必修2测试题.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流必修2测试题【精品文档】第 8 页高一年级化学必修2综合测试题一、选择题：1、几种核素具有相同的核电荷数，则（ ）A、一定互为同位素 B、一定是同种原子C、质量数一定相等 D、中子数一定相等2、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应的发生均无需加热B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反应都伴随着能量变化3、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为

2、118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A、47 B、57 C、61 D、1755、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是： A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量 D、该反应中，化学能只有转变为热能6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A、16 B、26 C、36

3、D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ）A、NH4+、OH、H3O+ B、Na+、Mg2+、S2 C、F、NH2、Al3+ D、Li+、Na+、K+11、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O +

4、4e- = 4OH-根据此判断，锌片是： A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）A、CH4与C2H4 B、 与 CH3CH2CH2CH3 C、C2H6与C3H8 D、O2与O313、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是ABCDA、原子半径大小为：DBC B、核电荷数：D CB A C、A与D形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳定性为： D AB14、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2

5、与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A、 B、 C、只有 D、只有15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ） A、酯化反应的产物只有酯 B、酯化反应可看成取代反应的一种C、酯化反应是有限度的 D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是（ ）A、某种核素的相对原子质量 B、某种核素的近似相对原子质量C、某种元素的平均相对原子质量 D、某种元素的平均相对原子质量的近似值17、在反应：C + C

6、O2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A、 B、 C、 D、18、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ）A、乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 19、如图为元素周期表的一部分，请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是（ ）1234Se5Sr6TlAt7A、铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹（At）为无色固体，H

7、At不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体20、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-121、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）A、水

8、 B、溴水 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液 22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是 （ ）t1t2t3Ot正VV逆 A、L、M的单质与稀盐酸反应速率：ML B、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C、T的气态氢化物分子间存在共价键 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等23、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度C、t2-

9、 t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度相等24、下列叙述不正确的是 （ ）A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B、发生酯化反应时是酸脱OH，醇脱HC、天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸 D、油脂水解得到的醇是丙三醇25、下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是（ ）A、从上到下原子半径逐渐增大B、易形成1价阴离子C、最高价氧化物对应的水化物显酸性D、最高正价都是为+726、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2

10、mol/L27、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 28、A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是 （ ）A、离子化合物AB B、离子化合物B3A2C、离子化合物B2(AO3)3 D、离子化合物A2BO329、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法判断30、两种气态烃以

11、任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6二、填空题31、有H、D、T三种原子，它们之间的关系是 。在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；1g各种单质中它们的中子数之比是 ；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。32、将20g Ba(OH)28H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： 该反应的化学方程式： 。33、下列

12、各组物质：O2和O3H2、D2、T212 C和14 CCH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3癸烷和十六烷CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5BrCBr和BrCHHHHBrA、互为同位素的是_； B、互为同分异构体的是_；C、互为同素异形体的是_； D、同一种物质的是_。+322818434、锗（Ge）原子结构示意图为：（1）锗位于元素周期表中的第 周期，第 族，最高价氧化物化学式为 ，对应水化物化学式为 。（2）根据示意图： A B CGe推得ABC依次为 、 、 元素（填名称）。ABC中， 是典型的非金属元素（填A、B、C，下同）， 的最高价氧化物具有

13、两性；可用作半导体的是 ，可作导体是 ，常用来制农药的是 。35、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： 。（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B N

14、aCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。36、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反应；由苯制取硝基苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；37、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素名称分别是_ _ 、 _ _ 、_ _。 A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 等。38、用纯净的碳酸钙

15、与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）GA、蒸馏水B、氯化钠固体C、氯化钠溶液D、浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）39、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式： 。（2）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则乳酸中含有的官能团的符号和名称是： 若乳酸中还

16、含有一个甲基（CH3），则乳酸的结构简式为 （3）写出下列化学方程式：钠与乳酸的反应： 。乳酸与乙酸的酯化反应： 。参考答案选择题：题号12345678910答案ADBBBCDCBA题号11121314151617181920答案ABBCADCDCB题号21222324252627282930答案ACBADBABBB31、同位素 1:2:3 1:1:1 0:1:2 1:1:132、容器外壁变冷，固体变成糊状，有刺激性气体放出；Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O 33、 34、（1）四 A GeO2 H2GeO3 （2）铝、硅、磷。 C、A

17、、B、B、C35、 23 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。 45 min ，因为此时H+ 浓度小。 0.1 mol/Lmin A、B；36、CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl 加成C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 取代C6H6+ 3H2C6H12 加成37、（1）氧、钠、硫 （2）Na2SO4 Na2SO338、（1）EF、EF； （2）AC； （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。39、（1）（2）羧基（COOH）和羟基（OH）；（3）CH3CHOHCOOH（4）2NaCH3CHOHCOOH CH3CHONaCOONa H2