安徽省滁州中学高一下学期期末考试 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 N 14Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷 ( 选择题共 50分) 一、选择题 ( 本题包括19 小题；每小题2分，共 38 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.与 Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是( ) A.MgBr2B.Na2S C.CCl4D.KF 2对于放热反应A BCD，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B 、C、D所具有的

2、能量）（） A EAEC BEA ECED C EAEB ECED D EAEB ECED3下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物只含有离子键D以上说法均不正确4已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的正反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，则 V正与 V逆相比较（）AV正与 V逆都增大BV正与 V逆都减小CV逆增大，V正减小D无法确定5砹（ At）是原子序数最大的A 元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）AHAt 很稳定BAgAt 既不溶于水也不溶于硝酸C砹单质易溶于有机溶剂D砹单质在常

3、温、常压下是固体6乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和 H2O，消耗相同状态下的氧气3V L ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A1：1 B2：1 C1：2 D任意比7根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B若 A2+2D=2A+D2，则氧化性：D2A2C若 R2和 M的电子层结构相同，则原子序数：RM D若甲、乙两种有机物具有相同的分子式、不同的结构，则甲乙一定是同分异构体8a.b.c.d.e是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba,c和 d 的气态氢化物的还原性dc，五种元素

4、的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）Ab a e d c B. e d a b c C. a b d c e D. c d e a b 9已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载A质子数： cbB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW 10有 X、 Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层

5、电子数相同（选项中m、n 均为正整数） 。下列说法正确的是（）A若 X(OH)n为强碱，则Y(OH)n一定为弱碱B若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水可能显碱性C若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m11反应 4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g) ，经 2min， B 的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示，正确的是（）A用 A 表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为321 C在 2min 末的反应速率，用B 表示是 0.3molL1m

6、in1D在 2min 内的反应速率，用C 表示逐渐增大12下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（）A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C乙烯比乙烷稳定D乙烯分子中所有原子均在同一平面上，乙烷分子所有原子不在一个平面上13. 下列各组性质比较正确的是（）酸性： HClO4HBrO4HIO4碱性： Ba(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3 氧化性： NPF 还原性： HClH2SSiH4A. B. C. D.14一定温度下，反应A2（ g） B2（ g）2AB （ g）达到平衡的标志是（） A 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol 的 AB

7、B容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol 的 AB同时生成n mol 的 B2D单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol 的 B215.100 ml浓度为2 mol L 1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（） A 加入适量的6 mol L1的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液16. 如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗， B极逐渐变细， C为电解质溶液。则 A、B、C为（） A A 是 Zn，B是 Cu ，C是稀 H2SO4 B.A是 Cu，B是 Zn，C是稀 H2SO4

8、C A 是 Fe，B是 Ag，C是稀 AgNO3溶液 D.A 是 Ag，B是 Fe，C是稀 AgNO3溶液17设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A标准状况下，22.4LCO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载B0.1mol Fe 在 0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和 1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为 2NAD将 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液在常温下充分反

9、应，转移的电子数为0.1NA18. NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有( ) A. 离子键B. 共价键C. 既有离子键、又有共价键D. 化学键未发生变化19. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是( ) A 电池工作过程中， 溶液的 pH 值逐渐减小B 通乙烷的电极为负极C正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ： 7 D负极发生氧化反应第卷 ( 共 62 分) 二、非选择题 (

10、本题包括4 小题，共62 分)20.（11 分） a、b、c、d、e、 f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数0 110 210 其中 b 的离子半径大于e 的离子半径； d是四原子分子；c 与 f 可形成两个共价型g 分子。试写出： （ 1）a 微粒的结构示意简图；（2） b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示） ；（3）d 与盐酸反应的离子方程式为；（4） c 微粒是f 微粒是（用化学式表示） 。21.（12 分）工业上以铝土矿（主要成分A

11、l2O3.3H2O,含有少量 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料生产铝，主要流程如图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载(1)请写出各步反应的化学方程式：；（2）生产过程中哪一步耗能最多。A.B.C.D. （3）建筑物定向爆破、野外焊接钢轨都应用了铝热反应，其化学反应的方程式为：22.（8 分） A 是一种气态烃。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以A 为主要原料合成乙酸乙酯 ,其合成路线如下图所示：（1）A 的结构式为 _ （2）AB的反应类型为（3）D 的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式

12、为（4）B 与钠反应的化学方程式为:_ （5）反应的化学反应方程式为:_ 23. （13 分） 现有如下两个反 （A） NaOH + HCl = NaCl + H2O （B） 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质,判断能否设计成原电池（A）（B）；（2）如果不能，说明其原因; （3）如果可以，写电极反应式：正极负极。24 （10 分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A 下端活塞关闭）中。（1）写出 A 中反应的化学方程式：_ （2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中

13、，充分振荡，目的是_ （3）C 中盛放 CCl4的作用是 _ （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管 D 中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二A B C D CCl4铁丝H2O NaOH 溴、苯的混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载答题卷一、选择题 ( 本题包括19 小题； 每小题 2 分，共 38 分，每小题只有一个选项符合题意) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 1

14、6 17 18 19 答案二、非选择题 ( 本题包括6 小题，共62 分) 20.（1）；（2）（用化学式表示） ；（3）；（4）: （用化学式表示） 。21.(1)请写出各步反应的化学方程式：（2）（3）22.（1）_ （2）（3）（4）_ （5）_ 23.（1） （A）（B）； （2）; （3）正极负极。24.（1）_ （2）_ （3）_ （4）向试管 D 中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二25.（8 分）把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于2L 密闭容器中 ,使它们发生如下反应：3X（气） Y（气） =nZ （气） 2W（气）5min 末时生成0.

15、2molW, 若测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol（ Lmin）求：（1）反应中Z 气体的计量数n （2）反应在5min 末时 ,Y 的转化率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载(1)请写出各步反应的化学方程式：；（2）生产过程中哪一步耗能最多。A.B.C.D. （3）建筑物定向爆破、野外焊接钢轨都应用了铝热反应，其化学反应的方程式为：。22.（8 分） A 是一种气态烃。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以A 为主要原料合成乙酸乙酯 ,其合成路线如下图所示：（1）A 的结构

16、式为 _ （2）AB的反应类型为（3）D 的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为（4）B 与钠反应的化学方程式为:_ （5）反应的化学反应方程式为:_ 23.（13 分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质,判断能否设计成原电池（A）（B）；（2）如果不能，说明其原因; （3）如果可以，写电极反应式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载正极，负极。24 （11 分） a、b、c、d、

17、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数0 110 210 其中 b 的离子半径大于e 的离子半径； d是四原子分子；c 与 f 可形成两个共价型g 分子。试写出：（1）a 微粒的结构示意简图；（2） b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示） ；（3）d 与盐酸反应的离子方程式为；（4） c 微粒是， f 微粒是（ 用化学式表示） 。25 （8 分）把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于2L 密闭容器中 ,使它们发生如下反应：3X（气） Y（气） =nZ （气） 2W（气）5min 末时生成0.2molW, 若测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol（ Lmin）求：（1）反应中Z 气体的计量数n （2）反应在5min 末时 ,Y 的转化率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页