第二章《开发海水中的卤素资源》第三节氯气ppt课件.ppt

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1、第二章 开发海水中的卤素资源物理性质看看闻闻测测如何掌握如何掌握一、氯气一、氯气(Cl2)收集氯气的方法：收集氯气的方法：用向上排空气法、排饱和食盐水法用向上排空气法、排饱和食盐水法不能用排水集气法不能用排水集气法黄绿色气体黄绿色气体有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒密度比空气大密度比空气大能溶于水能溶于水(常温常压 1 2)Cl2(g)Cl2(l)Cl2(s)34.6101易液化：(一一)氯气的物理性质氯气的物理性质Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定分子结构不稳定原子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼化学性质活泼,氧化性强氧化性强 结构决定性质结构决定性质ClCl -(二二)氯气的化学性

2、质氯气的化学性质1. 1. 与金属反应与金属反应2Na + Cl2 2NaCl点燃剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体剧烈燃烧，产生棕黄色的烟剧烈燃烧，产生棕黄色的烟剧烈燃烧，火星四射，产生大量红棕色的烟剧烈燃烧，火星四射，产生大量红棕色的烟 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 FeCl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓溶液绿色，稀溶液蓝色氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓溶液绿色，稀溶液蓝色Cu + Cl2 CuCl2点燃2.下列物质不能直接由单质化合制得的下列物质不能直接由单质化合制得的是（是（ ）思思 考考1.如何制得如何制得FeCl

3、2？用铁和用铁和稀盐酸反应制得。稀盐酸反应制得。A：NaCl B：FeCl2C：FeCl3 C：CuCl2BH2 + Cl2 2HCl(二二)氯气的化学性质氯气的化学性质2. 2. 与非金属反应与非金属反应点燃安静地燃烧，发出苍白色的火焰，安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2 和和 O2 混合点燃会发生爆炸混合点燃会发生爆炸， H2 和和 Cl2混合点燃会发生爆炸吗？混合点燃会发生爆炸吗？会！会！可燃性气体在点燃或加热前必须验纯！可燃性气体在点燃或加热前必须验纯！注意注意思考思考H2 + Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶

4、口有白雾 金属钠和铜，非金属氢金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气中燃烧，这气都可以在氯气中燃烧，这三个反应有何相同的现象？三个反应有何相同的现象？ 燃烧是否一定要有氧气的参与？燃烧是否一定要有氧气的参与？什么叫燃烧什么叫燃烧 ？可燃物与空气中的可燃物与空气中的氧气氧气发生的一种发生的一种发光发发光发热热的的剧烈剧烈的氧化反应叫燃烧。的氧化反应叫燃烧。问题讨论问题讨论 2P + 3Cl2 2PCl3 （液）液）点燃 一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物，的混和物，形成白烟形成白烟形成白雾形成白雾白色烟雾白色烟雾若若 P过量过量，则主要生成，则主要生成PCl3 ，若若 Cl2过量，

5、主要生成过量，主要生成PCl5Cl2 + PCl3 PCl5 （固）固）结论结论 燃烧不一定需要燃烧不一定需要氧气氧气参加，许参加，许多氧化剂（如：多氧化剂（如：O2、 Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物质的燃烧。等）都能支持某些物质的燃烧。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。2HClO 2HClO2 (二二)氯气的化学性质氯气的化学性质3、与水反应、与水反应次氯酸的性质：次氯酸的性质：光照光照3、强氧化性、强氧化性1、弱酸性、弱酸性2、不稳定易分解、不稳定易分解e弱电解质弱电解质 酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱可用于自来水的杀菌、消毒，可用可用于

6、自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。做漂白剂。Cl2+H2O HCl+HClO氯氯水（混合物）水（混合物）分类分类新制氯水新制氯水久久置氯水置氯水成分成分分子：分子：离子：离子：分子：分子：离子：离子：Cl2、H2O、HClOH2OH+、Cl新制氯水与久置氯水的区别H+、Cl-、ClO-OH-(少量少量)(二二)氯气的化学性质氯气的化学性质4、与碱反应、与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O漂白粉和漂粉精漂白粉和漂粉精制备：制备：2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次

