九年级化学教案八-十二单元 .pdf

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1、第八单元金属和金属材料单元教材分析本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教学重点1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2、 ，金属活动性顺序； 3、有关化学反应的杂质问题计算；4、铁锈蚀的条件及其防护；5、合理利用金属资源的意识教学难点1、对金属活动性顺序的初步探究；2、对铁锈蚀条件的初步探究；3、有关化学反应中的杂质问题计算。教学目标1、了解常见金属的物理性质，知道物质性质在

2、很大程度上决定了物质的用途。2、知道生铁和钢是重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。3、知道金属的化学性质。会运用金属活动顺序判断简单的置换反应，。 4、知道一些常见金属等的矿石。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5、了解金属资源的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。6、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。课时分配建议课题一金属材料（ 1 课时）课题二金属的化学性质（2 课时）课题三金属资源的利用和保护（2 课时）实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质（1 课时）单元复习（1 课时）第 1 课 时 ( 总计 1 课时) 课题课题 1 金属材料授课时间教学

3、目标1知识与技能：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 23 页 - - - - - - - - - 了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。了解物质的性质与用途的关系。2. 过程与方法：由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形

4、成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。3. 情感、态度与价值观：通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。教学重点1、金属材料的物理性质。2、物质性质与用途的关系。教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2、提高学生综合分析问题的能力。教学准备教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁

5、架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等教学流程师生活动设计意图或修改意见设置情境引入新课回顾、交流展示设计方案实验探究【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属我所见过的金属制品【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，

6、而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100 多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。让 学 生 感 知 学 习 的 对象，激发学习的兴趣，导入新课。让学生联系生活实际，了解学习对象。学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。分组探究，形成共识，感知金属的物理性质

7、及其与非金属的差异。学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 23 页 - - - - - - - - - 交流汇报板书讨论过渡比较介绍讨论小结巩固、转折过渡阅读归纳介绍实验探究2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注

8、意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】实验现象说明金属具有什么性质举实验一实验二实验三实验四实验五【学生汇报、交流，教师板书】【实验 1 的结论】金属都有颜色、有光泽。【实验2 和实验3 的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。【实验4 的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。【实验 5 的结论】金属具有导热性。【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外） ；不同金

9、属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。【讨论】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表 81）【学生分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本P4）【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【学生分组讨论后汇报交流

10、】【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收巩固提高比较分析，培养能力组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。并认识性质不是决定用途的唯一因素。学生通过自学，归纳合金的定义。培养学生阅读、归纳能力。进一步认识合金通过实验演示与探究，比较合金与其组分金属的性质差异。了解合金的用途及其发展、应用前景。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 23 页 - - - - - - - - - 阅读拓展利用以及对环境的

11、影响等。【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本P4-5合金的内容。【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【归纳】 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。【介绍】生铁和钢。【比较】 2、合金与组成它们的金属性质比较。【实验探究】实验81（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡光泽和颜色硬 度结 论【过渡

12、】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。【演示实验82】如图 86 所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。现 象结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。【讲解】 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本 P6） 。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30 年来引起人们普遍重视和关注的一种新型

13、金属材料。【板书】 4、钛和钛合金新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。小结课本 P7 布置作业习题 4、5 【做一做】家庭小实验淬火与回火板书设计第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 23 页 - - - - - - - - - 二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形

14、成的具有金属特征的物质。2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、新型金属材料钛和钛合金形状记忆合金课后反思第 1 课 时( 总计 2 课时) 课题课题 2：金属的化学性质授课时间教学目标1. 知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。2. 过程与方法：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3. 情感、态度与价值观：通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得

15、出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。教学重点掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。教学过程第 1 课时师 生 活 动设计意图或修改意见创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生

16、寻求“金属为什么会变色”的欲望。问题：是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 23 页 - - - - - - - - - 么？学生活动学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）猜想镁条、镰刀变色的原因。链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。从生活中的普通现象得到金属能与酸

17、反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。学生猜想：金属与酸可能会发生反应。活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进

18、行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象学生完成表格，讨论、交流。通过学生自己提出问题猜想探究交流分析归纳小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。知识情景再现观察漫画。补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？学生回答：不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

19、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 23 页 - - - - - - - - - Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2问题 1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题 2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？学生讨论、归纳反思小结：Mg 、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。置换反应的定义。联想与运用：1. 多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？a.C

20、O+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 2. 活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。反思小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习课本 P14 1、3、4。课后小实验：Sn、Pb、Ag 与稀盐酸反应。看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。课后反思名师资料总结 - -

21、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 23 页 - - - - - - - - - 第 2 课 时( 总计 2 课时) 课题课题 2：金属的化学性质授课时间教学目标1. 知识与技能：初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2. 过程与方法：通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3. 情感、态度与价值观：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点金属活动

