甘肃省兰州市2017届高三第一次诊断性考试理综化学试卷.doc

《甘肃省兰州市2017届高三第一次诊断性考试理综化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市2017届高三第一次诊断性考试理综化学试卷.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流甘肃省兰州市2017届高三第一次诊断性考试理综化学试卷【精品文档】第 6 页2017年兰州市高三诊断考试理科综合能力测试化学7 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是 选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提

2、取溴水中的Br29下列有关有机物的叙述不正确的是 A分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种 B用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同 D用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A电极a为电池的负极 B电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e= 2H2O C电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8L

3、H2S D每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区11已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是A若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若A是共价化合物， A的水溶液一定能显碱性12NA为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A9 g中含有的电子数为3.6 NA B某温度下纯水的pH6，该温度下1L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NA

4、 C一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液含均为0.5NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA13 常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 AHA为一元强酸，MOH为一元弱碱 BN点溶液中离子浓度大小关系为： c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH） CN点水的电离程度大于K点水的电离程度 DNk之间曲线上任意一点都有c（M+） c（OH）c（A）c（H+）26 （15分） 已知元素X位于Y的

5、下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表 ，X、Y形成简单离子半径大小关系为X Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是 。（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。则甲为 （填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为 。25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入离子的最小浓度为 molL1。（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：乙中

6、所含化学键类型 。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为 。 27（14分）低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：CH2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+2H2O(g)能量反应过程ab（1）用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的H = （用含a、b的式子表示）。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的H=-152kJmol1，则表中的x= 。化学键C=OH-H

7、C=CC-HH-O键能/kJmol1803436x414464 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为 ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 。 （2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） H=122.5 kJmol1 某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。T1 T2（填“”），判断理由是 。 T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0 5 min内的平

8、均反应速率（CH3OCH3）= 。 一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变 化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填标号）。 A逆反应速率先增大后减小 B容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小 CH2的转化率增大 28.（14分） 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156157，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶。I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下： （1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。 （2）操作II的名称是 。 （3）操作III进行的是重

9、结晶，其操作步骤为 。II已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验： 实验步骤： 连接装置，检查装置的气密性。 称量E、F中仪器及药品的质量 取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量 （4）装置E、F应分别装入的药品为 、 。（5）实验测得：装置实验前实验后E24.00g33.90gF100.00g133.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。 （6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是 。35【化学选修3：物质结构与性质

10、】（15分） A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题： （1）写出E的基态原子的电子排布式_。 （2）含有元素D的盐的焰色反应为 色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 （3）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。

11、 （4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因 。 （5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_，氮原子的配位数为 。若晶体密度为a gcm-3，则G原子与氮原子最近的距离为_pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 下列芳香族化合物之间的转化关系如下：已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种。请结合上述信息回答： （1）A2中所含官能团的名称为 ，

12、B的结构简式为 ； G 。 反应CD属于 反应（填反应类型）。 （2）写出Fx反应的化学方程式 ； HI反应的化学方程式 （3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式 任写一种即可）。 苯环上有两个取代基 能使FeCl3溶液显色 与E含有相同官能团2017年兰州市高三诊断化学试题参考答案7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 26.（15分） （1）第四周期、第IA族 小于 4KClO3 3KClO4 + KCl （2） CaSO3 2MnO4-+5SO

13、2+ 2H2O =2Mn2+5SO42-+ 4H+ 2.1102 （3） 极性键或共价键 MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （第（3） 空1分 其余2分 共15分）27. （14分） （1） -（b-a）kJmol1 （2分） 764 kJmol1 （2分） 2H2O-4e-4H+O2（2分） 2CO2+2H2O C2H4+3O2（2分） （2） （1分） 因为反应放热，相同配比投料时， T1温度下转化率大于T2温度下的转化率，平衡逆向移动，可知T1T2。（2分）（答案合理即可） 0.18 molL1min1 （1分） C （2分） 28.（14分） （1）增大青蒿与乙醚的接

14、触面积，提高浸出效率（2分） （2） 蒸馏（2分） （3）加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤、洗涤、干燥（2分） （4）无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）（2分） 碱石灰（2分） （5）C15H22O5 （2分） （6）在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置（2分） 35.（15分） （1）1s22s22p63s2 （1分） （2）黄（1分） 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（2分） （3）Al(CH3)3 （2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分） （4）Cu2+离子外围电子排布式为3d9，而Cu+离子外围电子排布式为3d10，为全满稳定状态，所 以Cu2O比CuO稳定（2分） （5）Cu3N （1分） 6 （2分） （2分） 36.(1)羟基 取代 （2）+H20（3） （第（3）空3分 ，其余每空2分 共15分）