7、氯酸盐+水水(三三)氯气的制法氯气的制法1、原理：、原理： MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2 +2H2O2、装置、装置发生装置：固发生装置：固+液加热型液加热型收集装置收集装置尾气吸收装置：尾气吸收装置：NaOH溶液吸收溶液吸收向上排气法向上排气法排饱和食盐水法排饱和食盐水法实验室制氯气实验室制氯气干燥装置干燥装置制气装置制气装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置干燥装置干燥装置制气装置制气装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置实验室里也常用下列方法制取氯气实验室里也常用下列方法制取氯气KClO3+6HCl(浓浓) KCl+3Cl2+3

8、H2O2KMnO4+16HCl(浓浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O注意：上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2通电通常的检验方法是：通常的检验方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸置用湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口视其是否变于集气瓶口视其是否变蓝色蓝色怎样检验氯气？怎样检验氯气？原理：原理：Cl2 + 2KI I2+ 2KCl 单质碘遇到淀粉变蓝单质碘遇到淀粉变蓝制气制气除杂除杂干燥干燥收集收集尾气处理尾气处理添加一个盛有添加一个盛有品红试液品红试液的集

9、气的集气瓶，观察氯气通过后是否褪色瓶，观察氯气通过后是否褪色二、次氯酸和漂粉精二、次氯酸和漂粉精次氯酸次氯酸(HClO)是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。2HClO 2HClO2 光照光照氯气和消石灰反应生成的是混合物氯气和消石灰反应生成的是混合物其成分含有：其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：其中有效成分是：Ca(ClO)2日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)

10、2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(原理：强酸制取弱酸）原理：强酸制取弱酸）第二章 开发海水中的卤素资源 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，极易溶于水，0时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢气体挥发在空气中能与空气中少量的水蒸气作用形成白雾。一、氯化氢一、氯化氢(HCl)(一一)氯化氢的物理性质氯化氢的物理性质喷泉实验喷泉实验喷泉实验1.1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？答答: :外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。液压入了烧瓶。

11、2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的的HCl呢？呢？答答:几乎全部几乎全部HCl都溶于了挤入烧瓶中的几滴水中。使都溶于了挤入烧瓶中的几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。烧瓶内的压强迅速减少。 3.从该实验可以得出从该实验可以得出HCl的溶解度如何？的溶解度如何？ 答答:HCl气体极易溶于水。气体极易溶于水。喷泉实验的条件喷泉实验的条件1.1.气体在液体中溶解度较大气体在液体中溶解度较大2.2.容器内外产生较大压强差容器内外产生较大压强差 氯化氢的热稳定性良好，即使在1000也只微量分解。氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与活泼金属也难反

12、应。(二二)氯化氢的化学性质氯化氢的化学性质 实验室中制取氯化氢可用固体氯化钠跟浓硫酸反应，在微热时有反应：(三三)氯化氢的制法氯化氢的制法 加热到500以上又有反应：强热2NaCl + H2SO4 (浓浓) Na2SO4 + 2HCl高沸点酸制取低沸点酸高沸点酸制取低沸点酸NaCl + H2SO4 (浓浓) NaHSO4 + HCl微热(三三)氯化氢的制法氯化氢的制法http:/ 工业上常用氯气在氢工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯气中燃烧的方法来制取氯化氢气体，氯气在氢气中化氢气体，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气量的氢气所包围，使氯气充

13、分反应。在生产上，往充分反应。在生产上，往往采取使用一种过量的原往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。贵的原料充分反应。氯化氢的水溶液叫氢氯酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸俗称盐酸二、盐酸二、盐酸浓盐酸浓盐酸稀盐酸稀盐酸工业盐酸工业盐酸颜色颜色状态状态气味气味挥发性挥发性浓度浓度密度密度浓盐酸是无色，有刺浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有体，具有挥发性，有腐蚀性。腐蚀性。无色无色 无色无色 黄色黄色 液体液体 液体液体 液体液体 刺激性刺激性 空气中形成白雾空气中形成白雾36%-37%1.19克克/毫升毫升(

14、一一)盐酸的物理性质盐酸的物理性质1、盐酸与指示剂的反应、盐酸与指示剂的反应盐酸能使盐酸能使紫色石蕊紫色石蕊试液变成试液变成红色红色盐酸不能盐酸不能使无色酚使无色酚酞试液变酞试液变色色(二二)盐酸的化学性质盐酸的化学性质指示剂及其显色指示剂及其显色紫色石蕊试液紫色石蕊试液酸性酸性 中性中性 碱性碱性红色红色无色无色紫色紫色蓝色蓝色无无 色色红色红色无色酚酞试液无色酚酞试液2、盐酸与金属的反应、盐酸与金属的反应盐酸盐酸 + 活泼金属活泼金属= 盐盐 + 氢氢气气2HCl+Zn ZnCl2+H2 2HCl +Mg 2HCl + Fe MgCl2 +H2 FeCl2 + H2 Fe 2O 3 + H