22、性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教 学 过 程 及 内 容设计意图或修改意见课 前 预 习1. 写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：( 以铁为例完成下列反应 ) 。(1) 与氧气反应 _ 反应类型 ( )。(2) 与酸的反应 _ 反应类型 ( )。与硫酸铜的反应：_ 反应类型 ( )。2. 铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少3. 下列物质可以用铁制容器盛放

23、的是( ) A.稀硫酸 B. 稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸4. 识记课本中金属的活动性顺序_K_（H）_ 自主学习：1、 金属活动性顺序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？2、 什么样的化学反应是置换反应？举例说明。合作探究：一、金属与金属化合物溶液的反应铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？, 有什么规律？1、对比实验：实验现象有关的化学方程式说明锌粒浸入硫酸铜溶液说明 _ _ 的活动性强于 _ 铜丝浸入硝酸银溶液说明 _ _ 的活动性强于 _ 铜丝浸入硫酸锌溶液说明 _ _ 的活动性强于 _ 2、结论：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

24、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 23 页 - - - - - - - - - 分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_ _ 二、金属活动性顺序表经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）_ 金属活动性 由逐渐减1. 在金属活动性顺序里, 金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2. 通过活动探究（一） 得出：在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的

25、_ _，生成。3. 通过活动探究（二） 得出：在金属活动性顺序里，位于_ _ 的金属能把位于_ _ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）4. 判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。银和稀盐酸镁和硫酸铜溶液铜和硫酸铝溶液铝和稀盐酸三、针对性练习：1. 有 A、 B、C、D 四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A 、B、D 反应后有气体放出， C无明显现象，再把A ，D加入 B盐溶液中， D表面有 B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.AB DC B.B DAC C.D ABC D.D BAC 2. 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸

26、铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。课后反思第 1 课 时( 总计 2 课时) 课题课题 3 金属资源的利用和保护授课时间教学目标1. 知识与技能：知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2. 过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习

27、惯和学习方法。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 23 页 - - - - - - - - - 3. 情感、态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程

28、式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。教学方法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学过程第一课时铁的冶炼教 学 过 程 及 内 容设计意图或修改意见实验导入分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为

29、什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。讨论分析高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。讨论交流，形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。指导方法，合作学习。例题剖析例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教

30、师总评。及时评价，激励信心。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯举一反三，融会贯通。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 23 页 - - - - - - - - - 净物有关的计算的应用。课后反思第 2 课 时( 总计 2 课时) 课题课题 3 金属资源的利用和保护授课时间教学准备在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学过程教 学 过 程 及 内 容设计意图或修改意见导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物

31、导入，容易接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增强信心，认识自我。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，

32、衔接紧凑。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情与生活息息相关，源于生活，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 23 页 - - - - - - - - - 况介绍；（ 3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。用于生活。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一

33、些保护金属资源的先进做法和经验。使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。课后反思名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 23 页 - - - - - - - - - 第 1 课 时(

34、总计 1 课时) 课题实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质授课时间教学目标1. 知识与技能：（1）巩固和加深对金属性质的认识。（2）培养学生实验设计能力。2. 过程与方法：通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息3. 情感、态度与价值观：发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。教学重点（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。教学难点金属活动性强弱的探究教学方法教学准备试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、

35、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。教 学 过 程 及 内 容设计意图或修改意见一、金属的物理性质提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。根据实验可知，金属的物理性质有：。教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的

36、变化。请学生写出化学方程式。（2）向 4 支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。注： 1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2 、向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn、Mg ，加入酸的体积约为试管的1/4 ，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10 秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。请学生写出反应的化学方程式。（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。教师指导学生设计实验并进行实验。学生上台板演化学方程式。名师资料总结

37、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 23 页 - - - - - - - - - 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。【学以致用】1. 把金属 X放入 AgNO3 溶液中， X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（） A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、A

38、g、X D. Ag、X、Fe 2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。板书设计 ：金属的物理性质和某些化学性质一、物理性质二、化学性质布置作业书写实验报告课后反思第 1 课 时( 总计 1 课时 ) 课题第八单元单元复习课授课时间教学目标1. 知识与技能：了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2. 过程与方法：掌握常见金属的化学性质;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3. 情感、态度与价值观：掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的

39、反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。教学重点1金属的化学性质。 2 金属活动性顺序的应用教学难点1金属的化学性质。 2 金属活动性顺序的应用。教学方法归纳法、讲练结合法名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 23 页 - - - - - - - - - 教 学 过 程 及 内 容设计意图或修改意见一、引入我们已经学过有关金属的知识，这节课我们一起来复习“金属和金属材料”。二、新知探究【考点 1】金属的性质金属的物理性质：大多为_色，都有金属光泽，常温

