2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应与能量 专题质量检测试题（Word版含解析）.docx

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1、（人教版）高考化学二轮复习化学反应与能量专题质量检测试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2

2、mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值3碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g) H=26.48kJmol-1下列说法正确的是( )A的产物比的产物稳定B1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热量C的反应物总能量比的反应物总能量低D1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ4向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)

3、 为放热反应BCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3CH1H2H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小5. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量6已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJmol1)。则反应2C(s，石

4、墨)2H2(g)H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为()A (2b2ca) kJmol1 B(a2b2c) kJmol1C(bca) kJmol1 D(a2bc) kJmol17已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A加入催化剂，该反应的反应热H将减小B每形成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C每生成2分子AB吸收(ab) kJ热量D该反应正反应的活化能大于100 kJmol18氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.50 kJmol-14NH3(g)+5

5、O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=905.48 kJmol-1下列说法不正确的是( )A反应将电能转化成化学能B反应使用催化剂时的H2不变C反应、均属于氮的固定D4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=1807.98 kJmol-19下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H

6、7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D10下列说法正确的是( )A500、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 B和反应的中和热为，则和反应的中和热也为C在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示标准燃烧热的热化学方程式为 DP4（白磷,s）= 4P(红磷,s），相同条件下，白磷比红磷稳定11下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲中的H1H2B图乙表示可逆反应A(s)3B(g)2C(g)H0C图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的

7、体积关系D由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12.下列表述正确的是（ ）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生；我国从2 000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长；氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等；明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂；建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生。A. BC D全部二、非选择题：本题包括2小题，共20分。13（12分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以

8、CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应是放热反应还是吸热反应？_，能否通过反应判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_，则CO的燃烧热H为_kJmol1。(3)依据反应、确定反应CaO(s)3CO(g)

9、SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_kJmol1。14（13分）某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：(1) 写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.

10、226.330.4温度差的平均值为_。近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 H2SO4溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则测得的中和热H=_(取小数点后一位)。上述结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度15（15分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合

11、成CH3OH涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)H3_ kJmol1。(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_ molL1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)不同压强下，按照n(CO2)n(H2)13投料，实验测定

12、CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率100%CH3OH的平衡产率100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A低温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D高温、高压（人教版）高考化学二轮复习化学反应与能量专题质量检测试题（解析版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1化学与人类生活、社会

13、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源答案B解析A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机

14、，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸热反应，说明2mol液态H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。3碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g) H=26.48kJmol-1下列说法正确的是(

15、)A的产物比的产物稳定B1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热量C的反应物总能量比的反应物总能量低D1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ答案C解析A由I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48kJmol-1，I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=26.48kJmol-1可知，两反应的产物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，故A错误；B由I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48kJmol-1，I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=26.48kJmol-1可知，根据盖斯定律-得，I2(s)I2(g)，H=(+26.48k

16、J/mol)-(-9.48kJ/mol)=+35.96kJ/mol，H0，是吸热反应，需要吸收热量，故B错误；C对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故C正确；D由I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1可知，该反应为可逆反应，1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；答案为C。4向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l) 为放热反应BCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H

17、2O(l)HH1H2H3CH1H2H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小答案B解析A项，根据图示，反应HCO(aq)和H(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l) 的总能量，为吸热反应，错误；B项，根据图示，结合盖斯定律，CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3，正确；C项，H10，H20，根据图像，H1H2，错误；D项，使用催化剂，反应热不变，错误。5. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.在该过程

18、中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量答案B解析A项，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不会改变反应物与生成物的状态，所以放出的热量不变，A项错误；B项，根据合成氨的微观历程图可知，在反应过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子，B项正确；C项，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，C项错误；D项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误。6已知乙醇、石墨和氢

19、气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJmol1)。则反应2C(s，石墨)2H2(g)H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为()A (2b2ca) kJmol1 B(a2b2c) kJmol1C(bca) kJmol1 D(a2bc) kJmol1答案 B解析 根据燃烧热的定义分别写出热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)Ha kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hc kJmol1根据盖斯定律，22得题中生成乙醇的热化学方程式，因此该反应的焓变H(a2b2c) kJmol1。7已知

20、化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A加入催化剂，该反应的反应热H将减小B每形成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C每生成2分子AB吸收(ab) kJ热量D该反应正反应的活化能大于100 kJmol1答案D解析催化剂不影响焓变的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；每生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量，C错误。8氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.50 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=905.