15、Cl FeCl 3 + H2O3、盐酸与金属氧化物的反应、盐酸与金属氧化物的反应生锈的铁钉与盐酸反应生锈的铁钉与盐酸反应现象现象铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。反应方程式反应方程式2 6 3盐酸与氧化铜反应盐酸与氧化铜反应现象现象氧化铜溶解，溶液变成蓝色氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程式反应方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H2O盐酸盐酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水盐酸与氧化铁反应盐酸与氧化铁反应4、盐酸与碱的反应、盐酸与碱的反应实验：（实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中酚酞试液

16、中现象：现象： 红色红色变成无色变成无色 反应方程式：反应方程式：实验：（实验：（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应现象：固体溶解，溶液变成蓝色现象：固体溶解，溶液变成蓝色反应方程式：反应方程式：盐酸盐酸 + 碱碱 盐盐 + 水水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+2H2O5、盐酸和硝酸银等某些盐的反应、盐酸和硝酸银等某些盐的反应现象：现象：生成白色沉淀生成白色沉淀反应方程式：反应方程式：结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验结论：可用硝酸银（加入稀硝酸）检验盐酸或电离产生氯离子的物质。盐酸或电离产生氯离子的物质。HCl+AgN

17、O3 = AgCl + HNO31. 浓盐酸长期露置在空气浓盐酸长期露置在空气中，其质量会中，其质量会 ，浓，浓度会度会 ，这是因为，这是因为浓盐酸具有浓盐酸具有 性。性。减小减小降低降低挥发挥发问题2. 写出下列反应对应的离子方程式：写出下列反应对应的离子方程式：A. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2 O B. H2 SO 4 + Mg(OH)2 = MgSO 4 + 2H 2 O C. NaCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2 O CaO + 2 H+ = Ca 2+ + H2 O 2

18、H + + Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2H 2 OCl - + Ag + = AgCl CaCO 3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 + H2 O 第二章 开发海水中的卤素资源图一：盐图一：盐 田田图二：扫图二：扫 盐盐图三：将盐装入簸箕图三：将盐装入簸箕图四：成堆的粗盐图四：成堆的粗盐图五：待售的粗盐图五：待售的粗盐为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？结晶完的海水叫卤水结晶完的海水叫卤水, ,卤水中还含有什么成份呢？卤水中还含有什么成份呢？海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水密度海水密度(g

19、/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06元素元素浓度浓度(mg/L)元素元素浓度浓度(mg/L)元素元素浓度浓度(mg/L)锂锂Li0.17钴钴Co0.0005碘碘I0.06硼硼B4.6镍镍Ni0.002铯铯Cs0.0005钠钠Na10770溴溴Br67钡钡Ba0.03镁镁Mg1290铷铷Rb0.12金金Au0.000004硫硫S885锶锶Sr8汞汞Hg0.00003氯氯Cl1

20、9350钼钼Mo0.01铀铀U0.003钾钾K380银银Ag0.00004钙钙Ca400镉镉Cd0.00011海水中主要元素的含量海水中主要元素的含量查看课本查看课本25页中资料库页中资料库“海水中主要元素的含海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看课本看课本24页中表页中表2.1，得出结论：从海水中提，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度为取食盐，必须控制海水的密度为:1.21g/mL1.26g/mL粗盐中除氯化

21、钠外，还含有其他一些盐类和粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过难溶性物质，必须经过粗盐提纯粗盐提纯大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母氯碱工业氯碱工业粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐的纯食盐粗盐中的成分：粗盐中的成分：Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2O Na+ Cl- H+ OH-为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的Ba2

22、+可以用可以用CO32-除去，最后用盐酸除去，最后用盐酸(HCl)调节调节pH值，除值，除CO32- 。用盐用盐酸之前先过滤。酸之前先过滤。加试剂的顺序：加试剂的顺序： 加加BaCl2 必须在必须在Na2CO3 之前之前,加盐酸要放在最后加盐酸要放在最后 加入试剂加入试剂2( ) 加入试剂加入试剂1( )Mg2+SO42-Ca2+剩余杂质剩余杂质剩余杂质剩余杂质稍过量稍过量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍过量稍过量NaOHCa2+Ba2+OH-除杂要求除杂要求: :不引入新杂质不引入新杂质; ;为保证杂质除尽为保证杂质除尽, ,所加试所加试剂需稍过量剂需稍过量, ,新引入杂质需在后面加入试

