分析化学试题E答案.doc
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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流分析化学试题E答案【精品文档】第 4 页分析化学试题E答案一、选择题(每题2分,共20分)1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( B )A 精密度高则准确度高; B 准确度高则要求精密度一定要高;C 准确度与精密度没关系; D 准确度高不要求精密度要高。2 用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70,若用1.000 molL-1NaOH滴定1.000 molL-1HCl时pH突跃范围为( A ) A 3.3-10.7; B 5.30-8.70; C 3.30-7.00; D 4.30
2、-7.003 已知Ag+-S2O32-络合物的lg1- lg3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是( C )A K1=109.0; B K3=101.0; C K不稳1=10-9.0; D K不稳1=10-1.04 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn,下列关系式中正确的是(D )A MLn=MLn; B MLn=KnML;C MLn=nM n L; D MLn=nM L n5 当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,M(L)=1时表示( A )A M与L没有副反应; B M与L的副反应相当严重;C M的副反应较小; D M与L的副反应较大6 在pH=10.0的氨性溶液
3、中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5,则在此条件下,lgKZnY为(已知lgKZnY=16.5)( D ) A 8.9; B 11.8; C 14.3; D 11.37 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于( B ) A 0.09V; B 0.27V; C 0.36V; D 0.18V8 晶形沉淀的沉淀条件是( D ) A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈9 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在
4、0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度( A ) Ag2CrO4的Ksp=2.010-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大10 光度分析中,在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍,透光度为( A )A T2 B T/2 C 2T D 二、填空题(除标明2分外,其余每空1分,共30分)1 25.4508有( 六 )位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为( 25.5 );计算式 的结果应为(0.0474)。2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:aA + bB = cC + dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:TB/
5、A=( (a/b) )。3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为:Ka1= 7.610-3,Ka2= 6.310-8,Ka3= 4.410-13。试求:H2PO4-的Kb值为( 1.310-12 ),HPO42-的Kb值为( 1.610-7 )。4 写出下列物质的PBE:(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为(H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-)。(2分)(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为(H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-)。(2分)5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3,则该络合物的累积形成常数1=( 1/ K
6、d3),2=( 1/ (Kd2Kd3) ),3=( 1/ (Kd1Kd2Kd3) )。6 EDTA滴定金属离子M,当pM=0.2,|Et|0.1%,直接准确滴定M的条件为( lgCM,SPKMY6 )。7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0,lgY(H)=6.6,lgPb(Ac) =2.0,在化学计量点时,溶液中pPb值应为( 6.2 )。(2分)8 已知在1 molL-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的E =0.68V,Sn4+/Sn2+的E =0.14V,则下列滴定反应:2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+
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