40、下为_体（汞为 _体），有良好的性、性、性。【考点 2】合金合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都增大，降低。生铁和钢都是铁的合金。【考点 3】金属的化学性质： 1 、金属与氧气的反应： Al + O2 Mg + O2 Cu + O2 Fe + O2 2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式： Cu + H2SO4 Fe + H2SO4Ag + HCl Al + HCl Zn+ H2SO43、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式） Fe + CuSO4 Cu + MgSO4 Cu + AgNO3 Zn

41、 + CuSO4 这类置换反应要发生必须满足的条件是: ；【考点 4】 金属活动性顺序表及应用1. 内容K、Ca、 Mg、 Sn、 Pb、（ H）、Hg、Pt、Au 2. 应用(1) 根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越；(2) 排在氢金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢的金属却不能（浓硫酸硝酸有强氧化性，除外）；(3) 排在的金属可以将排在的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）【考点 5】金属矿物及冶炼，金属材料的保护1、炼铁的原材料： 2 、反应原理（方程式）： 3 、反应的现象：4 、尾气处理的方法及原因：5、铁生锈的条件、。6、

42、金 属 防 锈 常 用 的 方法：、7、保护金属资源要从哪些方面做起：有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈【考点 6】含杂质的计算纯净物的质量纯度，混合物的质量纯度一、中考试题解析重点 1 金属的化学性质例 1：（ 2009 陕西副题）对实验现象进行细致观察和准确描述是学习化学的基本要求。请回答下列问题：（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，燃烧时观察到的现象为。（2）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，先观察到，后观察到有气泡产生，该气体为（3）将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，观察到铁钉表面附着红色固体。该反应的化学方程式为名师资料

43、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 23 页 - - - - - - - - - 重点 2、 金属的活动性顺序例 2：( 化学方程式2 分，其余每空l 分，共 5 分) 实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：（见课本）试回答：(1) 仪器的名称是。(2) 实验过程中仪器中的现象是，仪器中发生反应的化学方程式是(3) 实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是四：课堂小结师：通过本节课的复习大家有什么新的收获？五：布置作业配套练习：单元检测题课后反思第九单元溶液单元

44、教材分析内容特点：溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。课题一主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。结构特点：本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度

45、研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。教学目标：1.知道溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；会绘制和查阅溶解度曲线；2.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，3.理解溶质质量分数的概念，熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。4.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

46、- - - - - - 第 16 页，共 23 页 - - - - - - - - - 教学重点1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.饱和溶液和溶解度的概念。3.溶液中溶质的质量分数。4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。教学难点1.从微观角度理解溶解过程。2.对溶解度概念的认识。3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。教学方法与手段利用实验或联系日常生活与生产实例导入；通过设计实验、实验探究、小组讨论、交流合作突出重点；通过教师精讲点拨突出难点；利用精选典型习题进行练习；通过师生共同总结深化理解。第 1 课 时( 总计 2 课时) 课题课题 1 溶液的形成授课时间教学目标1. 知识与技能 :(

47、1) 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 (2) 知道一些常见的乳化现象。 (3) 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2. 过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3. 情感、态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点1乳化和溶解的区别。2如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。教学方法实验探究观察、记录、分析教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境导入课题硫酸铜

48、、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。展示以上四种溶液。请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么? ( 小结 ) 其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题溶液的形成，学学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表自己的见解。五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 23 页 - - - - - - - - - 了本课题后同学们的猜想与假设自然有

49、了答案。实验探究形成概念联系生活运用知识（过渡 ) 溶液是怎样形成的呢? （探究实验一）几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。步骤现象结论（设问）为什么物质会消失在水中?原因是什么 ?对此你有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。观察现象，汇报结果。积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。引导学生进行实验，在实验过程中鼓励学生多思考，多想出各种不同的方案，并对有创意的实验方案进行肯定。实验探究形成概念联系生活运用知识（小结 ) 这种混合物就是溶液。（引导观察 ) 溶液的颜色是否均一?溶液中是否有

50、固体析出 ? （小结）溶液、溶质、溶剂的概念。（设问）生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶剂分别是什么? ( 设问 ) 我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办 ? ( 活动探究二 ) 药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器：试管、药匙。溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论（小结）做完实验，你想到了什么? ( 讲解 ) 前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?学生观察，回答观察所得。学生理解概念。思考生活中常见的溶液。联系生活发言：从生活、医药、工业、农业等方面来叙述。学生根据生活经验，想出各种不同的方法。如：可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