23、剂中除去。新引入杂质需在后面加入试剂中除去。粗盐提纯粗盐提纯稍过量稍过量Na2CO3 加入试剂加入试剂3( )剩余杂质剩余杂质OH-CO32-加入试剂加入试剂4( )适量适量HCl调整溶液的调整溶液的pH=7过滤过滤除去沉淀除去沉淀 加入试剂加入试剂3( )稍过量稍过量NaOHSO42-Ca2+OH-稍过量稍过量BaCl2剩余杂质剩余杂质Ca2+OH-Ba2+稍过量稍过量Na2CO3剩余杂质剩余杂质OH-CO32-加入试剂加入试剂4( )适量适量HCl调整溶液的调整溶液的pH=7过滤过滤除去沉淀除去沉淀除杂要求除杂要求: :不引入新杂质不引入新杂质; ;为保证杂质除尽为保证杂质除尽, ,所加试

24、剂需所加试剂需稍过量稍过量, ,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。新引入杂质需在后面加入试剂中除去。粗盐提纯粗盐提纯 加入试剂加入试剂1( ) 加入试剂加入试剂2( )Mg2+SO42-Ca2+剩余杂质剩余杂质电解饱和食盐水反应原理电解饱和食盐水反应原理 阴极：阴极： 阳极：阳极：总反应：总反应：2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解电解阴极产物阴极产物:H2和和NaOH(无色酚酞变红无色酚酞变红)阳极产物阳极产物:Cl2(湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸变试纸变蓝蓝)阴极阴极( (铁铁):):与电源的负极相连与电源的负极相连阳极阳极( (炭炭):):与电源的正极相连与

25、电源的正极相连阴极产物阴极产物:H2和和NaOH(无色酚酞变红无色酚酞变红)阳极产物阳极产物:Cl2(淀粉淀粉KI变蓝变蓝)此反应也是工业制取氯气的反应方程式此反应也是工业制取氯气的反应方程式反应方程式反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 通电通电电解饱和食盐水电解饱和食盐水第二章 开发海水中的卤素资源一、卤素单质的物理性质 卤素在自然界都以化合态存在，它们的单质可由人工制得。下表中列出了卤族元素单质的主要物理性质。 从表中可以看出，卤素的物理性质有较大差别。在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和

26、熔点也依次逐渐升高。 溴是深红棕色的液体，很容易挥发，在水中溶解度不大，比水重。应密闭保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发(水封法)。溴的物理性质溴的物理性质溴的用途：溴的用途：工业：制造燃料的抗爆剂工业：制造燃料的抗爆剂AgBr可做胶卷的感光材料可做胶卷的感光材料农业：含溴杀虫剂农业：含溴杀虫剂医药：医药：NaBr，KI用做镇静剂用做镇静剂碘是紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化就直接变成紫色蒸气，这种固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。碘蒸气遇冷，重新凝聚成固体(凝华) 。碘在水中的溶解度不大比水重碘的物理性质碘的物理性质 溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较

27、容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。固体固体液体液体气体气体水中水中有机液中有机液中Cl2黄绿黄绿淡黄绿淡黄绿Br2深红棕深红棕红棕红棕橙橙橙红橙红I2紫黑紫黑紫紫黄褐黄褐紫或紫红紫或紫红氯、溴、碘在不同条件下的颜色溴、碘的提取溴、碘的提取1、反应原理、反应原理非金属活动性：非金属活动性：Cl2 Br2 I2氧化性：氧化性： Cl2 Br2 I22、工业提取、工业提取Br2提取粗盐后的母液提取粗盐后的母液通入通入Cl2鼓入热空鼓入热空气或水蒸气气或水蒸气挥发出挥发出Br2蒸气蒸气冷凝得粗冷凝得粗溴溴精制得纯溴精制得纯溴3、工业提取、工业提取I2

28、海带粉碎海带粉碎加水浸泡加水浸泡通入通入Cl2过滤过滤提纯提纯I2晶体晶体最外层都有最外层都有7个电子个电子IClBrF相同点：相同点：不同点：不同点：核电核数逐渐增大核电核数逐渐增大电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大二、卤族元素的原子结构氟 氯 溴 碘根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性原子结构原子结构决定决定性质性质相同点：相同点：不不同同点：点：最外层都有最外层都有7个个eF2、Cl2、Br2、I2的化学的化学性质相似，都有氧化性性质相似，都有

