湖南汝城一中第五届科技节学科竞赛高二化学.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流湖南汝城一中第五届科技节学科竞赛高二化学【精品文档】第 6 页湖南汝城一中第五届科技节学科竞赛高二化学试卷（时量：120分钟，满分：150分）第卷 选择题（共72分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共72分）1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）APVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润

2、的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等2、下列说法不科学的是（ ）A臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3、下列说法中，正确的是（ ）DANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均

3、为10928C(NH4)2SO4晶体中只有离子键 D青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O4、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是S2，氧化剂是Fe3+C氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应5、下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是

4、否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾6、设阿伏加德罗常数约为6.021023mol -1，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.36.021023B足量锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.26.021023C标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.76.021023D含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数约为26.0210237、下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu

5、+2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- + Ba2+ +2 OH-= BaCO3 +2 H2O+CO32- 8、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO9、六氟化硫（SF6）通常是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

6、SF6的分子结构如右图所示，呈八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子数为 （ ）A.6种 B.8种 C.10种 D.12种10、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的 性质叙述中正确的是（ ）A能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 C能发生加成反应B完全燃烧时,产物只有二氧化碳和水 D能发生水解反应11、亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A0.1molL1的亚硝酸溶液的pH约为2B100mL 1molL1的亚硝酸溶液恰好与100mL 1molL1的NaOH溶液完全应C用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗 DHNO2溶液与NaCl溶液不能发生

7、反应 12、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有（ ）A所得溶液中c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl) B所得溶液中形成了更难电离的物质BC上述实验说明Cl-与NH4间有很强的结合力 D上述过程中NH3H2O的电离程度增大13、0.1mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)=c(SO42-)=c(H+)c(NH4+) Bc(Na+)c(NH4+) c(OH-) c(H+)Cc(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-) Dc(

8、H+)= c(OH-)+c(NH3H2O)14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T115、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是（ ）A通氧气的电极为正极 B正极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC通甲烷的电极反应式是：CH42O24eCO22H2OD负极的电极反应式是：CH410OH

9、8eCO327H2O 16、中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：下列叙述中错误的是（ ）AX分子中至少含有4种官能团B1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应C1mol X水解后能生成2mol相同的有机物 DX是一种易溶于水的芳香族有机化合物17、下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是（ ）。ABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.

10、060.0318、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）A.保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c(B)甲2c(B)乙B保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡 后，c(B) 乙2c(B) 甲C若该温度下反应的K =1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙

11、中B的体积分数均增大第卷 非选择题（共78分）二、填空题（本题共6小题，每空2分，共40分）19、铜是人类最早熟悉的物质之一，埋藏在地下的青铜器锈蚀过程中形成一系列难溶性的铜的化合物，锈蚀过程可以表示为：（统测三习题）CuCuClCu2OCu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Cu4(OH)6Cl2O2、Cl-、H2O H2O H2O、O2、CO2 H2O、O2、HCl Cu4(OH)6Cl2名称为： 。 青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是 。 反应的化学方程式是 。20、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmol-1和-

12、1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 。21、我国药物学家陈克恢在1924年检验并证实麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，并一度风靡于世。将10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2，8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为CxHyNzOw。据此，判断麻黄素的分子式为 。22、高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g） H0（1）则该反应中平衡常数K （2）已知1100时，K0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （填“增

13、大”、“减小”或“不变”）。（3）1100时，测得高炉中CO20.025molL，CO0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是v正 v逆（填“”、“”、“”，其原因是 。23、位于短周期五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，B的最高正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A、 ； (2)写出含C元素质量分数最高的化合物的电子式 ； (3)由A、B两种元素组成的离子化合物A5B水溶液呈碱性

14、，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因 。(4)分别由A、C、D、E四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为 。24绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。下列是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。试回答下列问题：（1）反应、分别所属的有机反应类型是： 、 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为的酯类，X的结构有： 种（填数字）。（4）已知：RCHCH2COH2O RCH(CH3)COOH，请写出用一种有机原料一步合成布洛芬的化学方

15、程式： 。三、实验题（本题共2小题，每空2分，共22分）25、为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：配制0.1000molL的标准盐酸和0.01000molL的标准盐酸 用0.1000molL的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL 用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀 过滤上述所得浊液 取滤液20.00 mL，用0.01000molL的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80

16、mL。 请回答下列问题：(1) 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器 A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒(2) 右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为3.5mL D是温度计，读数是2.5(3) 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶(4) Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 molL(5) 此空气样品中含CO2的体积分数是 (6) 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第

17、二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）26、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式 。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的 。 （3）C中盛放CCl4的作用是 。（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。四、计算题（本题共1小题，共16分）27、（第小题2分，小题4分，小题各3分、4分，共16分

18、）HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。 （1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。 试写出上述反应的化学方程式。 设循环操作的次数为n，试写出NO2HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95的二氧化氮转变为硝酸？ （2）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的

19、还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：C6.6mol/L；N2和NH4+：C10mol/L；NO：0.1mol/LC0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。 写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式； 960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，收集 到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反应方程式。参考答案一、 选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共72分）1、B 2、B 3、D 4、D

20、 5、D 6、A 7、B 8、C 9、C 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、C 16、B 17、D 18、D二、填空题（本题共6小题，每空2分，共40分）19、(1)碱式氯化铜； (2)避免与潮湿空气及酸性气体接触；(3) 2Cu2O + 2H2O + O2 + 2CO2 = 2Cu2(OH)2CO3 。20、44.2KJ/mol。 21、C10H18NO 22、(1)C(CO2)/C(CO)；(2)增大，增大；(3)否，QcK。23、(1)氢； (2)；(3) NH4H+H2O=NH3H2O+H2，NH3H2O NH4+OH (4) HSO3-+H+=H2O+SO224

21、、(1)取代反应、加成反应 (2) (3) 6(4) 三、实验题（本题共2小题，每空2分，共22分）25、（1）BCEFG （2）B （3）D （4）0.0980 (5)0.0246% (6)偏大26、（1） (2)除去未反应的溴单质；(3)除去溴化氢中的溴单质；(4)紫色石蕊试液，溶液变红（或其他合理答案）。四、计算题（本题共1小题，共16分）27、（第小题2分，小题4分，小题各3分、4分，共16分）（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2设起始时NO2物质的量为1mol，经过n次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn=2/3+2/31/3+2/3(1/3)2+2/3(1/3)3+2/3(1/3)n-1，经等比数列求和得Sn=1-(1/3)n。因此，NO2HNO3转化率为1-(1/3)n/1100% 1-(1/3)n/1100%=95%，因此，n=2.63，要经过3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3（2）Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O由图象可知：nNO:nN2:nNO2:nH2=5:3:1:1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。