无水乙醇洗涤晶体而不用蒸馏水的原因是_；（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品进行以下操作： 方案一：取样于试管滴加KSCN溶液； 方案二：纸上层析后喷KSCN溶液；你认为上述两种方案设计更合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_。31. （本题16分）三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池。一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3。其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量

6、硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。右图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开。请回答下列问题： ab +NiCl2溶液 （1）该电解池的阳极材料可选用_(填序号)A铁 B.Cu C.石墨 D.镍 （2）加放适量硫酸钠的作用是：_（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH_，阳极附近溶液的pH_（填“升高”、“不变”、“降低”）。（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：_（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。写出下列电极反应式：放电时的正极：_充电时的阴极：_

7、（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_（填正极或负极）32.（本题16分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向

8、正反应方向进行的有_(选填字母)ABCD来源:n(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_。33（本题16分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反

9、应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的

10、实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。化学参考答案 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.A 22.AD 23.BC30.答案（16分）（1）Fe（OH）3（2分）（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）100（2分）、趁热过滤（2分） （4）冷却结晶（2分） （5）减少晶体因溶解而造成的损失（意思相同即可）（2分） （5）方案二（2分） Cu2+的兰色对Fe3+的检验有干扰（2分）31.答案：（16

11、分）（1）C （2分）（2）增加离子浓度，增强溶液的导电能力 （2分）（3）升高 （2分） 不变 （2分）（4）2Ni2+ + ClO- + H2O = 2Ni3+ +Cl- + 2OH- （2分）（5）Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH- （2分）Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2 OH- （2分）（6）负极 （2分）32.答案（16分）(1)放热（4分）(2)增大（2分）增大（2分）(3)BC（4分）(4)60% （4分）33答案（16分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （3分）（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，（2分）将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （3分） Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（3分）（4）将铜片放入氯化铁溶液中（3分） 化学答题卷30.（16分）（1）_（2）_（3）_、_（4）_（5）_（6）_ _31.（16分）（1）_（2）_（3）_、_（4）_（5）_ _32.（16分）（1）_（2）_、_（3）_（4）_33.（16分）（1）_（2）_（3）_ _（4）_