29、氧化性核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大得电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，F2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱 根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。 氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，因此，化学性质很活泼。氟、溴、碘与氯相似，它们的原子最外电子层上也有7个电子，它们的化学性质(如与氢气、水的反应)应与氯有很大的相似性。 但由于它们的核外电子层数各不同，这就使得它们的原子核对外层电子的引力不同。原子半径小的，

30、最外层电子受核的引力较强，其得电子的能力也较强，即氧化性较强。反之，原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，其得电子的能力也较弱，即氧化性较弱。 因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数依次增多，它们在化学性质上应表现出氧化性逐渐减弱的趋势。名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F22HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持高温、持 H2+I2= 2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热

31、500光照或点燃三、 卤素的化学性质1、卤素与氢气的反应、卤素与氢气的反应结论：结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子随着核电荷数的增多，原子半径的增大，它们与氢气反应的剧烈程度逐半径的增大，它们与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱生成的氢化物的稳定性也逐渐降低渐减弱生成的氢化物的稳定性也逐渐降低根据根据 Cl2 与水的反应，写出溴与水反应的与水的反应，写出溴与水反应的化学方程式，并预测其它卤素与水反应程化学方程式，并预测其它卤素与水反应程度的强弱。度的强弱。2、卤素与水的反应、卤素与水的反应 卤素与水的化学反应方程式卤素与水的化学反应方程式2F22H2O 4HFO2 （特例）特例）反反应

32、应越越来来越越难难以以发发生生Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 H2O HBrHBrO通式：通式：X2 H2O HXHXO（X:Cl、Br、I）序号123实验内容少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl4少量氯水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4少量溴水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4实验现象结果Cl2置换出Br2Cl2置换出I2Br2置换出I23、卤素单质之间的置换反应、卤素单质之间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22eF2 Cl2 Br2 I2氧化性

33、逐渐减弱氧化性逐渐减弱反应的化学方程式反应的化学方程式 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与氢气反应，生成卤化氢与水反应，与碱溶液反应（氟除外）与水反应，与碱溶液反应（氟除外） 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的递变性。与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱卤素单质间依次置换卤素单质间依次置换与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱小结小结递变规律递变规律FClBrI电子层数电子层数原子半径原子半径X X2 2氧化性氧化性X X- -还原性还原性X X2 2与与H H2 2化合难易化合难易HXHX稳定性稳定性A

34、gXAgX色态色态-2 23 34 45 5小小大大强强弱弱弱弱强强易易难难强强弱弱白白浅黄浅黄黄黄X-（Cl-、Br-、I-）的检验）的检验加稀加稀HNO3+硝酸银溶液硝酸银溶液NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （白色白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr （淡黄色淡黄色）KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色黄色）AgBrAgBrAgI均利用了其感光性均利用了其感光性练习1.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 , 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 , 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤 。酒精浓盐酸稀盐酸稀盐酸2.

35、关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物3.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸DB D4. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：的内容，使用的化学试剂是： A. K

36、I B. 碘酒碘酒 C. 溴水溴水 D.碘化钾淀粉试液碘化钾淀粉试液5. 有下列四种溶液：有下列四种溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI（1）能跟氯水混合而大量共存的是能跟氯水混合而大量共存的是 。 （2）能跟溴水混合而大量共存的是）能跟溴水混合而大量共存的是 。 （3）能跟碘水混合而大量共存的是）能跟碘水混合而大量共存的是 。BKF、 AlCl3KF、AlCl3、MgBr2KF、AlCl3、MgBr2、KI氯原子的最外电子层上有氯原子的最外电子层上有 个电子，在个电子，在化学反应中易化学反应中易 电子形成电子形成8电子稳定电子稳定结构而显示结构而显示 价，故氯气有强的价，故氯气有强的 性

37、。（性。（“氧化氧化”或或“还原还原”） 结构决定性质结构决定性质7 7得得一个一个-1-1氧化氧化+e-返回返回 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约令下开启了大约60006000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在刹那间在6868千米宽的正面形成千米宽的正面形成2 2米高的黄绿色气体幕米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达墙滚滚向前推进，纵深到达10-1510-15公里，对手毫无公里，对手毫无防范，致使防范，致使5 5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。就是我们研究的氯气。历史事件历史事件返回