21、48 kJmol-1下列说法不正确的是( )A反应将电能转化成化学能B反应使用催化剂时的H2不变C反应、均属于氮的固定D4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=1807.98 kJmol-1答案C解析A反应在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A正确；B催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应使用催化剂时的H2不变，B正确；C反应属于氮的固定，而是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；D根据盖斯定律，将-5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+

22、6H2O(g) H=1807.98 kJmol-1，D正确；故合理选项是C。9下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D答案C解析H有正、负之分，比较时要连同“”“”在内一起比较，类似数学中的正、负大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得

23、：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8。10下列说法正确的是( )A500、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 B和反应的中和热为，则和反应的中和热也为C在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示标准燃烧热的热化学方程式为 D ，相同条件下，白磷比红磷稳定答案B解析A氮气与氢气生成氨气的反应属于可逆反应，则将和置于密闭容器中充分反应不能完全生成，所以无法根据条件书写其热化

24、学方程式，A错误；B中和热是指稀的强酸和稀的强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，所以和反应的中和热也为，B正确；C燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据已知信息可知，表示标准燃烧热的热化学方程式为 ，C错误；D能量越低越稳定，根据 可知，红磷比白磷稳定，D错误；故选B。11下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲中的H1H2B图乙表示可逆反应A(s)3B(g)2C(g)H0C图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表

25、示在有催化剂的条件下进行答案C解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，故A错误；平衡常数不会随压强的改变而改变，故B错误；试管中发生的总反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以随氧气通入，溶质的物质的量浓度不变，故C正确；催化剂会降低反应的活化能，故D错误。12.下列表述正确的是（ ）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生；我国从2 000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长；氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等；明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂；建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；给机动车安装尾气净化

26、器，可减少光化学烟雾的发生。A. BC D全部答案C解析开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；氧化镁、氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故可作为净水剂，故正确；水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放，故正确。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。13（12分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

27、采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应是放热反应还是吸热反应？_，能否通过反应判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_，则CO的燃烧热H为_kJmol1。(3)依据反应、

28、确定反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_kJmol1。答案(1)吸热反应 否(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1283 (3)394解析(1)反应的H10，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。(2)由图可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，CO的燃烧热为566 kJmol1。(3)利用盖斯定律将反应减去反应可得目标方程式，H(175.6218.4)kJmol1394kJmol1。14（13分）某实验小组用0.50 molL-1

29、NaOH溶液和0.50 molL-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (2) 写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4温度差的平均值为_。近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1

30、 H2SO4溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则测得的中和热H=_(取小数点后一位)。上述结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案 (1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 (2) 4.0 -53.5 kJmol-1 ad 解析 (1)中和热是酸、碱在溶液中反应产生可溶

31、性盐和1 mol H2O时放出的热量，硫酸与NaOH反应产生Na2SO4和1 mol H2O，放出热量57.3 kJ，则表示中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1；(2)进行的四次实验反应前后温度差分别是2.5、4.0、3.9、4.1，显然第一次实验数据偏差较大，应该舍去，则后三次实验的平均温度差t=4.0；酸、碱发生中和反应实质是H+OH-=H2O，根据已知信息可知H2SO4过量，反应产生H2O的物质的量以不足量的NaOH为标准计算，n(H2O)=0.50 mol/L0.05 L=0.025 mol，溶液

32、质量m=50 g+30 g=80 g，反应放出热量Q=cmt=4.18 J(g)-180 g4.0 =1337.6 J=1.338 kJ，故测得的该反应的中和热H=-=-53.5 kJmol-1；中和热理论值是57.3 kJmol-1，实验测定值是53.5 kJmol-1，测定值偏低，产生了一定的偏差。a若实验装置保温、隔热效果差，导致反应放出热量使溶液温度升高偏少，t偏小，则最终会使得测定的中和热数值偏低，a符合题意；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH偏多，反应放出热量偏多，最终会使中和热数值偏高，b不符合题意；c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中，可以减少热量

33、损失，会使测定值更接近理论值，c不符合题意；d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会使反应前溶液温度偏高，导致反应前后温度差t偏小，最终使得测定的中和热数值偏低，d符合题意；故合理选项是ad。15（15分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)H3_ kJmol1。

34、(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_ molL1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)不同压强下，按照n(CO2)n(H2)13投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率100%CH3OH的平衡产率100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

35、_。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A低温、高压 B高温、低压C低温、低压 D高温、高压答案(1)40.9(2) (3)乙p1p2p3T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响(4)A解析(1)由盖斯定律可知，式式式，即H349.5 kJmol1(90.4 kJmol1)40.9 kJmol1。(2)由题给反应的化学方程式可知，对于反应，每生成1 mol甲醇的同时生成1 mol水；对于反应，每生成1 mol一氧化碳的同时生成1 mol水；对于反应，每消耗1 mol一氧化碳的同时生成1 mol甲醇；由此可知，生成的水

36、的物质的量等于生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和，即生成水的物质的量为(ab) mol，即水的浓度为 molL1。由C原子个数守恒可知，平衡时混合气体中CO2的物质的量为(1ab) mol，由H原子个数守恒可知，平衡时混合气体中H2的物质的量为32a(ab) mol，因此平衡常数K。(3)由反应、可知，随着温度的升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，因此图甲的纵坐标表示的是甲醇的平衡产率，图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。同温度下，随着压强的增大，甲醇的平衡产率应增大，因此压强由大到小的顺序为p1p2p3。图乙中，当升温到T1时，CO2的平衡转化率与压强的大小无关，说明以反应为主，因为反应前后气体分子数相等。(4)由图甲和图乙知，要提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，需要低温、高压的条件，A正确。19