分析化学-8页精选文档.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流分析化学【精品文档】第 8 页练习题一 选择题1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（ ）A、F检验 B、t检验 C、F检验+t检验 D、G检验2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度必然高C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（ ）A、随机误差 B、系统误差 C、过失误差 D、偶然误差4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（ ）A、进行量器的校准 B、增加平均测定次数C、进行对照试验 D、

2、进行空白试验5、下列数据中，有效数字为四位数的是（ ）A、H+=0.03molL B、Mg%=19.50 C、pH =10.25 D、4.01036、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（ ）A、数值固定不变 B、数值随机可变C、无法确定 D、正负误差出现的几率相等7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（ ）A、0.05g B、0.1g C、0.2g D、1.0g8、滴定管最小刻度为0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mLA、10 B、20 C、30 D、409、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为

3、30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）A、相对误差 B、绝对误差 C、相对偏差 D、绝对偏差10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（ ）A、化学计量点 B、滴定终点 C、等当点 D、变色点11、已知 1mLKMnO4相当于 0.005682gFe2+ ，则下列表示正确的是（ ）A、 T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682g B、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mLC、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 g D、 T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL

4、12、滴定反应达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ ）A、l:1 B、t: b C、b:t D、不确定13、以0.1000 molL-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（ ）A、4.0-8.7 B、 4.3-9.7 C、5.3-8.7 D、5.3-9.714、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc （Ka=1.810-5），选用下列何种指示剂（ ）A、甲基橙； B、甲基红 C、酚酞 D、二甲酚橙2、某酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，其理论变色范围是（ ）A、45 B、56； C、46 D、5 15、

5、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（ ）A、pH突跃范围 B、指示剂变色范围 C、指示剂颜色变化 D、指示剂结构16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（ ）A、PO43- B、CO32- C、Ca2+ D、Pb2+17、佛尔哈德法使用的指示剂为（ ）A、 K2CrO4 B、铁铵钒 C、吸附指示剂 D、K2Cr2O718、莫尔法测定 Cl时，溶液应为（ ） A、酸性 B、弱酸性 C、HCl D、碱性19、莫尔法使用的指示剂为（ ） A、 K2CrO4 B、铁铵钒 C、吸附指示剂 D、K2Cr2O720、用法扬司法测Br-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（ ）A、偏高 B、基本无影响

6、C、偏低 D、无法判断21、pH =4.0时，用莫尔法测定 Cl-含量 , 测定结果（ ）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（ ）A、Ag+的浓度 B、Cl-的浓度 C、沉淀的溶解度 D、指示剂的浓度23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（ ）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C、pH值越高，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ）A、指示剂-金属离子络合物的颜色 B、游离指示剂的颜色 C、EDTA-金属离子络合物的颜

7、色 D、上述 B 与 C 的混合颜色25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为 （ ）A、3-6 B、6-12 C、12 D、任意pH26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，M(L)=1时表示（ ）A、M与L没有副反应 B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小 D、M与L的副反应较大27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（ ）A、57 B、15 C、811 D、101228、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（ ）A、lgCmK

8、MY5，lgY(H) =lgKMY-lg KMYB、lgCmKMY8，lgY(H) =lg KMY-lg KMY C、lgCmKMY6，lgY(H) =lgKMY-lg KMY D、 lgCmKMY6，lgY(H) =lg KMY-lg KMY29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（ ）来调节。A、硝酸 B、盐酸C、醋酸-醋酸钠缓冲液 D、氨-氯化铵缓冲液30、标定KMnO4标准溶液时的温度应控制在（ ） A、低温 B、75-85 C、室温 D、任意温度31、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）A、氧化还原反应的完全程度 B、氧化还原反应速率 C、氧化还

9、原反应的方向 D、氧化还原能力的大小32、KMnO4法测定H2O2的含量时，需在酸性条件下进行，所选酸应为（ ）A、H2SO4 B、HCl C、HNO3 D、HCl+HNO333、 KMnO4法测定H2O2的含量时，需在酸性条件下进行，所选酸应为（ ）A、H2SO4 B、 HCl C、 HNO3 D、 HAc 34、间接碘量法加入淀粉的时间是（ ）A、滴定开始时 B、滴定到中途 C、接近终点时 D、碘的颜色完全退去35、在硫酸-磷酸介质中，用0.1000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定0.1molL-1的Fe2+溶液。计量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（ ） A、邻二氮菲

10、-亚铁（=1.06V） B、二苯胺磺酸钠（=0.84V） C、二苯胺磺酸钠（=0.76V） D、KMnO436、某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为（ ）A、2T B、2lgT C、 T1/2 D、T237、在分光光度法中，宜选用的吸光度的读数范围是（ ）A、0.10.3 B、0.31.0 C、0.20.8 D、0.20.638、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰max的位置（ ）A、向长波方向移动 B、不移动，但峰值降低 C、向短波方向移动 D、不移动，但峰值升高39、电势分析法中，被测定的物理量是（ ） A、指示电极的电极电势 B、膜

