沪教版初中化学方程式(上册)整理.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流沪教版初中化学方程式(上册)整理【精品文档】第 2 页1-5章化学方程式整理小结点燃一化合反应潮湿空气点燃1镁带燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO （耀眼白光，照明弹）2铁燃烧及生锈：3Fe + 2O2 = Fe3O4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（缓慢氧化）3铜丝加热： 2Cu + O2 = 2CuO ；点燃4铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃5氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O点燃6碳的燃烧：2C + O2 = 2CO（不完全燃烧）；C + O2 = CO2（完全燃

2、烧）点燃7硫的燃烧：S + O2 = SO2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 高温8磷的燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 （浓厚白烟，烟幕弹）9二氧化碳被碳还原：C + CO2 = 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO）点燃10二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3 （制碳酸饮料）11.CO燃烧：2CO+O2= 2CO2 （CO是煤气的主要成分，有毒）=二分解反应=1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O （特点：固体受热后消失）2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2（特点

3、：分解得3种氧化物）MnO2=3加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2=4二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2 （实验室制氧气）=5氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl+3O2通电=6电解水：2H2O 2H2+ O2 7碳酸分解：H2CO3 CO2+ H2O高温=三置换反应高温=*1氢气还原金属氧化物： CuO + H2 Cu + H2O*2碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO23铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H

4、24镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H25铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室制氢气）7湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*8铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四复分解反应：*1金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6

5、HCl = 2FeCl3 + 3H2O(除锈)；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除锈） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O（原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO2）3硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 高温=五其他反应类型：1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（赤铁矿炼铁）高温=Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；（磁铁矿炼铁）高温= * CuO + CO Cu + CO22二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（验CO2）；点燃=*3天然气燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O4.铜绿和盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4 HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2打*的为拓展内容