基础化学期末考试试题 .pdf

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1、一、填空题（共20 分） 1 、主量子数n 为 4 时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2 、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3 、在等温等压条件下，系统的焓变H=。 4 、质量作用定律适用的范围是。5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301） 12.9= ；158.7 2 - 5.1110-3 = 。6、已知 NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L, 则其物质的量浓度为mol/L 。 （NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol ） 。7、 医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。8、 在 NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸

2、成分是。9、用 0.1 mol/L的 NaOH 溶液滴定0.1 mol/L的 HC1 溶液 20 ml ，选用的指示剂是。10、 Ag(NH3) 2OH的名称是。二、选择题（共20 分） 1 、下列各组量子数中不合理的是（） 。A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、 原子序数为7 的氮元素，原子核外电子排布式为（） 。A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知 PC13 分子中，中心原子采用不等性SP3 杂化，则分子的空间构型为（） 。A、直线型B、平面

3、三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（） 。A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应： A+B=C ，其速率方程式为:u=kCACB, 下列说法正确的是（） 。A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7, 则其相对误差是（） 。A、 0.0001 g B、 0.0002 g C、 0.004% D、 0.008% 8、 会使红细胞发生皱缩

4、的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠， Mr=80) 9、 下列叙述错误的是（） (A) 在室温条件下，任何水溶液都有H+ OH-=110-14 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - (B) 温度升高时，Kw 值增大 (C)

5、溶液的 PH 越大，其POH 就越小 (D) 在浓 HCl 溶液中，没有OH- 离子存在10、在氧化还原反应中，还原剂是E 值的电对中的物质。（）(A) 大，氧化型 (B) 大，还原型(C) 小，氧化型 (D) 小，还原型三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画 ，请在错误的题后画 ，共 20 分） 1 、主量子数n 为 1 时，有自旋方向相反的2 条轨道。（ ）2、PH3 和 NH3 的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（）3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（）4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（ ）5、将冰块投入273.15K 的水中，冰块融化。 （）6、将醋

6、酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（ ）7、Ag2CrO4的 Ksp=2.0 10-12, AgCl的 Ksp=1.6 10-10, 则 Ag2CrO4 比 AgCl 更难溶解于水。 （ ）8、将 0.1 mol/L的 NaOH 溶液与 0.2mol/L的 HAC 溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（）10、用 KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4 自身。（ ）四、问答题（共 20 分）1、用 NaOH 中和体积和PH 值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH 的用量相同吗？为

7、什么？2、某溶液中Pb2+ 和 Ba2+ 的浓度均为0.10 mol/L ，加入K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。已知 Ksp （BaCrO4 ）=1.17 10-10,Ksp （PbCrO4 ）=2.8 10-13 。五、计算题（共20 分）1.将 2.45gNaCN配成 500ml 溶液，计算溶液的PH 值。已知 : KbNaCN =2.0 10-5,MNaCN =49g/ mol 2 、将 500ml 0.1 mol/L的 HAc 溶液和 250ml0.2 mol/L的 NaAc 溶液混合，求混合溶液的PH 值。已知： KaHAc

8、 =1.76 10-5 3、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1 溶液滴定。终点时消耗HC1 溶液 24.50 ml 。试计算HC1 溶液的物质的量浓度。模拟试题答案一、填空题1、16；32 2、键； 键3、QP 4、基元反应5、41.5 ；79.34 6、0.6 7、280-320mmol.L-1 8、NH3•H2O 9、酚酞（或甲基橙；或甲基红）10、氢氧化二氨合银（I）二、选择题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

9、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 1、C 2 、C 3 、C 4 、A 5、A 6、D 7 、D 8 、D 9 、D 10 、D 三、是非题 1 、 2、 3、 4、 5 、 6、 7、 8、 9 、 10 、四、问答题1、答： NaOH 的用量不同。因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中H+浓度与酸的浓度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中H+浓度。对于 H+ 浓度（或PH 值）相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。所以同体积、同PH 值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中

10、所含醋酸的物质的量较大，用NaOH 中和时需要较大量的NaOH 。2、答： Ksp（BaCrO4 ）=1.17 10-10,Ksp （PbCrO4 ）=2.8 10-13 沉淀 BaCrO4时， CrO42-= = =1.17 10-9 （mol/L ）, 沉淀 PbCrO4时， CrO42-= = =2.810-12 （mol/L ）, 因为沉淀PbCrO4时，所需 CrO42- 比沉淀 BaCrO4时所需 CrO42- 少，所以， PbCrO4 先沉淀。当 BaCrO4 沉淀时， Pb2+= =2.4 10-4 （mol/L ）因为 Pb2+ 大于 10- （ mol/L ） ，所以 Pb

11、CrO4不能完全沉淀。五、计算题1.将 2.45gNaCN配成 500ml 溶液，计算溶液的PH 值。已知 :KbNaCN =2.0 10 , 2. MNaCN =49g. mol 解： C (NaCN) = = = = 0.1(mol•L ) C (OH ) =1.410 (mol•L ) PH = 14-POH = 14-(-lg1.4 )=11.15 2 、将 500ml 0.1 mol•L 的 HAc 溶液和 250ml0.2 mol•L 的 NaAc 溶液混合，求混合溶液的PH值。已知： KaHAc =1.76 10 解：混合溶液中的H

12、Ac 和 NaAc 的浓度：C（HAc ）= = （mol/L ）C（NaAc ）= = （mol/L ）PH = Pka + lg = -lg1.7610 +lg = 4.75 + 0 = 4.75 3 、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1 溶液滴定。终点时消耗HC1 溶液 24.50 ml 。试计算HC1 溶液的物质的量浓度。解： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 nHCl:nNa2CO3 =2:1 CHCl.VHCl= CHCl = = =0.1028(mol/L)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -