初中化学式+化合价口诀(全)共5页word资料.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初中化学式+化合价口诀(全)【精品文档】第 5 页化合价口诀 可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价； 钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 碳酸盐中只溶钾、钠、铵。一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 碱只溶钾钠钙钡铵铜汞二价最常见，单质化合价为零。 化学方程式一单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （金属溶解，有气泡产生）2. 铁和稀

2、硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属溶解，有气泡产生）3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （金属溶解，有气泡产生）4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 （金属溶解，有气泡产生）5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （金属溶解，有气泡产生）6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （金属溶解，有气泡产生）7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 （金属溶解，有气泡产生）8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （金属溶解，有

3、气泡产生）（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应） 9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水 （复分解反应） 12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄)13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O

4、3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体消失，溶液变蓝）15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （同上）16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水 （复分解反应）18苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2

5、= Na2SO3 + H2O20苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O22. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水 （中和反应属于复分解反应）23盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O25盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH

6、)2 = CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O29. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O30. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O31. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O33. 硝酸和烧碱反应：HNO3

7、+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）34大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO235碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO237盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 （产生白色沉淀）38. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO239. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +

8、BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（产生白色沉淀）（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）40氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀)41氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl （红褐色絮状沉淀）42氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl （蓝色絮状沉淀）43. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl2 （红褐色絮状沉淀）44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO

9、3+ 2NaOH （白色沉淀）（8）盐 + 盐 - 两种新盐45氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl+ NaNO3 （产生白色沉淀）46碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （白色沉淀）二、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： （化合反应）47. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)48. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO （生成黑色固体）50. 铝在空气中燃烧：4

10、Al + 3O2 =点燃= 2Al2O351. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O （产生淡蓝色火焰）52. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 （生成大量白烟）53. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 （生成使澄清石灰水变浑浊的气体）55. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应：56. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （产生淡蓝色火焰）57. 甲烷在空气中燃烧：CH4

11、+ 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O （产生蓝色火焰）58. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O三几个分解反应： 59. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电= 2H2+ O2 60. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 （铜绿加热分解）61. 加热氯酸钾：2KClO3 = 2KCl + 3O2 62. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O263. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO264. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温= CaO + CO2

12、四几个氧化还原反应： 65. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O （黑色固体变成红色）66. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2（黑色固体变成红色）67. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2（红棕色固体变黑色）68. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 （黑色固体变成红色）69. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 （红棕色固体变黑色）70. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4CO2五其它反应： 71二氧化碳

13、溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 （能使紫色石蕊试液变红）72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （产生大量热量）73氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH74三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO475硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O =加热= CuSO4 + 5H2O （蓝色晶体变白）76无水硫酸铜检验水分：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O （白色固体变蓝）77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）78、铵盐的制取：NH3+H

14、2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色：1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、蓝色固体：CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2溶液5、红褐色沉淀：Fe（OH）3 黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3

15、、Fe（NO3）3等Fe3溶液6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2溶液7、黄色的固体：S、PbI2七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：1、生石灰：CaO 氧化钙 石灰石（大理石）：CaCO3 碳酸钙2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 氢氧化钙3、食盐：NaCl 氯化钠 4、干冰：CO2 二氧化碳5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH 氢氧化钠6、蓝矾、胆矾：CuSO45H2O 硫酸铜晶体 7、苏打、纯碱：Na2CO3 碳酸钠8、石碱：Na2CO310H2O 碳酸钠晶体(易风化) 9、盐酸：HCl氢氯酸10、钡餐：BaSO4 硫酸钡 11、天然气、石油气、沼气CH4（甲烷）八、干

16、燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。实验室制备常见气体一.制氧气:2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2 二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 (不能用H2SO4)四.制H

17、Cl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3十一.制硫化氢FeS + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2SNa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20CH4+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HB NaI+H3PO4=NaH2PO4+HICaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF附:氮气的制法工业制法：分离液态空气。实验室制法：1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。