人教版九年级上册化学 期末达标检测卷.doc

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1、期末达标检测卷(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55一、选择题(本题包括13小题，18题每题2分，913题每题3分，共31分)1化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量变化，以下能量变化不是由化学变化引起的是()A用天然气烧火做饭 B蜡烛燃烧发光C煤燃烧火力发电 D电水壶通电发热2下列有关实验现象的描述与事实不相符的是()A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红3下列实验操作规范的是()4下列微观解释不正确的是()A氨水挥发分子在不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体

2、积变小分子体积变小C1滴水中大约有6.021021个水分子分子的质量、体积都很小D50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL分子间有间隔5.制导弹的合金中含有稀土元素钕(Nd)，如图是元素周期表中钕元素的相关信息，下列说法错误的是()A钕原子核外有60个电子 B钕的相对原子质量是144.2 gC钕属于金属元素 D钕的原子序数是606某同学书写的试剂标签如下所示，其中正确的是()7下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是()A锅内油着火用锅盖盖灭 B用高压水枪喷水灭火C砍掉部分林木形成隔离带灭火 D用二氧化碳灭火器灭火8过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，

3、过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是()A过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成C过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12116D过氧乙酸中含有9个原子9一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是()Ax的值为22B该反应中的生成物是CO2、H2O和O2CW由碳、氢两种元素组成DW中碳、氢元素原子个数比为1：410关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：三种物质都含有碳元素，都具有还原性；通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；CO2可用于光合作用，CO可用于人

4、工降雨；CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；CO2可用于灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是()A B C D11类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是()ACO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属同种元素12下列有关说法正确的是()A实现COCO2的相互转化，都只有一种途径BCO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行C实现C C

5、O2的转化，都利用了碳的可燃性D实现H2OO2的相互转化，化学反应的基本类型相同132.6 g某化合物R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学方程式是2R5O2 4CO22H2O，则由此得出的下列结论，正确的个数为()R中一定含有C、H、O三种元素R的相对分子质量等于52R是氧化物2.6 g R完全燃烧还生成1.8 g水R中碳元素的质量分数约是92.3%A2个 B3个 C4个 D5个二、填空与简答题(本题包括4小题，共40分)14(8分)工业上用空气为原料生产氮肥的流程图如下：(1)中发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)中参加反应的单质甲为_，发生反应的化学方程式为_；中反应的化学方程

6、式为_。15(12分)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：(1)从组成的角度分析：水是由_组成的。(2)从微观角度分析：图1可以表示构成水的微粒的是_(填写图示编号)。(3)从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图2是净化河水的简易装置。下列说法错误的是_。A利用这个净化水的装置可以把硬水软化B此装置中活性炭只起到过滤的作用C利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水(4)从变化的角度看：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_(写化学式)，当正极产生的气体为5 mL时，负极产生的气体体积为_mL。水通电发生反应的化学方程式为_。16(10分)下表为元素周期表中某一周期元素的原

7、子结构示意图。请回答下列问题。(1)表中磷的原子结构示意图中，x_。(2)表中具有相对稳定结构的元素符号是_。(3)在化学反应中，铝原子易_(填“得”或“失”)电子，形成铝离子的符号为_。(4)钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_，该周期还有的规律有_。17(10分)AG是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答：(1)写出化学式：A_；E_。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3

8、)写出反应的化学方程式：_。三、探究实验题(本题包括2小题，共24分)18(14分)以下是实验室制取气体的常用仪器，据图回答问题。(1)仪器a的名称是_。(2)利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是_(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_。(3)通常可用_法收集二氧化碳，是因为_。某同学收集了一瓶二氧化碳，向其中滴加适量澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，你认为可能的原因是_(写一条)。19(10分)某化学兴趣小组利用图甲装置进行质量守恒定律的探究。(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是_，在

9、导管口安装气球的目的是_。(2)小新同学采用图乙所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的现象是_。(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量的烟，原因是_，然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_(填“平衡”或“不平衡”)。四、计算题(本题包括1小题，共5分)20(5分)取32 g含有杂质的高锰酸钾固体放在试管中加热，直至不再产生气体。冷却后称量试管中剩余固体质量为28.8 g。试计算该高锰酸钾固体完全分解时产生二氧化锰的质量。(说明：杂质不参与反应)答案一、1D2C3D4B5B6D7C8A9D点拨：反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g(20

10、 g8 g)20 g，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10 g1 g9 g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20 g9 g11 g，则x的值是11；故该反应的表达式为WO2CO2H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为9 g100%1 g，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11 g100%3 g，两者的质量和为4 g，而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为：1：4，故D正确。10C点拨：C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；正确；二氧化碳可

11、用于光合作用，干冰(固体CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故错误；正确；CO2一般不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故正确。11A方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；质子数相同的粒子不一定属同种元素，如Ne和H2O的质子数相同，不是同种元素，故D错。12B

12、点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。13A点拨：根据质量守恒定律可知R的化学式为C2H2，其相对分子质量为26，R中碳元素的质量分数为100%92.3%；根据化学方程式可计算得出2.6 g R完全反应可生成1.8 g水，只有、正确。二、14(1)物理(2)H2；N23H22NH34NH35O2 4

13、NO6H2O15(1)氢元素和氧元素(2)B(3)A、B(4)O2；10；2H2O2H2O216(1)15(2)Ar(3)失；Al3(4)Na2S(5)原子的核外电子层数相同；质子数从左至右逐渐增大(合理即可)17(1)CO；Cu(2)CaOH2O=Ca(OH)2；放热(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O三、18(1)铁架台(2)；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；2H2O22H2OO2(3)向上排空气；二氧化碳的密度比空气大，且CO2能溶于水；澄清石灰水已变质或二氧化碳中混有氯化氢气体等19(1)防止锥形瓶瓶底炸裂；起缓冲作用，防止胶塞冲出(2)产生大量白烟(3)剩余的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡四、20解：反应产生氧气的质量为32 g28.8 g3.2 g。设生成二氧化锰的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2 87 32 x 3.2 gx8.7 g答：生成二氧化锰的质量为8.7 g。