第一章热力学第一定律练习题(包括答案).doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第一章热力学第一定律练习题(包括答案)【精品文档】第 4 页1如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A)绝热箱中所有物质 ；(B)两个铜电极；(C)蓄电池和铜电极 ；(D)CuSO4水溶液。2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q ； (B)P，Vm，Cp，W； (C)T，p，V，H ；(D)T，p，U，W。3x为状态函数，下列表述中不正确的是：(A)dx 为全微分 ；(B)当状态确定，x的值确定 ；(C)x = dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D)当体系状态

2、变化，x值一定变化 。4对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。5理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A)W 0 ； (B)W = 0 ； (C)W 0，W 0，U 0 ；(B)Q = 0，W = 0，U 0 ；(C)Q = 0，W = 0，U = 0 ；(D)Q 0，U 0，则该反应一定是： (A)吸热反应；(B)放热反应； (C)温度升高；(D)无法确定。10

3、一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A)气体膨胀所做的功； (B)气体内能的变化； (C)气体分子的质量；(D)热容的大小。11某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A)O2 ；(B)CO2 ；(C)NH3 ；(D)Ar。12下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数；(B)热容C与途径无关；(C)恒压热容Cp不是状态函数；(D)恒容热容CV不是状态函数。13热力学第一定律仅适用于什

4、么途径： (A)封闭体系的任何途径； (B)封闭体系的可逆途径；(C)封闭体系的不可逆途径；(D)任何体系的任何途径。14如图所示，QABC = a (J)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么WAC等于多少：(A)a- b + c ；(B)-(a + b + c) ； (C)a + b - c ； (D)a + b + c 。15如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：(A)T2 T1 ，W 0，Q T1 ，W 0 ；(C)T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。16非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： (A)Q = 0，H = 0，p 0 ；

5、(B)Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ；(D)Q 0，H = 0，p 0 。17一种实际气体，其状态为pVm = RT + p( H2 ；(B)H1 UAC；(B)UAB Wi ；(B)WT Wi ；(C)WT = Wi； (D)无确定关系。22一定量的理想气体，经如图所示的循环过程， AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A)BC的内能变化；(B)AB的内能变化； (C)CA的内能变化；(D)CB的内能变化。23范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：(A)不变； (B)升高； (C)降低； (D)不能确定。24某气体的状态

6、方程服从p(Vmb) = RT，其中b为常数，则 为：(A)大于零；(B)小于零； (C)等于零；(D)不能确定。25反应 C(石墨) + O2（g）CO(g)，H(298K) 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A)T 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 ；(C)T 0，U 0，H 0 ； (D)T 0，U = 0，H = 0。26已知反应BA，BC的等压反应热分别为H1与H2，那么AC的H3与它们的关系是：(A)H3 = H1 + H2 ；(B)H3 = H1 - H2 ；(C)H3 = H2 - H1 ；(D)H3 = 2H1 - H2 。27反应C(金钢石) + O

7、2(g)CO(g)的热效应为，问此值为：(A)CO(g)的生成热；(B)C(金钢石)的燃烧热； (C)碳的燃烧热；(D)全不是。28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：(A)；(B) ；(C) (D)。29计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A)状态函数之值与历史无关 ；(B)物质的热容与状态无关 ；(C)物质的热容与温度无关；(D)反应前后体系的热容不变。30如图某循环过程：AB是绝热不可逆过程；BC是绝热可逆过程；CA是恒温可逆过程，问在CA过程中体系与环境交换的热QC-A：(A)QC-A 0 ； (B)QC-A 0 是热效应大于零，指等温等

8、压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、放热、温度是否改变就无法确定。10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。11、用理想气体绝热可逆方程式计算， 1.4 双原子分子O212、CP、CV 是状态函数，而一般热容C 与途径有关，不是状态函数。13、对于有物质交换的体系不适用，封闭体系任何途径都适用。14、QABC+QCA+WABC+WCA=U=0 a +c +b +WCA=0 WACWCAa+b+c15、12，体系做功，温度升高， T2 T1 ，W 0 ；16、节流膨胀是绝热、等焓，并压力降低。Q = 0，H = 0，p 0 ,其焦耳汤姆逊系数小于

9、零，节流膨胀后温度升高。若 UAC21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。22、UBAUBC+UCA UBA=0 UBC+UCA =0 UBCUCAUAC ，A 到C 是绝热过程，UACWAC 曲边梯形ACca的面积表示是WAC的功，等于UBC。23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低，温度降低。24、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力），PVmRTbP,其内能也仅是温度的函数，因此025、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焓增大。26、这是简单热化学方程式计算，（3）（2）（1）。27、C(金刚石)不是稳定单值，因此不是CO生成热，产物是CO，也不是碳的燃烧热，也不是金刚石燃烧热。28、是无非体积功时，CP的定义式。不是基尔霍夫定律公式。29、由基尔霍夫定律的微分式可知，CP0。30、C到A是等温压缩，体系放热。