初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案word精品文档5页.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案【精品文档】第 5 页人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练方法指导 1求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。1实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(

2、1)充分反应后，生成氧气的质量为_g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。3向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液

3、中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 4实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？5硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为_g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)6某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶

4、液100 g。 (1)共制得氧气_g； (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。加热时间/ min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 7某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为_g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_； (3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。实验次数 第1次 第2次 第3次

5、第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。 (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。答案：1. 解：(1)生成氧气的质量为：68 g2 g68.4 g1.6 g(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%5%答

6、：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。2. 解：(1)生成氧气的质量为26 g16.4 g9.6 g；(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则2KClO32KCl3O2245149 96x y9.6 g3. 解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g3.7 g1.3 g(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，设生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。ZnH2SO4=ZnSO4H26598 161213 g20 gx y zx9.8%y3.22 gz0.04 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数100%15.1%4. 解：设需要稀盐酸的质量为x。CaCO32HC

7、l=CaCl2H2OCO2734410% x4.4 g解得x73 g答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73 g 。5. 解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g3.3 g62.5 g0.8 g(2)溶液中CuSO4的质量为：3.3 g15%0.495 g设过氧化氢溶液的质量为x。2H2O22H2OO26832x8.5%0.8 g6832(x8.5%)0.8 gx20 g反应后溶液中溶质质量分数为：100%2.2%6. 解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g18.4 g9.6 g(2)设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 14996 x9.6 gx14.9 g所得

8、氯化钾溶液的溶质质量分数为100%14.9 %答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。7. （1） 2.6 (2) 解：(2)样品中CaCO3的质量分数74%(3)第一次试验中，参加反应的CaCO3的质量为3 g，设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。CaCO32 HCl=CaCl2H2OCO2100111443 gx yx3.33 gy1.32 g溶质质量分数100%15.4%答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。8. (1) 0.2 6.5 解：(2)设参加反应的硫酸的质量为xZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.2 gx9.8 g根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g0.2 g10 g100 g故稀硫酸中溶质的质量分数100%9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。