电化学分析题2.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电化学分析题2【精品文档】第 6 页电化学分析习题及参考答案 一、 填空题1、原电池的写法，习惯上把 极写在左边， 极写在右边，故下列电池中ZnZnSO4CuSO4Cu 极为正极， 极为负极。2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫 ，反之称为 ，铅蓄电池和干电池中，干电池为 。3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的 就是一次微商曲线上的 也就是二次微商的 点。4、极谱定性分析的依据是 ，定量分析的依据是 。5、电解分析通常包括 法和 法两类，均可采用 和 电解过程进行电 解。6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电

2、对的电极电位值 ，表明电对中还原态的 增强。反之增加 氧化态的浓度，电对的电极电位值 ，表明此电对的 增强。7、电导分析的 理论依据是 。利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫 法， 它包括 和 8、极谱分析的 基本原理是 。在极谱分析中使用 电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把 它叫做 。9、电解过程中 电极的电极电位与它 发生偏离的现象称为极化。根据产生极化的原因不同，主要有 极化和 极化两种。10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为 。25时一价正离子的电极斜率是 ；二价正离子是 。11、某钠电极，其选择性系数KNa+,H+约 为30。如用此电极测

3、定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于_。12、用离子选择性电极测定浓度为1.010-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离 子j的浓度为4.010-4mol/L，则测定的相对误差为 。( 已知Kij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是 ，饱和甘汞电极使用温度不得超过 ，这是因为温度较高时 。二、 选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续 进行，外加电压应（ ）。A 保持不变 B 大于分解电压 C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（ ）A 电位滴定法

4、 B 酸碱中和法 C 电导滴定法 D 库伦分析法 E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：Cr2O72-/Cr3+=1.00V, Fe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（ ）A 二苯胺（=0.76V）；B 二甲基邻二氮菲Fe3+（=0.97V）；C 次甲基蓝（=0.53V）；D 中性红（=0.24V）； E 以上都行4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指 示电极应选用（ ）。A 玻璃电极 B 甘汞电极 C银电极 D 铂电极 E 复合甘汞电极5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ ） A. 成正比 B.

5、的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。A. 估计共存离子的干扰程度B. 估计电极的检测限C. 估计电极的线性响应范围 D. 估计电极的线性响应范围7、用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用_为指示电极。A. 标准氢电极；B.饱和甘汞电极；C.玻璃电极。8、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）A. 校正曲线法 B. 直接比较法 C. 一次加入法 D. 增量法 9、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_。A.金属电极， B. 参比电极， C. 指

6、示电极， D. 电解电极。10 、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_。A. 调节pH值， B. 稳定离子强度， C. 消除干扰离子， D. 稳定选择性系数三、计算题1 用电位滴定法测定硫酸含量，称取试样1.1969g，与小烧 杯中，在电位滴定计上用c(NaOH)=0.5001mol/L的氢氧化钠溶液滴定，记录终点时滴定体积与相应的电位值如下：滴定体积/mL电位值/mV滴定体积/mL电位值/mV23.7018324.0031623.8019424.1034023.9023324.20351已知滴定管在终点附近的体积校正值为-0.03mL，溶液的温度校正值为-0.4mL/L，请计算试样中硫酸含

7、量的质量分数（硫酸的相对分子质量为 98.08）.2、用电位的定法测定碳酸钠中NaCl含量，称取2.1116g试样，加HNO3中和至溴酚篮变黄，以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表：加入AgNO3溶液/mL相应的电位值/mV加入AgNO3溶液/mL相应的电位值/mV3.404113.704713.504203.804883.604423.90496根据上表数值，计算样品中NaCl含量的质量分数。如果标准要求wNaCl0.50%，而标准未注明极限值的判定方法， 请判断该产品是否合格？应如何报出分析结果？3、用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为

8、43.5 mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV,若该电极的响应斜率为58.0 mV/pH,试求未知溶液的pH值。4、以0.05mol/kg KHP标准缓冲溶液（pH 4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V， 玻璃电极 | KHP（0.05mol/kg）| S.C.E. 当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。四、 简答题1、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用 是什么？2、何谓指示电极及参比电极？举例说明其作用。参考答案1、负

9、，正，Cu ，Zn2可逆电池，不可逆电池，不可逆电池3拐点，的最高点，等于零4半波电位，极限扩散电流5电重量，汞阴极电解分离，恒电流，恒电位6、下降，还原能力，上升，氧化能力7.欧姆定律， 电导滴定，普通电导滴定法，高频电导滴定法8、 解 大面积饱和甘汞电极 去极化电极9、 未电解时体系的平衡电位，浓差，电化学10、 2.303RT/nF 。59.2mv; 29.6mv 11、 6_12、20%。13、恒定不对称电位 ，80，电位值不稳定。二、 选择题1、B 2、C 3 B 4 D 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 B三、计算题：1、 解： 做E-V曲线确定滴定终点在曲线的两个拐电

10、处作两条切线，然后再两条 切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。得：Vep=23.95mlWH2SO4= 2、 2、解：做E-V曲线确定滴定终点在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。得：Vep=3.65ml3、用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为 43.5 mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV,若该电极的响应斜率为58.0 mV/pH,试求未知溶液的pH值。解：PH=5.0+ （14.5-43.5）/58.0=4.54、解： ， (a) =5.75(b) =1.95; (c) =0.17四、简 答题1、 在用离子选择性电极测定离子 浓度时，加入TISAB的作用是： （1） 恒定离子强度（2） 缓冲PH（3） 掩蔽干扰2、指示电极：电极电位随被测电活性物质活度变化的电极。参比电极： 与被测物质无关、电位已知且稳定，提供测量电位参考的电极。