11、电势C、工作电池电动势 D、参比电极的电极电势40、膜电势的产生是由于（ ）A、电子的转移 B、氧化还原反应的发生 C、膜对离子的吸附 D、离子的交换和迁移二 填空题1、若只做两次平行测定，则精密度用表示_。2、将7.0755修约为四位有效数字后结果为_3、对照实验的目的是_，空白实验的目的是_。4、F检验的目的是_。5、双指示剂法测定混合碱时，当V1V20时，试样的组成是_；当V2V10时，试样的组成是_；V1=V2时，试样的组成是_。6、用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的_才可直接准确滴定。7、写出NaH2PO4 H3PO4NH4CNNH4Ac的PBE式_ 8、酸（或碱）的分布系数决定于酸（或碱

12、）的性质，它只是溶液_的函数，而与浓度的大小无关。9、佛尔哈德法是以_为指示剂，用_标准溶液直接滴定Ag+10、莫尔法以_为指示剂，_为标准溶液，滴定应在_介质中进行。11、EDTA是_的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为_。12、一氧化还原指示剂 j=0.86 V,电极反应为Ox +2eRed，则其理论变色范围为_13、氧化还原反应的条件平衡常数的数学表达式lgK/= ，其中n是指 14、光吸收定律的数学表达式为_三 简答题2、除终点误差外，称量误差和滴定管读数误差也是滴定分析误差的重要来源，若滴定管的最小刻度为0.01ml，应如何控制称量误差和滴定管读数误差均不大于0.1？ 1、

13、简述滴定分析法对化学反应的要求？2、根据标准溶液和被测物反应类型的不同，滴定分析法又分为几类？3、滴定分析法中包括几种滴定方式？4、分析纯的NaCl试剂若不做任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏低还是偏高？为什么？5、若将H2C2O42H2O基准物长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH溶液时，结果将偏高还是偏低？为什么？6、进行法扬司法沉淀滴定时，为什么常常加入糊精或淀粉等物质？7、采用佛尔哈德法测定Cl-时，为什么要加硝基苯？否则对分析结果有什么影响？8、重铬酸钾法测定铁时，为什么必须在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行，其中H3PO4的作用时什么？9、分光光度计主

14、要由哪些部件组成？四 计算题1、有一铁矿样品，经两次平行测定，W（Fe）分别为24.87% 和24.93% ，而实际W（Fe）为25.05% ，求分析结果的相对误差和相对相差。2、为检测鱼被汞污染的情况，测定了鱼体内汞的质量分数共6次，测定结果的平均值为2.0210-6,标准偏差S=0.1110-6 试计算置信度P=0.95时（t0.95 ,5 =2.57）平均值的置信区间。3、欲用直接法配制c（K2Cr2O7）=0.02000 molL-1的重铬酸钾溶液250.0mL，应称取K2Cr2O7多少克？（MK2Cr2O7=294.2）4、0.1molL-1盐酸能否直接滴定0.1 molL-1NaC

15、N溶液？若可以。计算化学计量点pH值并选择指示剂。（已知HCN的Ka4.910-10）5、取含有惰性杂质的混合碱试样1.200g，溶于水后，用0.5000molL-1HCl滴定至酚酞变色，耗酸30.00mL。然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴定至橙色出现，又耗酸5.00mL。问试样有何种成分组成（除惰性杂质外）？各成分含量多少？(（MNaOH=40.00；MNa2CO3=105.99； MNaHCO3=84.01）6、0.1molL-1NaOH能否直接滴定0.1 molL-1HAc溶液？若可以。计算化学计量点pH值并选择指示剂。（已知HAc的Ka1.810-5 ）（pH4.5时，lgY(H)

16、 = 7.6；lgK(ZnY) = 18.62）7、计算pH5.0时，Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时Mg2+能否用EDTA准确滴定？当pH10.0时，情况如何？（pH5.0时，lgY(H) = 6.61；lgK(MgY) = 8.7；pH10.0时，lgY(H) = 0.50）8、试计算用0.02000molL的EDTA滴定同浓度的Zn2+时所允许的最低酸度和最高酸度。9、计算pH=4.5时，用0.02mol/L的EDTA溶液滴定同浓度的Ni2+达到化学计量点时pNi值10、在PH=5.00时，用0.02000 molL-1 EDTA溶液滴定等浓度等体积的Zn2+溶液

17、,计算（1）该反应的条件稳定常数；（2）计量点时Zn2+游离的浓度。（已知：lgKZnY =16.50, lgY(H)=6.61 ）11准确量取H2O2样品溶液25.00mL，置于250.0mL容量瓶中定容；移取25.00mL，加H2SO4酸化，用c（KMnO4）=0.02732molL-1的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉35.86mL。计算样品中H2O2的质量浓度。（M H2O2=34.02）（pH4.0时，lgY(H) = 8.5；lgK(ZnY) = 16.50；KspZn(OH)2=1.210-17）12、在1 molL-1HCl 介质中，用0.1000 molL-1用Sn2+还原等浓度等体积Fe3+时，求化学计量点时溶液的电极电势是多少？（已知 Sn4+/Sn2+=0.14V, Fe3+ / Fe2+=0.77V）。13、某试液显色后用2.0cm吸收池测量时，T50.0。若用5.0cm吸收池测量，T及A各为多少？