镇海中学理科学霸高中化学零散知识点高考状元笔记.doc

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1、高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H O - F +1 -1O|Na2S2O3 Na+ -O- S O-Na+ | OPb:+2价较稳定Sn:+4价较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2：弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2+ClO-+Cl-中和热：H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目还原性 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Cu+2H2SO4（浓）Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl不是离子反应，不能写成离子方程式Na2SO3(s)+

2、H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子反应，但不能写成离子方程式Fe（OH）3胶体的制备FeCl3（饱和）+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HClA 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止B 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH）3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S10g 易溶110g 可溶0.011g 微溶0.01g 难溶1体积水中溶解相应气体的体积（1*

3、105Pa 常温）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体稀有气体 Ne 单原子分子白磷 P4化学键数目 金刚石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高温Fe2O3+S

4、O2+SO3泡花碱：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大苏打、海波：Na2S2O3获取NaHCO3:1.减压低温蒸干NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉煤气：N2、O2、CO、CO2含碳量：生铁：24.5 钢：0.0323Fe+

5、4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO、Fe3O4 黑色6FeO+O22Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2 白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO 红色Cu2O砖红色Cu2S黑色 难溶于酸CuSO4 白色 Cu(OH)2 CoCl2 CuSO45H2O蓝色Fe+SFeS HCaCO3硅胶 nSiO2mCaCO3Na2SiO3水溶液 俗称水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发

6、 3.定量实验中更加准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计原则条件合适，操作方便原理正确，步骤简单原料丰富，价格低廉产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液浓硫酸 在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂 在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45：受热面积大肥皂制取油脂、NaOH溶液（乙醇）检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。反应完成后，加NaCl（盐析），上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶体S微溶于酒精不溶于水学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识（如电化学、反应平衡移动、反应速率等等）要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳。百度文库独家整理，未经授权不得用于任何商业用途，违者必究！